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1、专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用硫和含硫化合物的相互转化编写：余为元 审核：郑卫田班级学号姓名【学习目标】1、了解硫元素的常见化合价及其代表物质，2、掌握硫和含硫化合物的相互转化【课前预习】一、硫的性质1、 自然界中的硫元素主要、等形式存在。2、 硫元素的常见化合价有。3、 物理性质：颜色；俗名；溶解性4、化学性质： 做氧化剂：H+S-Fe+SfCu+Sf 做还原剂：S+2H SO (浓) 3SO f +2HO2422 既做氧化剂，又做还原剂3S+6K0H 2K S+3KS0”+3H0(此反应用于除去试管中残留2的硫)32 特性：Hg、Ag在常温下虽跟02不反应，但却易跟
2、S反应Hg+S=HgS(此反应用于消除室内洒落的Hg)二、写出下列含硫物质发生转化的化学方程式亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化亚硫酸钠在空气中被氧气氧化氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，一价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。(3)硫元素原子的最外层有个电子，反应时能获得个电子，因而具有性，又因硫元素在反应中常呈+4、+6价，故硫又具有性。【我的疑问】1实验室用亚硫酸盐与硫酸反应制备二氧化硫气体用浓硫酸还是用稀硫酸效果好?2为什么铁和铜分别与氯气、硫反应的产物化合价有所不同？根本原因是什么？3不慎将汞洒落
3、到地面就如何处理？写出反应方程式。FeSNa2SO3Na2SO44.写出实现下列转变的化学方程式H2SHgS【交流与讨论】SO2H2SO3SO3H2SO4BaSO4【典型例题】1、在通常状况下，A为固态单质，根据右图转化关系，回答：(1) 写出 AE 的化学式：AB，C，DE。(2)写出指定反应的化学方程式： BC； EC： ； CD: o【课堂检测】1. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是A. HS SO B. HSO SO C. S SO D.2224222. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸, 化剂是A. KMnO43. 可以鉴别KSO、24A. BaC
4、l2 溶液4. 反应 3S + 6KOH( )A. 1： 1(D. Cl2(应选用的最合理的氧B. Ca(ClO)C. HO2 2 2K2S、k2SO3三种无色溶液的是C. SO气体 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为23B.稀硫酸=2K S + K SO +3H O2232D.石蕊试液B. 1： 2C.1： 3 D.2：5. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A. H+、SO 2-、S2_ K+3C. Na+、K+、S2_ SO 2-4A.SOB.SO2 32. 下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SO 2-3C.Fe2+、H+、ClO-、S2-C.CO2D.
5、Cl2B.H+、K+、SO 2-、SO 2-34D.K+、NH+、SO 2-、NO-443(D.饱和NaSO溶液HS-、Cl-、OH-、Ba+Cw+、Cl-、S2_ K+6.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是饱和Na CO溶液 饱和NaHCO溶液；浓HSO溶液；灼热的铜网;23324A.B.C.D.B.D.(碱石灰【课后作业】1下列气体中，溶于水后，只生成一种强酸的是3. 除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是A.石灰水B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液4硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙,3向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、 乙、丙均含有硫
6、元素，则它们正确的顺序是A.SO 、H SO、H SO B.SO、H SO、H SO3 242322324已知2SO +。22SO，在体积为VL的密闭容器中通入amol 原子数和氧原子数之比为5.6.7.8.B.二-2a + b( )C.SO、HSO、HSO D.SO、3 2 3 2 42SO 和 bmolO，2cHSO、HSO2423充分反应后容器内硫A.冬b在某元素R的+6价氧化物中，氧元素的质量分数为60%，则R的相对原子质量是C.-2a + 2bD.2 + 2b元。按下列要求，写出生成SO2的化学方程式：(1) 反应物中硫元素被氧化；(2) 反应物中硫元素被还原；(3) 反应过程中硫元
7、素价态没有改变；(4) 反应过程中硫元素既被氧化又被还原。有一固体，可能由Na CO、Na SO、CuSO、CaCl、NaCl等混合而成，实验步骤和现象如下:232442(1) 将混合物溶于水，得无色透明溶液。(2) 往此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。(3) 过滤，沉淀置于稀HNO3中，沉淀全部溶解。该混合物中肯定有，肯定没有。对可能有的物质可采用在滤液中加，可能有一溶液的方法来检验。9亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水.Na SO溶液、稀HSO、NaOH 2324溶液,要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有，看到的现象是。10.将25.4g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：(1) 生成的SO2在标准状况下的体积；(2) 被还原的硫酸的物质的量。
硫氮及其化合物转化
