专题三 酸碱盐教学案

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1、酸碱盐（4课时）本部分内容可根据教学实际进行改动或划分到每课时考点透视：知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性；初步学会稀释常见的酸碱溶液；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。知识概述：酸碱盐的组成：酸是由_组成的化合物(如：_)碱是由_组成的化合物(如：_)盐是由_组成的化合物(如：_)定义：酸碱盐的水溶液可以导电的原因是_。酸：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸气味特性酸的通性（具有通性的原因：_）与指示剂反应

2、：酸能使紫色石蕊试液变成_色；酸能使无色酚酞试液_。活泼金属+酸盐+氢气： 如：_（用化学方程式表示）金属氧化物+酸盐+水： 如：_（用化学方程式表示）酸+碱盐+水： 如：_（用化学方程式表示）盐+酸另一种盐+另一种酸： 如：_（用化学方程式表示）碱：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙俗名溶解性特性制法碱的通性（拒用通性的原因：_）与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变成_色，使无色酚酞试液变成_色。非金属氧化物+碱盐+水 如：_（用化学方程式表示）酸+碱盐+水 如：_（用化学方程式表示）盐+碱另一种盐+另一种碱 如：_（用化学方程式表示）中和反应、溶液酸碱度的表示法pH定义：

3、_与_作用生成盐和水的反应。实质：_应用：_溶液酸碱度的表示法pH酸碱性和酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性变_色_色中性_色_色碱性变_色变_色pH的测定：测定某溶液酸、碱度常用的实验用品有_；测量的方法是：_。酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨。常见的盐物质俗名化学式物理性质主要化学性质用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠知能内化：1、酸性溶液可以使紫色石蕊试液_（变红、变蓝、不变色），碱性溶液可以使无色的酚酞试液变_，显酸性的溶液其PH_7（,=）它_（一定，不一定）是酸的溶液。2、电动自行车电瓶中常含有的一种酸是_，它在浓度较高时，表现出的特性为_和_，在稀

4、释过程中，要注意必需将_倒入_中，并用_搅拌以及时散热。3、烧碱的化学式是_，其在空气中长期放置会变质，其反应方程式为_，为检验烧碱是否变质，常常要加入足量稀盐酸，原因是_。4、酸碱中和反应的实质是_离子和_离子结合生成H2O，同时生成盐。通过学习我们知道，生成盐和水的复分解反应不只发生在酸、碱、盐之间，例如_（用方程式表示）5、检验溶液中是否含有Cl一，我们经常选用的试剂为_和_。 检验溶液中是否含有SO42一，可以选择_和_。 当溶液中可能同时含Cl-和SO42一时，应先证明_离子存在与否，选用试剂为过量的_，小明同学选择金属Zn和AgNO3溶液来证明某无色溶液为稀盐酸，你认为_（能，不能

5、）达到预期目标，理由_，若不能，你的改进意见_。专题突破：例1：食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )检验自来水中的氯离子 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 除去热水瓶中的水垢 A. B. C. D.思路点拨：此题以酸的性质为主要命题元素，联系生活，体现学科特点。将考查的背景放在学生所熟悉的厨房中，要求学生能联系生活、联系学科中常见的酸的性质，并且了解生活中一些典型物质的成份。以家庭小实验的形式呈现考题，具有一定的典型性。食醋中含有醋酸，而纯碱、鸡蛋壳、水垢的成份中均含有碳酸根离子，遇酸要放出气体，利用这一原理可以完成实验，而的检测需要

6、硝酸银溶液，不能完成。答案：D点拨：此类题命题的特点是以生活知识来考查化学学科知识，我们在分析问题时，需要联系生活，联系学科知识，找准二者之间的结合点解题。相关训练：程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：醋酸与盐酸都具有较强挥发性；醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： 1Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 试根据以上信息回

7、答下列问题： (1)醋酸可以使紫色石蕊试液变_； (2)根据信息可知醋酸应置于阴凉处_保存； (3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：_；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为 的观点正确，理由是：_。例题2：石蕊和酚酞试液是实验室常用的指示剂，但某些植物的花汁也可做酸碱指示剂如下表：试回答下列问题：花的种类 花汁在酒精（中性）中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰花粉红 粉红 绿万寿菊花黄 黄 黄大红花 粉红 橙 绿 （1）在提取各种花汁时，需在研钵中捣烂，再加1

8、：1的酒精溶液浸泡10分钟，则酒精所起的作用是_，浸泡后采用_操作，即可获取花汁。（2）为了测得生活中常见的洗发水，护发素肥皂水、食盐水、雪碧、纯碱水等物质的酸碱性，应选择_花汁。用所选花汁滴入护发素中后，发现其显_性，则护发素护发原理可能是_。（3）小明用该花汁测盐水时发现，食盐水加入花汁后显_色，得出食盐水呈_性（中、酸、碱），他得出一结论：凡是盐溶于水所得到的溶液其酸碱性均与食盐一致。你认为_（正确、不正确），理由是_。思路点拨：各种花瓣的色素易溶于乙醇中形成溶液，通过捣烂可以更快地溶解，为除去残渣采用过滤法，由表中内容可知，只有大红花在不同酸、碱、中性试液中显示不同颜色，故适合作指示剂

9、，头发适宜在微酸性环境中生长，护发素呈酸性。有些盐的溶液呈碱性，如Na2CO3，有些呈酸性如（NH4)2SO4。相关训练：1、肉的新鲜度可通过测试pH来判断，pH 5.8-6.2为新鲜肉，pH 6.3-6.6为次鲜肉，pH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变 （ ）A、强B、弱C、不变D、无法确定2、数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤pH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的pH ( )A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断例3:为除去实验室制得的H2中含有的水蒸气和酸雾，可选择右图中的_来净化。左瓶应装试剂为_，以除去_

10、；右瓶应装试剂_，以除去_。思路点拨：根据NaOH溶液的性质，它可以除去酸雾；浓H2SO4具有吸水性且不与H2反应，在干燥气体时应注意长进短出，且浓H2SO4除水应放在最后，以防气体由于进入别的溶液而再次潮湿。相关训练：右图装置有多种用途。根据需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求填表：用途 气体入口（a或 b） 瓶中物质（1）收集H2 （2）排气法收集CO2 空气 （3）排水法收集O2 水 （4）除去H2中的杂质HCl气体 （5）干燥CO2气体 （6）验证CO气体中含有CO2杂质并除去 例4：有三瓶失去标签的无色溶液分别是稀

11、硫酸，蒸馏水，氢氧化钠溶液，能把它们区分开的试剂是A、酚酞试液B、硝酸钡溶液C、氯化钠溶液D、石蕊试液思路点拨：该类型题目主要考察对酸、碱、盐等物质之间的反应现象是否掌握熟练，对于A选项，酚酞滴入硫酸与蒸馏水虽不变色，但硫酸可以让滴过酚酞的NaOH溶液褪色，故而达到鉴别目的。B选项只与稀H2SO4有明显现象，而C选项与三者皆无反应，D选项遇三种试液会显示三种不同颜色 相关训练：1、将碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（不考虑酸碱中和放热现象）（ ）A、氢氧化钙溶B、稀盐酸C、稀硫酸D、酚酞试液2、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A

12、、H2O、AgNO3、HNO3B、H2O、NaOH、HNO3 C、H2O、NaOH、HCl D、H2O、KOH、HNO33、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是（ ） A、酒精溶液 B、铁粉与CuSO4晶体 C、BaCl2和K2SO4 D、MnO2和NaCl例5：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( )思路点拨：此题结合图像考查中和反应、溶液的组成等知识点，综合性较强。H2SO4 与Ba(OH)2 反应生成BaSO4 沉淀和H2

13、O ，随着反应的进行，沉淀逐渐增多至反应的终点后不再增加；溶液的酸碱性将由酸性至中性再至碱性；而溶液中的溶质质量将减小至零，过量后溶质变成Ba(OH)2 ，再逐渐增多；而整个反应过程中，因加的Ba(OH)2 中有水，反应生成水，所以水的量是越来越多，综上分析，B选项错误；答案：B此类题涉及到多个知识点，综合性强，解题时尤其要注意图像信息的处理和对题意的正确领会，弄清图像坐标意义和图像变化趋势，结合题意分析求解。相关训练：（09河北）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加

14、入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。例6：某同学在实验结束时，将含Na2CO3和稀盐酸的废液倒入老师指定容器中，看到有气泡产生，该处发生的反应为_，待不再产生气泡时，他又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这是因为_（用方程式表示）此时溶液组成有几种可能_、_、_（有几种写几种）若该同学只选择稀盐酸就能确定其中猜想之一的正确性，该猜想应是_，验证时的现象_。思路点拨：本题主要考察同学们对酸碱盐反应现象以及溶液中溶质间的过量问题，Na2CO3与HCl反应后的溶液加入Ca(OH)2有沉淀，说明Na

15、2CO3过量，但由于Ca(OH)2加入的量不确定，所以组成上就有3种可能。选择稀盐酸若有气泡产生，则能证明Na2CO3过量，Ca(OH)2所加量不够，其溶质构成为NaCl、Na2CO3、NaOH.相关训练：某班同学在一次实验中使用过的试剂有（1）铁屑（2）氧化铁（3）盐酸（4）氢氧化钠溶液（5）碳酸钠溶液1、验结束时，为了使倒入废液缸的这些化学试剂实现无害排放，需用_测定废液的酸碱度，若测得废液pH=1，则废液呈_性。2、提供的5种试剂在废液缸中不可能存在的是_理由是_3、液中，溶质最多可能用_种，最少可能用_种。例7：现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动

16、性顺序，有如下三种方案：A、Fe+HCl Hg(NO3)2+Fe Cu+HCl B、Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2C、Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2试评价这三种方案：（1）最差方案_；理由是_（2）最好方案_；理由是_思路点拨：比较金属与H的活动性，主要看金属与酸的置换能否发生而比较金属的活动性，则是看甲金属能否将乙金属从其可溶性盐溶液中置换出来，而C方案中无法把Fe、Cu、Hg、H之间的活动性比较出来。B方案可以相关训练：欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）、Y能置换含X的化合物中的X 、X能置换出酸中的氢、Y能置

17、换酸中的氢 、Z不能置换酸中的氢例8：小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式_。（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式_。（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显_色，再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做_反应。（5）从微观角度说明（4）中

18、反应的实质_。（6）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）_。_。思路点拨：本题考查碱的化学性质，解答本题要熟练掌握碱的化学性质和中和反应的实质，并能运用知识的迁移解答。由于二氧化碳与石灰水反应生成盐和水，根据这一知识可以写出三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水。在解答此类试题时，同学们要熟练掌握有关碱的基础知识，并根据已有的知识进行迁移时解答的关键。解答中要注意审题，弄清题意及要求，避免答非所问。答案：（1） 溶液变蓝 溶液变蓝 （2） CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（3）SO3+2NaOH =Na2SO4+H2O （4） 红 中和

19、（5）氢氧根离子和氢离子结合生成水分子（6）都能使指示剂变色 都能跟酸反应（或都能和某些非金属氧化物反应，其他合理答案均记分）相关训练：1、锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。(1)写出氢氧化锂的一条物理性质_；(2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_。OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶2、在探究CO

20、2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列三种实验装置：请回答下列问题：（1）装置中的现象是_；（2）上述三个装置中都能产生明显的现象，原因是_；（3）另一位同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH一定发生了反应，其理由是_；（4）请你进一步设计实验来证明CO2和NaOH一定发生了化学反应（简述实验操作步骤、现象及结论）_。中考链接：1（10临沂）下列实验方案中，不合理的是（ ）A.用肥皂水可以检验硬水和软水 B.用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气C.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D.用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维醋苹果西瓜肥皂2（08青岛）下图表示的是常见物质的近似

21、pH，这些物质中酸性最强的是 （ ）A醋 B苹果汁 C西瓜汁 D肥皂水3（08青岛）石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 （ ）A石蕊溶液变为蓝色 B无明显现象C生成无色气体 D石蕊呈紫色4（10烟台稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 (A)它们都是溶液 (B)它们都含有酸根离子 (C)它们都含有氢元素 (D)它们都电离出了氢离子5（10烟台）下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 (A)锌与稀盐酸 (B)烧碱溶液与稀硫酸

22、(C)氧化铁与稀硫酸 (D)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液6（08济宁）鱼胆中含有胆汁酸（一种酸），它味苦、难溶于水。家庭做鱼的时候，不小心将鱼胆刺破，会使鱼肉沽上胆汁酸，影响鱼味道的鲜美。消除这种苦味，可用下面那种溶液冲洗 （ ）A食盐水 B食醋 C纯碱溶液 D饮用白酒7（08济宁）日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量。学校课外活动小组利用5的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL5的稀盐酸中，将测得溶液pH的变化绘制成右图所示曲线。分析曲线得到的以下说法中，合理的是 （ ） A滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH =0 B滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，

23、pH=14 C滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH =7D未滴人氢氧化钠溶液时溶液8（08济宁）课外探究小组为鉴别KCl、K2CO3、K2SO4三种物质的溶液，设计了下面的实验方案。按此方案，他们在实验中要用到的两种试剂是 （ ）A试剂甲：氯化钙 试剂乙：澄清石灰水 B试剂甲：硫酸铜 试剂乙：硝酸银C试剂甲：稀盐酸 试剂乙：氯化钡 D试剂甲：氢氧化钡 试剂乙：硫酸铜9（08日照）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示( )。A消耗铁粉的质量 B生成硫酸亚铁的质量C溶液的总质量 D生成氢气的质量10(10青岛

24、)11（10莱芜）生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。 （1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是_。 （2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显_ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是_。（3）食醋中含35的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2。请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：_。12（08烟台）“从生活走进化学，

25、从化学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题： (1)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的_或_(填序号)，痛痒便会消失。A香油 B肥皂水 C纯碱水 D糖水(2)2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是_ 。(3)做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生_气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团

26、或蒸锅中滴加少许酸性物质，如_，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。(4)工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈。该过程的化学方程式为：_。13（08临沂）高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水颜色红黄黄绿绿请分析上表，并回答下列问题：该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显_色；(2)蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的_。 14（08日照）已知，在水溶液中，乙醇(C2H5OH)不发生电离；溴化氢(HB

27、r)电离产生氢离子(H+)和溴离子(Br一)；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：(1)根据这三种溶液的组成推断，医用酒精(含乙醇75的水溶液)显_性，溴化氢的水溶液显_性。(2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式：_。(3)氢氧化钠溶液中存在的微粒有(用化学符号表示) _。15（08济宁）甲、乙两组同学在探究物质的性质实验时，得到的废液中共含有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3一、CO32一六种离子。经测试：甲组同学实验所得废液的pH =13；那么，乙组同学实验废液中含有的离子是 。 经合作讨论，甲、乙两组同学将实验产生的废液按适当比例混合后，可将废液中对环境污染

28、较为严重的Ba2+、Cu2+、OH一 离子除去。请写出废液混合后发生的任意两个反应的化学方程式： ； 。16（08聊城）(3分)下列有三种制取硝酸铜的方案： 方案一：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O方案二：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 方案三：2Cu+O2+4HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2H2O请你从经济、环保的角度分析并选择一种最适宜的方案是_。你选择该方案而不选其它方案的理由是(写两点)_；_。品名雪碧汽水（清爽柠檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热、避免阳光直晒17（

29、08烟台）(4分)炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是_。小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是_；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到_，这样

30、就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性17（10聊城）化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是_。【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？【查阅资料】已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（白色）氯化钡溶液呈中性。【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡有白色沉淀产生

31、说明原溶液中一定含有。（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液溶液变红色则溶液中一定含有。【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液_变质（填“部分”或“全部”）。【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的_。（2）借助于_可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。过量A溶液操作操作样品溶液沉淀B无色溶液固体物质C18（08青岛）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂_质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A溶液中溶质可能为_(只写一种)；(2)将无色溶液与沉淀B分

32、离的操作的方法名称是_；(3)从无色溶液得到固体物质C的操作的方法名称是_；(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_后，直接进行操作即可得到纯净的氯化钠固体。19、（07淄博）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。猜想：固体的成分可能是 。实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论 。20（08东营）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。猜想：固体

33、的成分可能是 。实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论 。达标训练：1、下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。A、盐酸 B、锌 C、铁锈 D、氢氧化铜2、下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是 （ ）A、盐酸 B、二氧化碳 C、硫酸铜 D、氢氧化钠3、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是 （ ）a b c dA B 浓硫酸NaOH溶液A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd 4、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 （ ）A、MgSO4 B、FeSO

34、4 C、CuSO4 D、Al2(SO4)3 5、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用哪组物质进行反应（）A铁、铜、氯化钙 B铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液C铜、氯化锌溶液、氯化铁溶液 D锌、氧化铜、硫酸亚铁溶液 6、下列观点正确的是（ ）A、正常人的血液显弱酸性B、人在剧烈运动后，血液的PH会降低，其主要原因是剧烈运动时血液中的CO2含量增加C、人吸入CO2含量较高的空气后，感到恶心、头晕，说明CO2有毒性。D、人体血液中CO2的含量越低越好7、如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）A、左端下沉 B、右端下沉 C、仍然平衡 D、无法判断

35、8、有一未知溶液，含有三种溶质，四位同学分别做实验后，得出如下结论，其中你认为正确的是A、该溶液中有AgNO3、Na2CO3、NaCl B、该溶液中有K2CO3、NaNO3、H2SO4C、该溶液中有NaCl、ZnSO4、HNO3 D、该溶液中有CaCl2、Ba(OH)2、HCl9、某学生在家中做了如下实验；一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面（位置如图所示）。然后将从废旧电池外壳收集来的锌片（过量）投入杯中，到不再有气泡产生为止（溶液体积变化忽略不计）。与开始相比，小球所处的位置将（ ）A、往上浮 B、保持不变 C、略往下沉D、沉到杯底10、为验证物质间化学反应的规律，

36、小红同学用三种溶液分别进行了下面实验：（1）甲+Na2SO4溶液；（2）乙+Na2CO3溶液；（3）丙+NaOH溶液。经分析发现：三个反应中都有NaCl生成。由此判断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质分别是（ ）A、BaCl2、HCl、KCl B、HCl、CaCl2、MgCl2 C、KCl、HCl、MgCl2 D、BaCl2、CaCl2、HCl11、某同学欲一次性鉴别NH4HCO3、NH4CI、KCl三种肥料，应加入足量的（ ）ANaOH B.Ca(OH)2 C.AgNO3 D.HCl12、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+,如将

37、甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）ACu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D.Ag+和NO3-13、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。 (A)只有 (B)只有 (C)只有 (D)14、学生实验-证明铁、铜、锌三种金属的活动性顺序方法药品操作及现象结论铁、铜、锌、稀硫酸铁、锌、稀硫锌、稀硫铜15、

38、小明通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后假如适量甘油(保湿剂)、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。(1)牙膏是_(填纯净物、混合物)(2)小明测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：物质自制牙膏洁厕灵油污净pH8212(3)牙膏中的碳酸钙粉末作磨擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的，请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式_。16、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。(1)由于人的胃里有_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为(用化学方程式表示)_。(2)做馒

39、头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_气体(填化学式)，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含_(填化学式)的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。(3)未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是_，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5至6天即可除去涩味。(4)人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许右表所列的生活常用品_或_(填编号)涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。物质ABCD肥

40、皂水食醋牙膏食盐水pH10397(5)请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子_。17、现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸18、从生石灰、烧碱溶液、盐酸、硫酸铜溶液、水、铁钉中选择适当的物质进行反应，按要求写出符合要求的化学方程式。（各写一个）有沉淀生成的复分解反应 中和反应 没有气体生成的置换反应 有气体生成的分解反应 化合反应 19、如图所示某气体X可能是氢气、一氧

41、化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）_（2）若B洗气瓶的质量增加，A洗气瓶的质量不变，则X气体是_（3）若A、B洗气瓶的质量都增加，则X气体可能有是_20、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结、深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_B、碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_C、氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这

42、些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应A中，实际参加反应的离子是Ba2+ 和SO42-，而Cl-和Na+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应B中实际参加反应的离子是_；上述反应（3）中实际参加反应的离子是_（3）请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产生的示意图。21、（10烟台）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想工：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生

43、，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想成立。【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。22、请根据下表回答有关问题（各小题均用序号表示）序号物质醋酸水熟石灰纯碱化学式CH3COOHH2OCa(OH)2Na2CO3（1）表中的物质属于氧化物的是_，属于碱的是_。（2）若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的_。无色

44、酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸（3）槟榔芋皮上含有一种碱性物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列_来涂抹止痒。食醋（含醋酸） 熟石灰 纯碱XX纯碱 主要成分：Na2CO3Na2CO398%作用：发酵剂23、星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买加一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如右图)，并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g 样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25g ，得溶液质量为28.3g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(1)生成CO2的质量是_；(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)。