长春市2019年高一上学期化学期中考试试卷

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1、长春市2019年高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高三上重庆月考) 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C . 配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释2. （2分） (2016高一下平安期中) 能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ） A . 品红溶液B . BaCl2溶液C . 紫色石蕊试液D

2、 . 澄清石灰水3. （2分） (2017高一上浙江期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）A . MnO4Mn2+B . HCO3CO2C . FeFe3+D . HClCl24. （2分） (2018高一上广丰期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molLB . 从1 L2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 molLC . 配制500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D . 中和1 00 mL1 molL的H2SO4溶液，需NaOH 4 g5. （2分） (2016高

3、二上洛阳开学考) 下列情况下，气体分子数相同的是（ ） A . 标准状况下，71gCl2和22.4LHClB . 相同质量的氢气和氮气C . 在0时，1体积的O2和1体积的HClD . 相同体积的CO2和 H2O6. （2分） (2018高二下湖州期中) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 16g甲烷所含有的电子数是8NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成CO2分子数为3/11.2 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为2NA7. （2分） (2016高一上益阳期中) 下列说法正确的是（ ）A

4、 . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔C . 氢氧化钠的摩尔质量是40gD . 氧气的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于它的相对分子质量8. （2分） (2016高一上安徽期中) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ） A . 两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B . 反应前后的气体质量之比一定是1：4C . 在生成物C中，A的质量分数为50%D . C中A，B两元素的原子个数比为3：19. （2分）

5、对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子10. （2分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 （ ）A . 3 mol/LB . 1.5 mol/LC . 1 mol/LD . 0.5 mol/L11. （2分） (2018高二下阿城期末) 能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . 肥皂水B . 石灰水C . 双氧水D . 氯水1

6、2. （2分） (2016高二下重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2、D2、T2互为同素异形体B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物13. （2分） (2019高一上牡丹江期末) 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的为（ ） A . 高炉炼铁B . 火箭发射C . 酸雨的形成D . 丁达尔效应14. （2分） (2016万载模拟) 有下列三个反应方程式：Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O，下列说法

7、正确的是（ ） A . 中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B . 根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2Co2O3Fe3+C . 在反应中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D . 根据反应一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br215. （2分） (2016高三上武邑期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OHNO3+NO+H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+2H2O2Al（OH）3+HCO3C . 澄清石灰水和硝酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca

8、2+2H2OD . 向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液：5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2O16. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . CaCO3 CaO+CO2B . Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OC . 2Cu+O2 2CuOD . Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O17. （2分） 38.4g铜与过量稀硝酸充分反应，发生还原反应的HNO3的物质的量为（ ） A . 1.2molB . 1.6molC . 0.4molD . 0.2mol18. （2分） (2015高二上丹阳

9、期末) 下列反应的离子反应方程式书写正确的是（ ） A . 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I+H2O2I2+2OHB . 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClOCl+2H+SO42C . 向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OD . Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O19. （2分） (2016北京) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+ 用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（ ）A . 中溶液橙色

10、加深，中溶液变黄B . 中Cr2O72被C2H5OH还原C . 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色20. （2分） 下列方程式中，属于水解反应的是A . H2O + H2O H3O+ + OHB . HCO3 + OH = H2O + CO32C . CO2 + H2O H2CO3D . CO32 + H2O HCO3 + OH21. （2分） (2015海南模拟) 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ） A . 无色的碱性溶液中：CrO 、K+、Na+、SO B . 使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO 、ClC

11、. 含有大量ClO的溶液中：K+、H+、I、SO D . 水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO 22. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A . 是否是大量分子或离子的集合体B . 是否能通过滤纸C . 分散质粒子直径的大小D . 是否均一、透明、稳定23. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+OHH2OB . 大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+H2O+CO2C . 铁粉投入盐酸溶液中：2Fe+6H+Fe3+3

12、H2D . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2O24. （2分） (2016高三上安庆期中) 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ 某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（ ） A . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL1B . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL1C . SO42、NH4+、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D . 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+ ， 只有Fe3+二、 填空题 (共8题

13、；共38分)25. （5分） 如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号请回答下列问题：（1） 两种物质都是电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是_（2） 分类标准代号A表示_（多项选择）a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物（3） 上述五种物质中的某相邻两种物质间能发生反应且有离子反应，写出该反应的离子方程式为：_（4） 用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五

14、种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为_26. （5分） (2018高二下岳阳期末) 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO): 编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V请计算:（1） 实验所用的硝酸物质的洪浓度为_mo/L； （2） 中溶解了_g铁； （3） 中溶解的金属共_g； （4） 每份金属混合物为_g； （5） 中V=_mL。 27. （3分） (2017高一上雅安期中) 写出下列

15、反应的离子方程式：实验室制取CO2：_；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：_；氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：_28. （4分） (2016高一上淄川期中) 现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M gmol1 若阿伏伽德罗常数用NA表示，请用以 符号及相应数字填写下列空格该气体的物质的量为_mol该气体所含原子总数为_个该气体在标准状况下的体积为_L该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为_molL1 29. （7分） (2016高一下襄阳月考) 明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，还含有杂质Fe2O3 利用明矾石来制取纯净的Al

16、2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示 请回答下列问题：（1） 焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4） 2Al2O3+6SO2+3O2，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为_ （2） 生成沉淀I的离子方程式为_，沉淀II的化学式为_ （3） 溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是_ （4） 写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式：_ （5） 从滤液中得到K2SO4晶体的方法是_ （6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：_ 30. （7分） (20

17、18高一上慈溪期中) 实验室需要配制0.20mol/L的硫酸溶液450mL。请回答： （1） 在配制过程中不必要的玻璃仪器是_A烧杯 B托盘天平C玻璃棒 D量筒还缺少的实验仪器是_（2） 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（3） 下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏高的是A . 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线B . 溶液未冷却到室温立即转移到容量瓶C . 定容时仰视容量瓶的刻度线D . 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制（4） 根据计算得知，需用量筒量取物质的量浓度为12.5 mol/L的浓硫酸

18、的体积为_mL 31. （4分） (2016高一上吉安期末) 提纯成分离物质的常用方法有：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、渗析、加热分解、分液等，将分离或提纯方法的编号填入后面的横线上 （1） 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙_； （2） 分离Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3胶体_； （3） 分离碘和四氯化碳的混合物_（4） 用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分_ 32. （3分） (2016高三上定州开学考) H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g （1） 6.

19、8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是_； （2） 若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_g； （3） 若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共8题；共38分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、