高三一轮复习钠及其重要化合物课堂PPT

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1、第第1 1讲钠及其化合物讲钠及其化合物 钠及其化合物钠及其化合物 考点四碱金属元素、焰色考点四碱金属元素、焰色反应反应 考点三碳酸钠、碳酸氢钠考点三碳酸钠、碳酸氢钠 考点二氧化钠、过氧化钠考点二氧化钠、过氧化钠 考点一钠的性质、应用考点一钠的性质、应用 钠的性质及应用钠的性质及应用考点一考点一2钠的物理性质钠的物理性质(H2O)(Na)(煤油煤油)；色固体；色固体；100；质地质地 ，用小刀可切割。，用小刀可切割。颜色：颜色：密度密度：熔点：熔点：硬度：硬度：银白银白低于低于柔软柔软从钠原子的原子结构从钠原子的原子结构 钠的化学性质钠的化学性质还原性还原性Na 1钠的原子结构钠的原子结构Na+

2、钠的性质及应用钠的性质及应用考点一考点一3钠的化学性质钠的化学性质(1)与非金属单质与非金属单质(如如O2、Cl2)的反应的反应4NaO2=2Na2O(白色固体白色固体)Cl2：钠的性质及应用钠的性质及应用考点一考点一3钠的化学性质钠的化学性质离子方程式离子方程式：。(2)与水反应与水反应2Na2H2O=2Na2OHH2与滴加酚酞的水反应的现象及解释与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应与盐酸反应离子方程式：离子方程式：。2Na2H=2NaH2钠的密度比水小钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低氢气推动钠球游动氢气推动钠球游动剧烈生成氢气，吹动水的声音剧烈生成氢气，吹动

3、水的声音生成了强碱生成了强碱NaOH钠的性质及应用钠的性质及应用考点一考点一3钠的化学性质钠的化学性质(4)与硫酸铜反应与硫酸铜反应钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液的反应：先与水先与水反应生成碱，反应生成碱，再考虑碱与盐再考虑碱与盐的反应。的反应。钠的性质及应用钠的性质及应用考点一考点一4钠的制取保存钠的制取保存(1)制取：制取：(2)保存：保存：密封保存，通常保存在密封保存，通常保存在 _ 。煤油中煤油中(隔绝空气、水隔绝空气、水)化学方程式为化学方程式为5钠的用途钠的用途1钠能否保存在钠能否保存在CCl4中？中？否，因为否，因为CCl4的密度比钠的大。的密度比钠的大。2金属钠露置在空气中会发生

4、一系列变化：金属钠露置在空气中会发生一系列变化：3金属钠着火，不能用金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火、干冰灭火_，通常用通常用_掩埋。掩埋。金属钠能与金属钠能与H2O或或CO2反应反应干燥沙干燥沙土土Na2ONaOH 溶液溶液 Na2CO3钠的性质及应用钠的性质及应用考点一考点一深度思考深度思考深深 度度 思思 考考钠的性质及应用钠的性质及应用考点一考点一1金属钠与酸、碱、盐溶液反应金属钠与酸、碱、盐溶液反应钠的性质及应用钠的性质及应用考点一考点一1金属钠与酸、碱、盐溶液反应金属钠与酸、碱、盐溶液反应钠的性质及应用钠的性质及应用考点一考点一1金属钠与酸、碱、盐溶液反应金属钠与酸、碱、盐溶液反

5、应钠的性质及应用钠的性质及应用考点一考点一1金属钠与酸、碱、盐溶液反应金属钠与酸、碱、盐溶液反应化学式化学式Na2ONa2O2色、态色、态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体氧元素化合价氧元素化合价21阴离子阴离子O2O22阴、阳离子个数比阴、阳离子个数比1 21 2电子式电子式物质类别物质类别碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物(不属于碱性氧化物不属于碱性氧化物)稳定性稳定性不稳定不稳定较稳定较稳定用途用途制备少量制备少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂强氧化剂、漂白剂、供氧剂氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠考点二考点二1性质的比较性质的比较化学式化学式Na2ONa2O2与盐酸反应的化学方

6、程式与盐酸反应的化学方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2与与CO2反应的化学方程式反应的化学方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与水反应的化学方程式与水反应的化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2单向转化单向转化氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠考点二考点二1性质的比较性质的比较1 Na2O2的强氧化性的强氧化性氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠考点二考点二(1)Na2O2与与SO2反应：反应：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2投入投入Na2SO3溶液：溶液：将将S

7、O32-氧化成氧化成SO42-。(3)Na2O2投入投入氢硫酸氢硫酸中：中：将将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。氧化成单质硫，溶液变浑浊。(4)Na2O2投入投入FeCl2溶液中：溶液中：将将Fe2氧化成氧化成Fe3，同时生成，同时生成Fe(OH)3沉淀。沉淀。(5)Na2O2具有具有漂白性漂白性：投入品红溶液中，使品红溶液褪色。投入品红溶液中，使品红溶液褪色。(6)Na2O2投入投入紫色石蕊试液紫色石蕊试液中：中：溶液先变蓝后褪色。溶液先变蓝后褪色。氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠考点二考点二2Na2O2与与CO2、H2O反应的四个角度探究反应的四个角度探究(1)从反应先后的角度从反应先后的

8、角度氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠考点二考点二(2)从氧化还原角度从氧化还原角度Na2O2与与CO2、H2O反应，反应，Na2O2既是氧化剂也是还原剂。既是氧化剂也是还原剂。H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。电子转移关系：电子转移关系：物质的量关系均为物质的量关系均为 2Na2O2O22e。2Na2O2与与CO2、H2O反应的四个角度探究反应的四个角度探究氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠考点二考点二(3)从气体的体积角度从气体的体积角度若若CO2和和H2O的混合气体的混合气体(或单一气体或单一气体)通过足量通过足量Na2O2，2Na2O

9、2与与CO2、H2O反应的四个角度探究反应的四个角度探究氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠考点二考点二(4)从固体的质量角度从固体的质量角度相当于固体相当于固体(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O中的中的“H2”，可可“看作看作”发生反应：发生反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(两反应实际不发生两反应实际不发生)凡分子组成符合凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，的物质，【C、H、O三种元素组成的物质，只要三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为原子个数比为1 1】W g 该物质在该物质在O2中中完全燃烧完全燃烧，将将其产物其产物(CO2

10、和水蒸气和水蒸气)通过足量通过足量Na2O2后，固体增重必为后，固体增重必为W g。2Na2O2与与CO2、H2O反应的四个角度探究反应的四个角度探究氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠考点二考点二(4)从固体的质量角度从固体的质量角度无机物：无机物：H2、CO 及及 H2+CO 混合气体；混合气体；有机物：有机物：CH3OH(甲醇甲醇)、HCHO(甲醛甲醛)、CH3COOH(乙酸乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖葡萄糖)。2Na2O2与与CO2、H2O反应的四个角度探究反应的四个角度探究1性质比较性质比较化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名纯碱、苏打纯碱、

11、苏打小苏打小苏打色、态色、态白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体与盐酸反应与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2与与Ca(OH)2反应反应Ca2+CO32-=CaCO3Ca2+OH-+HCO32-=CaCO3+H2O与与BaCl2反应反应Ba2+CO32-=BaCO3不反应不反应加热加热不易分解不易分解2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2双水解反应双水解反应与与AlCl3、NaAlO2溶液反应溶液反应碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠考点三考点三2相互转化相互转化碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠考点三考点三3鉴别方法鉴别方法CO2H2O；适量；适量H 固体固

12、体(加热加热)；适量；适量OH1将将CO2气体通入到饱和气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象溶液中有何现象？原因是什么原因是什么？有沉淀析出。原因是有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于的溶解度小于Na2CO3的溶解的溶解度度，而且反应消耗溶剂水。而且反应消耗溶剂水。2Na2CO3固体粉末中混有少量固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？，用什么方法除杂？用加热法可以将用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混

13、有的固体粉末中混有的NaHCO3转化为转化为Na2CO3；向混合液中滴加适量的向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的溶液，可以将其中的NaHCO3转化转化Na2CO3；向混合液中通入过量的；向混合液中通入过量的CO2气体，可以将气体，可以将Na2CO3转化为转化为NaHCO3。碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠考点三考点三深度思考深度思考深深 度度 思思 考考碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠考点三考点三1碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较 将盐酸逐滴滴入将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中分两步溶液中分两步(互滴鉴别互滴鉴别Na2CO3与与HCl)：Na2CO3

14、HCl=NaHCO3NaCl NaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3和盐酸反应和盐酸反应(互滴不能鉴别互滴不能鉴别NaHCO3与与HCl)：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠考点三考点三1碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较 碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠考点三考点三2用数形结合思想理解用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应与盐酸的反应向向Na2CO3中中滴入盐酸滴入盐酸，消耗，消耗HCl的体积的体积CO2的体积。的体积。向向NaHCO3中中滴入盐酸滴入盐酸，消耗，消耗HCl的体积的体积CO2的

15、体积。的体积。向向NaOH、Na2CO3混合物混合物滴入盐酸滴入盐酸，消耗，消耗HCl体积体积CO2体积体积。(设设NaOH、Na2CO3的物质的量之比的物质的量之比1 1)向向Na2CO3、NaHCO3混合物混合物滴入盐酸滴入盐酸，消耗，消耗HCl体积体积CO2体积体积。(Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比的物质的量之比1 1)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠考点三考点三3差量法在碳酸氢钠热分解计算中的应用差量法在碳酸氢钠热分解计算中的应用 1将将0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像

16、能正确表示加入盐酸的体积和生稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成成CO2的物质的量的关系的是的物质的量的关系的是()C1碱金属的一般性与特殊性碱金属的一般性与特殊性(1)一般性一般性相似性相似性递变性递变性(由由LiCs)原子结构原子结构最外层均为最外层均为1个电子个电子电子层数逐渐电子层数逐渐增多增多核电荷数逐渐核电荷数逐渐增多增多 原子半径逐渐原子半径逐渐增大增大元素性质元素性质都具有都具有较强的金属性较强的金属性，最高正价最高正价均为均为1价价金属性逐渐金属性逐渐增强增强 化学性质化学性质都具有都具有较强的还原性较强的还原性还原性逐渐还原性逐渐增强增强；与与O2反应反应越剧烈越

17、剧烈，产物，产物越复杂越复杂碱金属元素焰色反应碱金属元素焰色反应考点四考点四碱金属一般都保存在煤油中，碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，物，氢以氢以H形式存在，形式存在，1价价，碱金属氢化物是，碱金属氢化物是强还原剂强还原剂。1碱金属的一般性与特殊性碱金属的一般性与特殊性(2)特殊性特殊性碱金属元素焰色反应碱金属元素焰色反应考点四考点四2焰色反应焰色反应(1)焰色反应的概念：焰色反应的概念：某些某些金属金属或或其化

18、合物其化合物在在灼烧灼烧时，火焰呈现出特殊的颜色，时，火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化。属于物理变化。(2)焰色反应的操作焰色反应的操作碱金属元素焰色反应碱金属元素焰色反应考点四考点四 洗洗用用稀盐酸稀盐酸洗洗净铂丝。净铂丝。烧烧在无色火焰上灼在无色火焰上灼烧烧至至与火焰颜色一致与火焰颜色一致。蘸蘸用洁净的铂丝用洁净的铂丝蘸蘸取取待测样品待测样品(固体或溶液固体或溶液)。烧烧再次在火焰上灼再次在火焰上灼烧烧，观察，观察火焰的颜色火焰的颜色。洗洗将铂丝用将铂丝用稀盐酸稀盐酸洗洗净，再次灼烧至与火焰颜色一致。净，再次灼烧至与火焰颜色一致。2焰色反应焰色反应(3)常见元素的焰色常见元素的焰色碱金属

19、元素焰色反应碱金属元素焰色反应(4)用途用途检验某金属元素的存在检验某金属元素的存在(包括单质和化合物包括单质和化合物)。考点四考点四Na：黄色黄色K：紫色紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)Ca：砖红色砖红色Ba：黄绿色黄绿色Cu：绿色绿色1过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，充分加热，过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，充分加热，残留固体物质是残留固体物质是()ANa2O2、Na2CO3BNa2CO3CNa2CO3、NaOH DNa2O2、NaOH、Na2CO3 B2有关有关Na2CO3和和NaHCO3的叙述中正确的是的叙述中正确的是()ANa2CO3比比NaHCO3的热稳定性强的热稳定性

20、强BNa2CO3和和NaHCO3溶液中离子的种类不同溶液中离子的种类不同CNa2CO3和和NaHCO3均可与均可与NaOH溶液反应溶液反应D相同质量的相同质量的Na2CO3和和NaHCO3与足量盐酸反应时，与足量盐酸反应时，产生气体质量相同产生气体质量相同A3下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A向含有向含有CaCO3沉淀的水中通入沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有饱和溶液，又有CaCO3沉淀沉淀生成生成B向向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的成的CO2与原与原Na

21、2CO3的物质的量之比为的物质的量之比为1：2C等质量的等质量的NaHCO3和和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成的在同温同压下，生成的CO2体积相同体积相同D向向Na2CO3饱和溶液中通入饱和溶液中通入CO2，有，有NaHCO3结晶析结晶析出出D4把把NaHCO3和和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是正确的是()A加热前消耗得多加热前消耗得多B加热后消耗得多加热后消耗得多C加热前后一样多加热前后一样多 D当当NaOH适量时才会一样多适量时才会一样多C