重庆市2021年高一下学期化学期中考试试卷A卷

《重庆市2021年高一下学期化学期中考试试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市2021年高一下学期化学期中考试试卷A卷（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、重庆市2021年高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ） A . KClO3+I2=KIO3+Cl2B . Cl2+2I-=2Cl-+I2C . 酸性：HClO4HIO4D . 氧化性：Cl2I22. （2分） (2020高二上芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（ ） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D

2、 . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热3. （2分） (2017高一下怀远期中) 下列微粒中：12Mg2+ O2 ， 核外电子总数相同的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（ ） A . 苯（C6H6）B . CO2C . Na2O2D . NH4Cl5. （2分） (2018高二下林州月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C . 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D . H3O+、.NH

3、4Cl和Ag(NH3)2+中均存在配位键6. （2分） 下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）A . HClOB . HNO2C . H2SO4D . HIO47. （2分） 新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育与生长与不饱和脂肪有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为：二十六碳六烯酸，它的分子组成应是（ ） A . C25H50COOHB . C26H47COOHC . C26H41COOHD . C25H39COOH8. （2分） 下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A . Ne和Na+的结构示意图均为 B .

4、NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3C . 聚氯乙烯的结构简式为 D . MgCl2的电子式为 9. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 氢氧化钠溶液和盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 铝粉与盐酸反应D . 氧化钙溶于水10. （2分） (2016高二上绵阳开学考) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二下上饶月考) 的名称是（ ） A . 1，3二甲基戊烷B . 2甲基3乙基丁烷C . 3，4二甲基戊烷D . 2，3二甲基戊烷12. （2

5、分） (2018高二下江西期末) 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A . 氯气作水杀菌消毒剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂13. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2SO4 和Ca(OH)2含有化学键类型相同B . 水分子很稳定，是因为水分子的分子间作用力强C . 二氧化碳和乙烯的碳原子的最外电子层都具有8电子稳定结构D . 冰和水晶都是分子晶体14. （2分） (2015河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产下列说法正确的是（ ）A . N

6、2+3H2 2NH3H0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替15. （2分） (2019高二下台州期中) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ） A . a为负极，b为正极B . 生产过程中氢离子由左移向右C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%D . 正极反应式为O22H2O+4e=4OH16. （2分） (2018高二上衡阳期中) 1mol乙

7、烯与Cl2先加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共消耗Cl2（ ） A . 2molB . 4molC . 5molD . 6mol17. （2分） (2017高一下湖北期中) 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ） A . 加少量稀NaOH溶液B . 加入少量NaNO3固体C . 加入少量NaHSO4固体D . 加入少量CuSO4溶液18. （2分） (2017高二上昆明期末) 有机物 的名称是（ ） A . 1，1一二甲基丙烷B . 3一甲基丁烷C . 2一乙基丙烷D . 2一甲基丁烷19. （2分） (2016高一下北仑期中)

8、甲、乙两种非金属，甲比乙容易与H2化合；甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A . 只有B . 只有C . D . 全部20. （2分） 某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（ ） A . 平衡正向移动B . 正反应速率增大C . 容器内I2(g)增多D . 容器内H2的质量分数增大21. （2分） (2018包头模拟) W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次

9、增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W与Y同主族，X与Z同主族，X是地壳中含量最多的元素。下列叙述一定正确的是（ ） A . 原子半径是：YXWB . 简单氢化物的热稳定性：ZXC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QZD . X与Y形成的化合物只能含有离子键22. （2分） (2015高二上济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ） A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释10 mL p

10、H=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100D . 如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化23. （2分） (2018高一下温州期中) 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H = -142.9 kJ/molB . H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H = -285.8 kJ/molC . 2H2 + O2 = 2H2O； H = -571.6 kJ/molD . H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H

11、 = -285.8kJ/mol24. （2分） (2017高二上济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连25. （2分） (2018高二上临川期末) 已知： Zn(s) O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol12Ag(s) O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A . 317.3 kJmol1B . 3

12、79.3 kJmol1C . 332.8 kJmol1D . 317.3 kJmol1二、 填空题 (共3题；共19分)26. （3分） (2018高一下宁波期中) 元素周期表现共有_个周期 ，第四周期有_种元素， 砷元素在周期表的位置_。 27. （2分） (2018高二下淇滨月考) 写出下列化学方程式，（1） 乙炔与氯化氢按物质的量比1：1反应_（2） 苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热_28. （14分） (2019高二下长春期中) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成，回答下列问题： （1） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方

13、法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2） 基态Cu原子最高能层符号_，Cu位于周期表_区；新制备的Cu(OH)2可将丙醛(CH3CH2CHO)氧化成丙酸，而自身还原成Cu2O，Cu2O中Cu元素的化合价为_。1mol丙醛分子中含有的键的数目为_，丙酸的沸点明显高于丙醛，其主要原因是_。 （3） 已知： Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图)中，配位体为_，配位原子数为_。铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图，则该磁性材料的化学式为_。尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥，主要代表有Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁()。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是_、_

14、；与NO3-互为等电子体的一种化合物是_(写化学式)。（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_gcm3(不必计算出结果)。 三、 综合题 (共1题；共8分)29. （8分） (2019高一下东阳期中) 在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH3和5molO2 ， 发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。请回答下列问题： （1） 下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_； A . 容器中气体总质量不变B . c(O2)不变C . (O2)1.25(NH3)D . 体系压强不变E . 相同时间内

15、，消耗0.1 mol NH3 ， 同时消耗了0.1 mol NO（2） 已知上述反应达到平衡后，该反应各物质的浓度的定量关系称之为K，其表达式可表示为K = 。如果达到平衡时，NH3的转化率为a，则K=_（用含a的式子表示，数字采用指数形式）。 （3） 若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小。则速率逐渐增大是因为_，速率又逐渐减小的原因是_。 （4） 1mol NH3(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。 （5） 若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式 _。 四、 推断题 (共1题；共9分)30. （9分） (

16、2017高二上雅安期中) A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素根据以上信息，回答下列有关问题：（1） 写出基态时D的电子排布图_ （2） 写出化合物E2F2的电子式_，化合物ABC的结构式_ （3） 根据题目要求完成以下填空：BF32中心原子杂化方式_；D3中心原子杂化方式_；FD42微粒中的键角_；FD3分子的立体构型_（4） 根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有_、_（要求写一

17、种分子和一种离子） 五、 计算题 (共1题；共10分)31. （10分） (2018高一下宁波期中) 可逆反应2A(g)+B(g) C(g)，经过10s后，A的浓度为2mol.L-1,在此同时，B的浓度降低了0.06 mol.L-1. （1） A的起始浓度为多少？ （2） 10 s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共3题；共19分)26-1、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、三、 综合题 (共1题；共8分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、四、 推断题 (共1题；共9分)30-1、30-2、30-3、30-4、五、 计算题 (共1题；共10分)31-1、31-2、