高二化学选修四

《高二化学选修四》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修四（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、盐类水解专题复习高二化学选修四化学反应原理知识总结【学习目标】1、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；2、盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；3、认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用；4、会比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。【教材讲析】一、盐类水解1定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。2实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。二、盐类水解的类型、规律和影响因素1水解的类型盐的类型是否水解常 见 能

2、水 解 的 离 子溶液pH强碱弱酸盐水解一价：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO3-二价：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-三价：PO43-、ASO43-pH 7强酸弱碱盐水解一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价：Al3+、Fe3+pH7强酸强碱盐不水解pH= 72水解规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。3盐类水解离

3、子方程式的书写一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示。多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH，不能写成：CO32+H2OH2CO3+OH。多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。例：CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+4影响盐类水解的因素内因：盐的本性。弱酸盐对应的酸越弱，其盐水解程度越大。如酸性：CH3COOHH2CO3HCO，它们对应的盐水

4、解程度：CH3COONaNaHCO3Na2CO3弱碱盐对应的碱越弱，其盐水解程度越大。如碱性：NH3H2OAl(OH)3，其盐水解程度：NH4ClAlCl3外因：温度：中和反应是放热反应，水解为中和反应的逆反应，所以为吸热反应。随温度升高，可促进盐的水解。如加热醋酸钠溶液，由于水解程度加大，使滴入的酚酞指示剂粉色加深至红，冷却后，颜色又减退。 浓度：温度一定时，盐溶液越稀，水解程度越大。 溶液的酸碱度：向盐溶液中加入酸或碱，增大溶液中H+或OH-可使水解平衡向逆反应方向移动，抑制了盐的水解。以NH4+ H2ONH3H2O + H+为例:c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)pH

5、水解程度平衡移动方向加热加水通入氨气加入少量NH4Cl固体通入氯化氢加入少量NaOH固体关于互促水解的问题：反应生成H+和反应生成OH-反应生成H2O，使反应中c(H+)和反应中c(OH-)都减小，因此两反应都正向移动，使反应生成Al(OH)3沉淀，反应生成CO2气体，两个平衡体系都被破坏。总反应：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2能够发生类似反应的还有：因此Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。若把NH4+和HCO3-混合在一起不会发生类似反应，可解释为：中H+和中OH-反应生成H2O，平衡都被促进，只有NH3H2O浓度足够大才能分解产生NH3气。当NH3H2O和H2CO3

6、浓度达到一定程度时，二者可发生反应生成NH4+和HCO3-。因此上述总反应可表示为：NH4+HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3。NH4+和HCO3-相遇时浓度会降低，但存在平衡体系，NH4+和HCO3-可以大量共存。三、盐类的水解的应用（一）、判断溶液的酸碱性及其强弱：1、等物质的量浓度的下列物质的浓度，其pH由大到小的顺序是NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Na2SiO3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHSO4NaOHH2SO4解析：和都是碱，c(OH-)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，等物质的量浓度，pH应；为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH大于7，根

7、据越弱越水解可判断pH大小顺序，已知酸性顺序：CH3COOHHCO3- HSiO3-，酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：CH3COO-CO32-SiO32-，因此pH大小顺序；NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7；NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐，水解后pH7，碱性NH3H2OAl(OH)3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4ClAlCl3；NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离，H2SO4为二元强酸c(H+)最大。因此上述盐溶液pH大小顺序。2、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到

8、弱的顺序是A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX解析：酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z-水解的程度最大，其酸性应最弱，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。答案：C（二）、比较溶液中离子浓度的大小：1多元弱酸的正盐溶液，首先以电离为主，再根据弱酸根的分步水解分析。2多元弱酸溶液，根据多步电离分析，以第一步电离为主，每一步电离依次减弱。3不同溶液中同一种离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。4混合溶液中各离子浓度的比较，要综合分析电离因素和水解因素。5混合溶液中各离子浓度的比较，若能发

9、生化学反应，则优先考虑化学反应，反应后能从守恒就从守恒分析，后考虑水解或弱电解质的电离。3、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是A、NH3H2O B、NH4HSO4 C、NH4NO3 D、CH3COONH4解析：从题目分析，相同物质的量浓度的盐溶液比较离子浓度大小，实质上就是比较水解程度，水解程度小的c(NH4+)就大。A、选项NH3H2O属于弱电解质，只能微弱电离出少量的NH4+，故浓度不大； C选项中NH4NO3，NH4+将与水作用浓度下降，但NO3-不发生水解。D选项CH3COONH4中酸根与NH4+对应的酸和碱均是弱电解质，故水解程度C选项中NH4NO3大，溶液中其c(

10、NH4+)更小些。B选项中NH4HSO4电离出的H+将抑制NH4+水解c(NH4+)相对大些。答案：B4、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO)c(Na+)则下列关系式正确的是A、c(H+)c(OH) B、c(OH)c(H+)C、c(CH3COOH)c(CH3COO)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L解析：根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)，因为c(CH3COO) c(Na+)，所以c(H+)c(OH)，通过已知可以推断出CH3COOH的电离程度大于CH3COO的

11、水解程度，溶液中c(CH3COO) c(CH3COOH)。根据原子守恒，不管溶液中电离平衡和水解平衡如何移动，碳原子总是守恒的，故有原子守恒关系式c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L。答案：AD5、把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)C、c(NH4+) c(Na+) c(OH-) c(NH3H2O)D、c(NH4+) c(Na+) c(NH3H2O) c(OH-)解析

12、：此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大。若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中NH4Cl和NaOH发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O生成NH3H2O，同时NH4+有剩余，若不考虑NH3H2O电离和NH4+水解，有c(NH3H2O)= c(NH4+) = c(Na+)=0.05mol/L，但此时必须考虑电离和水解：NH3H2ONH4+OH-，NH4+H2ONH3H2O+H+。发生使溶液NH4+增大，反应使溶液c(NH

13、4+)减小，溶液中NH4+是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为更主要，根据经验规则可知，铵盐的水解和一水合氨弱电解质的电离，以电离为主，因此c(NH4+)增大，大于c(Na+)，大于0.05mol/L，同样分析c(NH3H2O)应减少，小于c(Na+)，小于0.05mol/L，溶液中c(OH-)来自NH3H2O电离，电离很微弱，c(OH-)浓度很小，故微粒浓度顺序为c(NH4+) c(Na+) c(NH3H2O) c(OH-)，选择D。（三）、判断溶液中离子能否大量共存考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：1离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性

14、物质、难电离物质生成2离子间能发生互促水解，不能大量共存(能互促水解的见上一知识点)3离子间发生氧化还原反应不能大量共存注意 ：判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=X”等。有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4。题目中有酸性或碱性的条件，在考虑共存时应加H+或OH-。6、下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是A、H2PO4、Na、Cl、OH B、Al3、Na、HCO3、SO42C、H、Fe2、NO3、SO42 D、S2-、Na+、Cl-、Al3+解析：由题意所知，本题是要找出因为水解而不能共存的选项。A选项中H2PO

15、4与OH不能共存，但其原因是此反应为中和反应不符合题意。B选项HCO3水解显碱性生成的OH与Al3生成难溶于水的Al(OH)3，从而进一步促进了水解使反应趋于完全符合题意。C选项：Fe2与NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，而不能共存，但是与题意不符。D选项：S2-水解显碱性生成的OH与Al3生成难溶于水的Al(OH)3，从而促进水解符合题意。答案：B、D（四）、判断酸式盐溶液的酸碱性的方法酸式盐的水溶液显什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质。要考虑酸式酸根离子(以HR为例)在水溶液中的电离情况和水解情况。（如果不考虑阳离子水解的因素）(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性(2)弱酸的酸

16、式盐存在两种趋势：很显然如果电离的趋势占优势，则显酸性，如H2PO4、HSO3等；如果水解的趋势占优势，则显碱性，如：HCO3、HS、HPO42。（五）、配制某些盐的溶液和某些盐的制取实验室在配制某些盐溶液时，常要加入少量酸或碱，以抑制盐的水解。如配制CuSO4溶液时，先加入少量稀H2SO4。配制FeCl3溶液时，先加入少量HCl溶液。当某些组成盐的阴阳离子对应的酸、碱都是很弱电解质时，不能利用复分解反应来制取。如制取Al2S3，应用2Al+3SAl2S3，而不能用AlCl3与Na2S的复分解反应制取，因为，它们在水溶液中发生了：2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S+

17、6NaCl（六）、泡沫灭火剂的反应原理泡沫灭火剂的主要原料为NaHCO3和Al2(SO4)3，其中的HCO和Al3+对应的酸和碱都是非常弱的，且H2CO3不稳定，当这两种盐相遇时，它们发生了如下反应：Al3+3 HCO3=Al(OH)3+3CO2（七）、明矾和氯化铁的净水明矾是KAl(SO4)212H2O，它在水中电离产生的Al3+和FeCl3中电离出的Fe3+均发生水解：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，Fe3+3H2O=Fe(OH) 3(胶体)+3H+，生成的Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体具有很强的吸附性，将水中悬浮杂质吸附成为大颗粒而沉降除去。（八）、纯碱(Na2

18、CO3)溶液去油污纯碱电离产生的CO32水解：CO32+H2OHCO3+OH-，使水溶液呈碱性，因为是吸热反应，在加热条件下，有利于水解平衡向右移动，使c(OH-)增大，去污作用增强。（九）、加热灼烧某些盐溶液易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。7、将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是A、无水FeCl3 B、Fe(OH)3 C、FeO D、Fe2O3解析：加热有利于水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，在加热蒸干灼烧条件下，由于HCl具有挥

19、发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，在灼烧条件下完全分解生成Fe2O3。答案：D（十）、化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合施用，因为草木灰主要成分是K2CO3，其水溶液由于CO32水解而呈碱性，CO32+H2OHCO3+OH-，若与铵态氮肥混合使用，其中NH会与OH-结合，生成NH3。H2O，在外界条件影响下，逸出NH3，而使氮肥肥效降低。NH4+OH-=NH3+H2O【例题分析】1、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是_，原因用离子方程式表示是_。然后对溶液加热，现象是_。最后向溶液中再滴入过量的BaC

20、l2溶液, 现象为_，原因用离子方程式表示是_。解析：碳酸钠溶液发生水解，使溶液显碱性；盐类的水解都是吸热反应，对于碳酸钠溶液，温度越高，水解程度越大，溶液碱性越强；滴入过量的BaCl2溶液，会使CO32-离子沉淀，使水解平衡左移。答案：溶液变红 CO32-+H2O=HCO3-+OH- 溶液红色变深 产生白色沉淀且红色退去 Ba2+CO32-=BaCO32、将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ( )A、c(HCO3-)略大于c(CO32-) B、c(HCO3-)等于c(CO32-)C、c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)

21、之和 D、c(HCO3-)略小于c(CO32-)解析：题目所给CO2与NaOH的量的关系，发生如下反应：2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，CO2与NaOH完全反应生成物质的量相等的Na2CO3与NaHCO3。在水溶液中CO32-的水解要大于HCO3-(在水溶液中主要考虑水解)的水解，即c(HCO3-)因水解而减少的要小于因CO32-的水解而增加的。C选项不符合电荷守恒。答案：A3、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )A、Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB、Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC、(NH4)2SO4 NH4C

22、l NaNO3Na2SD、NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO3解析：考查有关盐类水解的知识。A、B选项中Na2CO3、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，且Na2CO3溶液的水解程度大，碱性强；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaCl溶液显中性。C、D选项中(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中c(NH4+)大，水解时结合水电离的OH-多，溶液酸性强；Na2S溶液显碱性，NaNO3溶液显中性。答案：C4、分别向pH=1的某酸溶液和pH=13的NaOH溶液加入足量的铝片，放出氢气的物质的量之比为3：1，其原因可能是( )两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液体积相同，酸是弱酸酸溶

23、液的体积是NaOH 溶液体积的9倍酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大A、只有和 B、只有和C、只有和 D、只有和解析：因为铝片是足量的，可得出关系式：2H+H2 2OH-3H2 因为放出氢气的物质的量之比为3：1，所以参加反应的n(H+)：n(OH-)=9：1。如果酸碱溶液体积相同，酸一定是弱酸；如果酸是强酸，那它的体积一定是碱的9倍。答案：D5、25时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）KNO3 NaOH NH4Ac NH4ClA、 B、C、 D、分析与解答：KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO3-对水的电离平衡无影响NaOH为强碱

24、在水溶液中电离出的OH-对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和Ac-均可以发生水解生成弱电解质NH3H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离程度小于NH4Ac中的水的电离程度。答案：D6、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH= 4，则下列说法中正确的是 ( )A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA

25、两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA-)c (OH-)2c (A2-)D、在Na2A溶液中一定有：c (Na+) c (A2-) c (H+) c (OH-)解析：已知条件：0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH= 4，可得H2A为二元弱酸。Na2A、NaHA溶液都能发生水解，使溶液显碱性，D选项应为c (H+)c (OH-)；C选项为电荷守恒，正确；A选项在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类是相同的，阳离子有Na+、H+，阴离子有HA-、OH-、 A2-，B选项可通过A2-、HA-的水解程度，得出阴离子的关系，Na2A溶液中的阴离子总数要多于

26、NaHA溶液中阴离子。答案：C 高二化学选修四化学反应原理学案课时一、课时二知识点一：盐类水解概念 1在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 2盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。知识点二：盐类水解的实质 1在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。 2NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为 知识点三：盐溶液的酸碱性任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 水溶液呈 性 水溶液呈 性 水溶

27、液呈 性 弱酸弱碱盐 水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性）要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性（1）常见的强酸有 、 、 、 、 、 。（1）常见的强碱有 、 、 、 。(另第IA族的铷、铯, 第IIA族的锶对应的碱)知识点四：盐溶液呈现不同酸碱性的原因溶液呈酸、碱性取决于 .强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈 性.任何水溶液中都存在水的电离平衡 .强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c

28、(H+) c(OH),溶液呈 性.例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出 和 NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出 和 NH4Cl电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 NH4Cl水溶液存在的微粒有 种,分别是 .强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强碱弱酸盐电离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成 (或 )使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.例: CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出 和 CH3COONa电离出的 和

29、水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 CH3COONa水溶液存在的微粒有 种,分别是 .知识点五：盐类水解的离子方程式的写法规律：盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”。水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ ” 和 “ _ ”。如Cu2+的水解 ：_多元弱酸根水解是 进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。如S2-的水解 ：_, _。知识点六：水解规律1、谁弱水水解，谁强显谁性（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。如CH3COONa水解离子方程式为： ；Na2CO

30、3水解离子方程式： 。（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。如FeCl3水解离子方程式为： 。 NH4Cl 水解化学方程式为： 。（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显 性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。（4） 强酸强碱正盐：不水解，溶液显 性。如NaCl、Na2SO4等。2、水解程度的判断：越弱越水解3、强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用=连接，沉淀标符号，气体标符号。如 Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底, Fe3+与 CO32

31、-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS- SO32-、HSO3-为氧化还原反应。4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：（1）NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 _性，因为_（2）NaHS NaHCO3 溶液显 _性，因为_注意：有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。） 中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。（HSO3

32、和H2PO4，电离程度水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性,(1) 硫酸铁: (2)明矾 (3)硝酸铵 (4)硫酸铜 (5)氯化镁 (6)硅酸钠 (7)碳酸钾 (8) 碳酸氢钡 (9)偏铝酸钠 (10)次氯酸钠 (11)硫化钠 (12)NaCN (13)K2C2O4（草酸钾、乙二酸钾） (14)磷酸钠 水溶液呈酸性的是 水溶液呈碱性的是 课时三、课时四知识点七：影响盐类水解的因素1、主要因素：盐的本性， ，盐的水解程度越大。2、温度：因水解是_热过程，所以温度越 ，水

33、解程度越大。3、浓度：盐的浓度越 ，水解程度越大。4、外加酸碱性例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+；H0CH3COONa的水解水解离子方程式 条件变化c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H+)pH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH（S）推广：浓度：增大盐的浓度，水解平衡向 移动，但水解程度 。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向 移动，但该反应物转化率一般要 。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向 移动。如CO32+H2OHCO3+OH，加水稀释c(HCO3)、c(OH)均 。故盐的浓度越大，水解程度 ，但对应的离

34、子浓度 。溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸 水解，加碱 水解。对于水解呈碱性的溶液加酸 水解，加碱 水解。（填促进、抑制）（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。）温度：温度越高，水解程度 。因盐类水解是中和反应的 ，中和反应均为放热反应，水解反应一定 。（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）同种元素阳离子的化合价价高者解程度更大，如Fe3+Fe2+知识点八：比较溶液中离子浓度1、同一溶液中不同离子浓度比较 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_.2

35、、不同溶液中相同离子浓度比较:（1）对比同浓度的下列溶液中c(NH4+)的大小 。NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O（2） 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-的浓度由大到小的顺序_ NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO43、混合溶液中离子浓度比较：pH=3的HCl与、pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。知识点九：水解平衡中的三个守衡关系CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH以醋酸钠溶液为例说明：

36、（填, ,=）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）即：n（Na+） n（H+） n（CH3COO）+ n（OH）（两边同时除以体积）即：电荷守恒：c（Na+）c（H+） c（CH3COO）+ c（OH）CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO)但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO)水解，所以 n(Na+) n(CH3COO)即 c(Na+) c(CH3COO)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO)所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO) + n（CH3COOH），（两边同时除以体积）即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH

37、3COO）c（Na+）将上述两式相加得到以下关系： 质子守恒：c（OH）= c（H+）+ c（CH3COOH） 质子守恒：根据水电离出的c（OH）= c（H+），溶液中的H+或OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，写出下列溶液中的三种守衡关系。(1)碳酸钠电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： (2)硫化钾电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： （3）磷酸钠电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 知识点十：盐类水解的应用（1）判断溶液的酸碱性：水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。酸：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该酸是 ；若呈碱性说明

38、该酸是 。碱：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该碱是 ；若呈酸性说明该碱是 。根据同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液的碱性强弱，可以比较弱酸的相对强弱。 弱酸越弱，说明对应的弱酸根离子水解程度越 。几种同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液碱性越强，对应酸的酸的酸性越 。某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。（如：Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中产生氢气。）判断溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒；练习：写出Na2CO3和Na3PO4溶液中的所有微粒Na2CO3 Na3PO4 （2）解释一些化学现象无水AlCl3瓶盖打开

39、有白雾，试解释原因： 明矾、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式)明矾净水 三氯化铁净水 原因：胶体粒子的表面积 ，吸附能力 ， 而起净水作用。例：铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+，铁酸钠能净水的原因是 。用ZnCl2、NH4Cl作焊药：（生活知识介绍）金属表面往往存在氧化膜，这种氧化膜的存在会使焊接不牢固（即出现虚焊现象），而用NH4Cl或ZnCl2作为焊接时的焊药则能够保证焊接的牢固。原因是 NH4Cl或ZnCl2水解显 ，这种酸性的溶液可以除去金属表面的氧化膜。 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中

40、碱、矾、盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)212H2O和NaCl，在面团中Al3和HCO3发生双水解反应， Al33HCO3Al(OH)3 3CO2 当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中的CO2体积增大， 致使面团膨胀为油条。（3）盐类水解平衡的移动配制盐溶液。配制FeCl3溶液要加入 ，配制Na2SiO3溶液加入 ，目的： 例：实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 （ ）A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解 C、降低溶液的pH D、抑制硫酸铁水解热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因： 制备Fe(OH)3胶体的操作： 为什么用沸水？ 。加热时间能不能太长