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1、山西省2021年高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（ ）A . 碳原子B . P原子价电子轨道表示式C . Cr原子的价电子排布式3d44s1D . Fe2价电子排布式3d44s22. （2分） (2016高二上海南期末) 以下能级符号不正确的是（ ） A . 6sB . 2dC . 3pD . 7f3. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（ ） A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C .
2、镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝4. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列各能层中不包含p能级的是（ ） A . NB . MC . LD . K5. （2分） (2017高一下铜陵期中) 根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征以下各组微粒结构不相似的是（ ） A . CO和N2B . O3和NO2C . N2H4和C2H4D . CO2和N2O6. （2分） (2016
3、高二下大同月考) 下列各组微粒的空间构型相同的是（ ） NH3和H2O NH4+和H3O+ NH3和H3O+ O3和SO2CO2和BeCl2 SiO4和SO42 BF3和Al2Cl6 A . 全部B . 除以外C . D . 7. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 分子的结构是由键角决定的B . 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C . CF4、CCl4、CBr4、CI4中CX键的键长、键角均相等D . H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固8. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构B . 通过共价键形成的分子
4、一定是共价化合物C . 共价化合物中可能含有离子键D . 微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点9. （2分） 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A . 碘升华B . NaOH熔化C . NaHSO4溶于水D . 酒精溶于水10. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个NH键C . HBr的电子式为D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构11. （2分） (2017高二上资阳期末) 关于化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O
5、的配合物的下列说法中正确的是（ ） A . 配位体是Cl和H2O，配位数是9B . 中心离子是Ti3+ ， 形成配位键时提供电子对C . 配离子是TiCl（H2O）52+ ， 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol12. （2分） 下列各组混合物中，不能互溶的是（ ）A . 乙醇和碘水B . 乙醇和乙酸C . 甲醛和水D . 苯和水13. （2分） (2015高二上南充期末) 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 杂化轨道
6、可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、18014. （2分） (2019高二下汽开区月考) 氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾15. （2分） 下列说法中一定正确的是（ ）A . 固态时能导电的物质一定是金属晶体B . 熔融状态能导电的晶体一定是离
7、子晶体C . 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D . 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体16. （2分） 能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（ ）A . 氧化铝B . 金刚石C . 二氧化碳D . 二氧化硅17. （2分） 为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是（ ）A . 观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B . 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5、2.8、-33。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C . 将S
8、bCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D . 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物18. （2分） 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞如图所示(碳原子：，镍原子：，镁原子：)，则该晶体的化学式是（ ） A . Mg2CNi3B . MgC2NiC . MgCNi2D . MgCNi3二、 非选择题 (共3
9、题；共19分)19. （6分） (2019高二下汽开区月考) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题: （1） R外围原子（即价电子）的电子排布式是_。 （2） 利用价层电子对互斥理论判断RU4分子的立体构型是_。 （3） R所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的_ (填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较低的是_ (填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由低到高的排列顺序是_ (填化学式)。 （4） CuSO4
10、溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。 20. （6分） (2015成都模拟) H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中学阶段常见的元素，回答下面几个小题 （1） 基态Ni的外围电子排布式为_（2） 比较C、N、Al的第一电离能_（用元素符号表示） （3） 比较Cu、Al、C的最高价氧化物的沸点由高到低顺序为_（用化学式表示） （4） 常温下某气态有机物由C、O、H三种元素组成，写出其中C的杂化方式_（5） Ni为电池中常见的材料，以Al和NiOOH为电极，NaOH为电解液组成电池，放电时NiOOH转化为Ni（OH）2写出电池的总反应_（6） C
11、a和F形成的某离子晶体结构如图所示，Ca2+的配位数为_21. （7分） (2016高一下北仑期中) 如图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格： （1） 在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）； （2） 元素以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_； （3） 、三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_； （4） 比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示） （5） 元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共3题；共19分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
山西省2021年高二下学期期中化学试卷
