山西省2021年高一上学期期末化学模拟试卷C卷

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1、山西省2021年高一上学期期末化学模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上上海期末) FeS2的结构类似于Na2O2 ， 是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2 ， H2S2易分解实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（ ） A . H2SB . SC . FeSD . FeSO42. （2分） 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:A . 100 mL量筒B . 10 mL量筒C . 50 mL烧杯D . 50 mL量筒3. （2分） (2018

2、高一上苏州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）. A . 具有强氧化性，可用于漂白有色物质B . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D . 明矾能与氢氧化钠溶液反应，可以用于净水4. （2分） (2019高一上扶余月考) “质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为molkg-1或molg-1。已知20时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16gcm-3 ， 则该溶液的质量摩尔浓度为（ ） A . 6.25molkg-1B . 4.25m

3、olkg-1C . 6.25molg-1D . 4.25molg-115. （2分） (2017宝山模拟) 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（ ） A . 溶解时有少量液体溅出B . 洗涤液未全部转移到容量瓶中C . 容量瓶使用前未干燥D . 定容时液面未到刻度线6. （2分） (2015高二下泰州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 46g乙醇中含有的CH键的数目为6NAB . 0.1mol丙烯酸中含有的双键的数目为0.1NAC . 1mol甲基（CH3）中含有的电子总数为9NAD . 标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧

4、生成的CO2分子的数目约为6NA7. （2分） 近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，得到广泛使用以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是（ ） A . 过氧化氢的水溶液呈弱酸性B . 双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性C . 实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性D . 双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性8. （2分） 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（ ） A . NaOHB . KSCNC . KMnO4D . 9. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+

5、2KNO3K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ） A . 生成44.8LN2B . 有0.250molKNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为1.25molD . 被氧化的N原子的物质的量为3.00mol10. （2分） (2016高一上红桥期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH等6种离子已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A . Cu2+、H+、SO42B . Na+、OH、CO32C . CO32、OH、SO42D . Na+、H+、SO4211. （2分）

6、 下列仪器，常用于物质分离的是（ ） 漏斗 蒸发皿 托盘天平 分液漏斗 蒸馏烧瓶 量筒 燃烧匙A . B . C . D . 12. （2分） 电器上，利用合金制成保险丝是因为（ ）A . 增加延展性B . 具有适当的熔点C . 耐腐蚀D . 增加强度13. （2分） 以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是（ ）静置沉淀 过滤 吸附沉淀 蒸馏A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（ ） A . 5：

7、3B . 5：4C . 1：1D . 3：515. （2分） (2015高二下福州期中) 下列有关纯铁的描述正确的是（ ） A . 熔点比生铁的低B . 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C . 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D . 在冷的浓硫酸中可钝化16. （2分） (2016高一上乐山期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏伽德罗常数的值）（ ） A . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB . 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C . 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD . CO

8、和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等17. （2分） 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）A . 加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、IB . c(CO32)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、OHC . c(H+)/c(OH)1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D . 加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3、NO318. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列离子方程式错误的是（ ） A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO32B

9、 . 硫酸铝与氨水反应：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OHCl+ClO+H2OD . 小苏打溶液与稀盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO219. （2分） (2016高二上菏泽期中) 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . 甲烷在O2中燃烧的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与H2O（g）反应D . 铝片与稀H2SO4反应20. （2分） 归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是（ ） A . 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B . 分解

10、反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应C . 合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的D . 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性21. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是 （ ） 实验目的实验方法A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞 D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高一上天津期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题

11、意且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将少量新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯气有漂白性C取少许可能部分变质的亚硫酸钠固体溶于水制成溶液，向其中先加入BaCl2溶液，后加入稀硝酸产生白色沉淀证明亚硫酸钠已变质D将浓硫酸滴在木条上木条变黑浓硫酸有脱水性A . AB . BC . CD . D23. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转

12、移NA个电子将2mol NO和1molO2混合后，体系中的分子总数为3NA常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA2molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4L的N2的共用电子对数为3 NAA . 2个B . 3个C . 4个D . 5个24. （2分） (2018高一上石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dgmL1 ， 则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL125. （2分） (2019高一上吉

13、林期中) 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ） A . Na+、Ag+、CO32-、ClB . K+、Ba2+、SO42-、ClC . Na+、K+、CO32-、ClD . Na+、K+、Cl、SO42-二、 填空题 (共4题；共25分)26. （12分） 还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH-，OH-能将NO、NO2氧化，如图1所示，OH-与NO2的反应为NO2+OH-HNO3 写出OH-与NO反应的化学方程式：_如图2所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2 ， 阴极排

14、出的溶液中含S2O42离子，能吸收NOx气体，生成的SO32可在阴极区再生将S2O42吸收NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：_S2O42+_NO2+_OH_SO32+_N2+_27. （6分） (2016高一上天门期中) 常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1） 用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_（2） 又已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：_（3） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填编

15、号）A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（4） 若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为_ mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为_ L28. （6分） 某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固 体产物该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对间体产物提出三种假设：I同体产物为MgOII假设为_III假设为：_请回答下列问题：资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_（2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）_浓硫酸无水CaCl2碱石灰五氧化二磷（3

16、）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭 活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的H的都是_（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是_（5）实验得到阀体残留物的质量是实验前Mg粉质铽的1.5倍，则假设_成立C中发生的化学反应方程式为_（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是_29. （1分） (2015高一上永新月考) 在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=_，溶质的质量是_此溶液中含 n（H+）=_ 三、 实验探究题 (共1题；共17分)30. （17分） (2016高一下高青期中) 为探究在实验室制备Cl

17、2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题 （1） 在实验中，A部分的装置是_（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式_ （2） 装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_ 装置D和E中出现的不同现象说明了_装置F的作用是_写出装置G中发生反应的离子方程式_（3） 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在_与_之间（填装置字母序号），装置中应放入

18、_试剂（填写试剂或用品名称） 四、 综合题 (共1题；共8分)31. （8分） (2018郴州模拟) 醋酸亚铬水合物 (CH3COO)2Cr22H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下: Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH3COO（a

19、q）+ 2H2O（l）=(CH3COO)2Cr22H2O（s）请回答下列问题:（1） 仪器1的名称是_。 （2） 往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_(填序号)；目的是_。 A盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液（3） 为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_(填“A”或“B，下同)，打开阀门_。 （4） 本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_。 （5） 已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液

20、为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的(CH3COO)2Cr22H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。 （6） 铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_，再加入碱液，调节pH至少为_才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.310-31， 4，lg20.3】 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共4题；共25分)26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、29-1、三、 实验探究题 (共1题；共17分)30-1、30-2、30-3、四、 综合题 (共1题；共8分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、