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1、高二普通班6月月考化学试题一、选择题（每题3分，共48）1、化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（）A苯酚有一定毒性，可以作消毒剂和防腐剂 B油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 C用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应D木糖醇是一种新型的甜味剂，适合糖尿病患者的需要2、下列说法正确的是（ ）A乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应 D蔗糖和麦芽糖是同分异构体，均可以水解且产物相同 3、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 ( )A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)
2、CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸4. 下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）。A实验室配制银氨溶液时，应将2%硝酸银滴入2mL 2%的氨水中B除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液C卤代烃和酯的水解都可用浓硫酸作催化剂D在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液观察沉淀现象就可确定其中的卤素5. 将CH3COOH和H18OC2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是()A. 18O存在于所有物质里 B. 18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C. 18O仅存在于乙醇和水里 D. 有的乙醇分子可能不含18
3、O6. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是（ ）A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸7. 某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应；若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（ ）A. (CH3)3CCH2OH B. (CH3CH2)2CHOHC. CH3(CH2)2CHOHCH3 D. CH3CH2C(CH3)2OH8. 欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，合理的实验操作步骤及顺序是（ ）蒸馏；过滤；静置分液；加入足量的金属钠；通入过量的二氧化碳；加入足量的NaOH溶液；加入足量的FeCl3 溶液；加
4、入乙酸与浓硫酸混合液加热A. B. C. D. 9下列反应中属于取代反应的是（ ）A. 2CH4C2H4+2H2 B. H2+Cl22HClC. C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D. CH4+2O2CO2+2H210下列有关实验的说法错误的是()A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B. 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大11纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示
5、，下列说法正确的是（ ）A. 均属于烃 B. 均属于苯的同系物C. 的二氯代物物分别有3种和6种 D. 均能发生取代反应125个碳的烷烃的同分异构体共有（）A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种13.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤14.某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是则该烯烃的结构式可能有 A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种15.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加
6、入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是 A. B. C. D.16.乙醇分子中各化学键如图所示下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是 A. 与金属钠反应时，键断裂B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，键、断裂C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键断裂D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂二、非选择题(共52分) 17. (14分)已知铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。(1
7、)B是铅蓄电池的_极，放电过程中A电极反应式：_。(2)电解后甲池中电解液的PH_(填“减小”“增大”或“不变”)。，若甲池中产生气体11.2L（标准状况下），此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体_ g。(3)乙池中 C（碳）电极是_极。C电极的电极反应式是_，反应一段时间后，向乙池中加入一定量的_（填化学式）固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度。18. （10分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题 (假定以下都是室温时的溶液)。（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pHa当a 10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表
8、示)_。当a 11，n 1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_， c(OH)c(HB)_ mol/L。当n1、c0.1，溶液中c(HB)c(B)1999时，A溶液的pH为_(保留整数值)。（2）已知难溶电解质A的化学式为XY2，测得其饱和溶液中X2离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XY2的溶度积常数为Ksp_。19. （14分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1）芳香烃：_； （2） 卤代烃：_；（3） 醇：_； （4）醛：_； （5）羧酸：_； （6）酯：_。20. （12分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。（1）T1时，在2L密闭容器中充
9、入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。平衡时，SO3的转化率为_（保留一位小数）；在T1下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为_；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_（填字母）。右表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的化学平衡常数（K）。由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _。（填“T1”、“T2”或“T3”）T/T2T3K20.54.68（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2S
10、O3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为_。1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7. A 8.B9C 10D11.C 12.C13.A 14.C 15.A 16.C17 (1). 正 (2). Pb2e SO4PbSO4 (3). 增大 (4). 32 (5). 阳 (6). 4OH 4e 2H2O O2 (7). CuO18. (1). BnH2OHB(n1)OH (2). c(Na)c(B)c(OH)c(H) (3). 11011 (4). 10 (5). 4c319. (1). (2). (3). (4). (5). (6). 20 (1). 66.7% (2). 2.5 (3). c (4). T2 (5). k1k2k3
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