山西省2021版高一上学期开学化学试卷

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1、山西省2021版高一上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共33题；共87分)1. （2分） (2016高一上秦安期中) 加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（ ） A . CO32B . Al3+C . SO42D . NO32. （2分） 下列关于电解质的叙述中错误的是（ ）A . 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质B . 电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物均不属于此范畴C . 其水溶液导电的物质不一定是电解质D . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质3. （2分） 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A . 电解AlCl3、F

2、eCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlB . 可以用铝热反应来制取镁C . 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D . Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO34. （2分） (2016高一上龙岩期中) 不能用胶体的有关知识解释的现象是（ ） A . 盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐B . 冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D . 在河水与海水的交界处，易形成三角洲5. （2分） 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ） 血液水淀粉溶液肥皂水 硝酸钾溶液沸腾蒸馏水中滴入饱和F

3、eCl3溶液，继续煮沸至溶液为红褐色A . B . C . D . 6. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列化学用语描述中不正确的是（ ）A . 中子数为20的氯原子： B . K2O的电子式： C . HCO3的电离方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+D . 比例模型 可以表示CO2分子或SiO27. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列陈述、正确并有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B氯水显酸性可用pH试纸测氯水的pHCNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD

4、 . D8. （2分） 某同学在实验中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，如图为该学生转移溶液的示意图，图中的错误有（ ） A . 1处B . 2处C . 3处D . 4处9. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 101kPa、150时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag 碱性氧化物一定是金属氧化物 22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 根据分散系是否

5、具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A . B . C . D . 10. （2分） 下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 烧杯 试管，常用于物质分离的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2017郴州模拟) 某离子反应涉及H2O，ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小下列判断正确的是（ ） A . 反应的还原产物是N2B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC . 氧化剂与还原剂的物质

6、的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强12. （2分） (2016高一上埇桥期中) 如果a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2018湖南模拟) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NAB . 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NAC . 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NAD . 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA14. （2分） (2

7、015高一上广元月考) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2B . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32+2H+H2O+CO2D . Ba（OH）2加入H2SO4：Ba2+SO42BaSO415. （2分） (2020高二下泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒 微粒直径约为2

8、.510-6m)分散在空气中形成气溶胶16. （2分） (2016高二上浦东期中) 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ ） A . FeSB . FeCl2C . FeCl3D . Fe3O417. （2分） (2016高一下达州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 钠跟水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC . 稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+SO42+H2D . 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OHH2O18. （2分） (2016高一上海南期末) 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确

9、的是（ ） 使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解固体溶质；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体A . B . C . D . 19. （2分） (2015高三上杭州开学考) 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ） A . PH7的溶液中：Na+、Cl、Ba2+、Fe3+B . 存在大量NO3的溶液中：NH4+、H+、Fe2+、BrC . 碳酸氢钠溶液中：K+、ClO、Cl、OHD . 由水电离的c（H+）=1013molL1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO4220. （2分） (2017高一上双流

10、期中) 在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是（ ） A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 物质的量21. （2分） (2018高一上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为14B . 2H2S+SO23S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为11C . 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为21D . Al2O3N23C 2AlN3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1322. （2分） (2016高二下合肥期中) 与50mL0.1moL

11、/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A . 50mL0.2moL/L的NaCl溶液B . 100mL0.1moL/L的NaCl溶液C . 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D . 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液23. （2分） (2016分宜模拟) 某溶液中存在5种离子：NO 、SO 、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（ ） A . Fe2+B . Mg2+C . ClD . Ba2+24. （2分） (2018高一上定海期中) 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ） A . 相同质量的Na2C

12、O3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同B . NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强C . Na2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应D . Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应25. （2分） (2016高一上洛阳期中) 不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质 氧化物 酸或碱 盐A . 碳B . 硫C . 钠D . 铁26. （2分） (2016成都模拟) 下列离子方程式错误的是（ ） A . 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO +2H+H2SiO3（胶体）B . FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC . 少量NaHSO4

13、溶液与Ba（OH）2 溶液反应：H+OH+SO +Ba2+H2O+BaSO4D . FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黄色褪去：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO +4H+27. （2分） (2019高三上南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)（ ） A . 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1B . 若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.

14、1molC . Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2OD . 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g28. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ）A . 该反应是非氧化还原反应B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C . 该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD . 每生成18g水，该反应转移2mol电子29. （6分） (2018高一上孝义期末) 将空

15、气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 ， （1） 请写出其第l步反应的离子方程式_。 （2） 总化学反应方程式_（3） 利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_。 （4） 以上两种方法_(填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是_ ，_。 30. （5分） 已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色 （1） 试管A的溶液中所含上述离子共有_种 （2） 若向某试管中

16、滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B”） （3） 若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式） （4） 若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_ （5） 若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_ 31. （7分） (2016高一上长春期中) 配制250ml 1.0mol/L NaOH溶液的实验步骤如下：计算所用NaOH的质量 称量 溶解 冷却，转移、洗涤 摇匀定容、摇匀

17、 贴好标签，保存待用回答下列问题：（1） 所需NaOH的质量是_g， （2） 简述第步的具体操作_（3） 指出上述操作中的错误并加以改正_（4） 判断若出现下列情况对所配制的溶液浓度的影响（填偏大、偏小、无影响）A洗净的容量瓶中残留有少量水_B转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤_C定容时俯视液面_D翻转摇匀后发现液面低于刻线又加入少许水调平_32. （6分） (2018高一上东城期末) 钠和铝是两种重要的金属。请回答： （1） 将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是_；可观察到的实验现象是_（填字母序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 d有嘶嘶声（2） 加热铝箔，其表面失

18、去光泽，熔化后并不滴落，其原因是_。 （3） 将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是_，_。 （4） 用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积_（填字母序号）。a等于1.12 L b大于1.12 L c小于1.12 L33. （7分） (2018高一上桂林开学考) （1） 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_。X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。 （2） 1.7g氨气与_mol H2O含有的电子数相等。 （3） 20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.

19、6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。 （4） 标准状况下，下列物质所占体积最大的是_ A . 98gH2SO4B . 6.021023个CO2 C . 44.8LHClD . 6 gH2第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共33题；共87分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、33-4、