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1、山西省2021年高一下学期期中化学模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一上浦东期末) 下列微粒中，最重的是（ ） A . 粒子B . 质子C . 中子D . H2. （2分） (2016高三上邳州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . 氢氧化钠的电子式： B . 质子数为53、中子数为78的碘原子： C . 水分子比例模型： D . 对硝基甲苯的结构简式： 3. （2分） (2018高一下北京期中) 下列物质中，酸性最强的是（ ） A . H3PO4B . H2SO4C . HClO4D . H2SiO34. （2
2、分） (2018高一下宁夏期末) 已知硒元素的核电荷数为34，下列关于78Se的说法正确的是（ ） A . 78Se的核内有78个质子B . 78Se的质量数是44C . 78Se的核内有34个中子D . 78Se的核外有34个电子5. （2分） 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（ ）A . 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B . 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C . 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D . 一定条件下，水在20时能凝固成固体6. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 非金属原子间以共价键结合形成的
3、物质都是共价化合物B . Na2CO3和CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同C . 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物7. （2分） (2019高一下东阳期中) 已知XY MN反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（ ） A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D . 加入催化剂，可减小M+N与X+Y间的能量差8. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列有关晶体的说法中一
4、定正确的是原子晶体中只存在非极性共价键；稀有气体形成的晶体属于原子晶体；SO2与S都属于分子晶体，且SO2的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO2熔沸点高于S；MgCO3与CaCO3都是离子晶体，且Mg2+半径比Ca2+半径小所以MgCO3的分解温度更高；分子晶体的堆积均为分子密堆积；金属晶体和离子晶体都能导电；离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体（ ）A . B . 只有C . D . 9. （2分） (2016高一下厦门期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢N
5、aHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ） A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H210. （2分） (2018高二上淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段时间后，a极附近溶液的OH浓度增大C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成11. （2分） 下列反应是吸热反应的是（ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末
6、 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰A . B . C . D . 12. （2分） 可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（ ） A . 反应停止了B . 正、逆反应的速率都为0C . 正、逆反应都还在进行D . 正、逆反应的速率相等且不为013. （2分） 用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . Y为KOHB . A口导出的物质为H2SO4C . 二甲醚燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O12e2CO2+12H+D . 若燃料电池通入CH3OCH3（g）的速率为0.1mo
7、l/min，2min时，理论上C口收集到气体的体积为26.88L14. （2分） (2018高二上承德期末) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ） A . 铁锹生锈 B . 牛奶变质 C . 塑料老化 D . 高炉炼铁 15. （2分） (2015高二下武汉期中) 短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数则下列叙述正确的是（ ） A . 在Y,N的最高价氧化物中，Y，N与氧原子之间均为双键B . 一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质C .
8、 N元素位于元素周期表中第3周期I V族D . 四种元素的原子半径：XYMN16. （2分） (2018高三上西安开学考) X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：ZYXB . Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点C . CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D . CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1217. （2分） (2017高一下信阳期中) 下列说
9、法不正确的是（ ） A . H2O在高温下难分解，H2S在300即分解，说明氧的非金属性比硫强B . I的还原性比Br强，由此可推断溴的非金属性比碘强C . H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强D . 已知反应：2NH3+3Cl2N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮18. （2分） 新一代锂电池的反应为：FePO4+Li LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A . 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+eLiFePO4B . 充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应C . 充电过程中
10、，电池正极材料的质量增加D . 加入硫酸可以提高电解质的导电性19. （2分） (2016高一下荆州期中) 化学能可与热能、电能等相互转化下列表述不正确的是（ ） A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 图II所示的反应为放热反应20. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/mo
11、lB . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为H=57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2 ， 则H1H221. （2分） (2016高二上新密开学考) 如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应达到限度C . t2t3 ， 反应不再发生D . t2t3 ， 各物质的浓度相等22. （2分） (2016高一下华蓥期
12、末) 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . VA0.5mol L1S1B . VB0.3mol L1S1C . VC4.8mol L1min1D . VD1mol L1S123. （2分） (2016高一下江阴期中) 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为10，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDB . 非金属性：ACC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD . B的最高价氧化物对应的水化物为强碱二、 填空题 (共3题；共29分
13、)24. （15分） (2017高一下绛县期中) 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用表列出了九种元素在周期表中的位置 族周期AAAAAAA0234请回答：（1） 这九种元素分别是_（填元素符号，下同）、_、_、_、_、_、_、_、_，其中化学性质最不活泼的是_ （2） 在三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式）其中元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_ （3） 、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为_（填元素符号） （4） 元素与元素形成的化合物高温下灼烧时，火焰呈_色如何观察_ 25. （8分） (2018辽宁模拟) 合成氨
14、厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质的化学过程。 （1） 选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的脱硝技术，即在金属催化剂的作用下，用还原剂（如NH3）选择性的与NOx反应生成N2和H2O。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO（g）+6H2O（g）H=-905.5kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJmol-1脱硝反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的H=_kJmol-1（2） 将amolN2和3amolH2通入一密闭容器中在不同的温度和压强下发生反应：N2(g)+3H2(
15、g)2NH3(g)。测得平衡体系中NH3的物质的量的分数如图所示。下列可提高氨气产率的途径是_。A.尽量提高反应温度B.对原料气适当加压C.采用适当的催化剂D.将氨气液化，不断移出液氨上图所示平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.549和0.429时，该反应的平衡常数分别为K1和K2，则K1_K2(填写“”，“”或“”）。当NH3的物质的量分数为0.600时，容器的体积为2L，此时该反应的化学平衡常数K=_。（3） 常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中其物质转化过程如图所示，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。写出该过程的总化学反应方程式
16、_。（4） 直接电解吸收也是脱硝的一种方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2（一种一元弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示。图中b应连接电源的_(“正极”或“负极”）。阳极的电极反应式为_。26. （6分） 25时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大（1） 根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_；此反应的平衡常数表达式K=_，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为_（2） 在57min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_（3） 如图2表
17、示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为_（用“”、“”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共3题；共29分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、
山西省2021年高一下学期期中化学模拟试卷
