高二化学盐类水解练习

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1、高二化学盐类水解练习【同步达纲练习】1.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO42.在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是( )A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(Na+)2c(S2-)C.c(Na+)2c(S2-)D.2c(Na+)c(S2-)3.在溶液中不能发生水解的离子是( )A.HS-B.CO2-3C.Fe3+D.Br-4.关于酸性溶液的叙述中正确的是( )A.PH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)c(OH-)D.不含有OH-离子的溶液5.加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是

2、( )A.N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)B.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClC.NH3H2O+HCl NH4Cl+H2OD.2NO2(气)N2O4(气)6.在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是( )A.c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)c(Na+)B.c(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)C.c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)D.c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)7.某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是( )A.SO2-4C.CO-3B.O-3

3、 D.Br-8.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCO-3+H2OH3O+CO2-3B.HS-+H2OH2S+OH-C.H2PO-4+H2OHPO2-4+H3O+D.HCO-3+OH-H2O+CO2-39.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HAHBHCB.HBHAHCC.HCHBHAD.HCHAHB10.下列说法正确的是( )A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离

4、子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH11.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的( )A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa12.下列物质在水中能促进水的电离的是( )A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa13.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4)的浓度大的是( )A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4HSO414.在下列各组离子中，能大量共存的是( )A.Ag+、NO-3、Na+、Cl-B.K+、HCO-3、C

5、l-、Al3+C.NO-3、Fe2+、H+、Br-D.K+、NH+4、Cl-、SO2-415.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )A.NH+4+H2ONH3H2O+H+B.HS-+H2OH2S+OH-C.Br2+H2OHBr+HBrOD.H2S+H2OH3O+HS-16.能表明氨水是弱电解质的叙述是( )A.NH3H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B.0.1ml/L的NH3H2O，是PH小于12，大于7C.NH4Cl的水溶液，是PH小于7D.5ml1ml/L的NH3H2O跟10ml0.5mol/L的HCl恰好完全反应17.已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中

6、，各种离子浓度由小到大的顺序是( )A.c(OH-)c(H+)c(M-)c(R+) B.c(H+)c(M-)c(R+)c(OH-)C.c(H+)c(OH-)c(M-)c(R+) D.c(R+)c(M-)c(H+)c(OH-)18.下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是( )A.OH-、Na+、K+、HCO-3 B.H+、HCO-3、Fe3+、Cl-C.H+、HS-、Na+、SO2-3 D.Al3+、SO2-4、CO2-3、Cl-19.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A.MgCO3B.NH3H2O C.Na

7、2CO3 D.NaOH20.在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的PH一定大于7的是( )A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水21.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO422.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中C(CN) -小于c(Na+)，则下列判断正确的是( )A.c(H+)c(OH-)B.c(HCN)c(CN-)=0.2

8、mol/LC.c(HCN)c(CN-)D.c(CN-)c(OH-)=0.1mol/L23.判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式(1)Na2SO4溶液 (2)NH4Cl溶液(3)FeCl3溶液 (4)AlCl3溶液(5)Na2CO3溶液 (6)NaHCO3溶液(7)NaHSO4溶液 (8)Cu(NO3)2溶液三、填空题24.将Na2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列 .25.向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止，则此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是(A)逐渐减小 (B)逐渐增大 (C)先逐渐增大，而后减小 (D)先逐渐减小，而后

9、增大.你的选择是 ，试用离子方程式和简要文字表述理由 .26.在配制CuSO4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是 .27.明矾的水溶液呈 性，可用做净水剂的原因是 .28.把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，且原因是 .29.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 .其原因是 .30.碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是 ，原因是 .KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 .碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 .亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 .氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 .盐酸与

10、硫酸各1mol/L的混合酸10ml，加热浓缩至1ml，最后的溶液为 ，原因是 .31.浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液的PH由小到大的顺序是 .32.有盐AmBn的溶液(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是 (2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是 33.100ml盐酸与CaCl2混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的体积之间的关系如图，已知氯化钙的物质的量浓度为0.025mol/L，则原混合溶液的PH为

11、 .原有CaCl2的质量为 .【素质优化训练】1.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )A.NH3D2O和HD2O+B.NH3HDO和D3D+C.NH2DD2O和DH2O+D.NH2DHDO和D3O+2.在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是( )A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B.若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D.若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应3.已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同NaF和NaCN两

12、种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是( )A.n1=n2B.n1n2C.n1n2D.c(F-)c(CN-)4.常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是( )A.c(H+) B.c(OH-)c(H+)C.c(OH-)D.5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是( )A.H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY-)c(Y2-)c(OH-)c(H+)C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H

13、+)D.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+6.用物质的量浓度均是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，c(Na+)c(CH3COO-)下列判断正确的是( )A.c(OH-)c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L7.已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)c(OH-)，则下列关系一定正确的是( )A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/Lc(B

14、2-)C.c(H+)c(OH-)=10-14D.溶液的PH等于18.在PH为45的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )A.加入纯Cu将Fe2+还原B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉未调节PH为45D.在溶液中通入Cl2，再加入NH3调节PH为459.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77，在盛有10ml水的锥形瓶中，小心地滴加8滴10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白

15、雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出.(1)根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式.(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是.10.25时，若体积为Va,PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和.且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) .其理由是.(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) .其理由是.(

16、3)a的取值范围是 11.从某些方面看，氨和水相当.试回答：(1)用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释，为什么在液氨体系中可用NH4Cl去和NaNH2反应?(2)氮可形成多种离子，其中N2H5+，N2H62+是由中性分子结合质子(即H+)形成的(类似NH+4)，因此有类似于NH+4的性质，试写出N2H62+在强碱性溶液中反应的离子方程式 .(3)已知40时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：溶解度 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2H2O(液)170g9.2g1.510-4g33.3gNH3(液)80g97.2g0.8g0上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式

17、为.12.已知A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如下关系：(1)如果A，B，C，D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式 ；D的电子式 (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式.根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示) .13.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取AgNO3，步骤如下：依据上述步骤，完成下列填空(1)溶液中的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀)，原因是a减少过程中产生NOx的量 b减小原料Ag的消耗量c有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H+)(3)

18、步骤C是为了除去Fe3+，Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是 a置换反应 b水解反应 c氧化还原反应(4)产生的沉淀的化学式为：14.植物对离子的选择吸收表现在：植物对外界环境中离子的吸收具有选择性；对同一种无机酸盐的阳离子和阴离子吸收的差异性.如我们把(NH4)2SO4称为生理酸性盐，而把NaNO3称为生理碱性盐.(1)试从生物学上解释为什么(NH4)2SO4是生理酸性盐?(2)在化学上(NH4)2SO4溶液呈现酸性，而NaNO3呈中性，其原因是(3)硝酸铵的阳离子和阴离子被植物吸收时的吸收量 (填“相等”，“不相等”)，所以我们称之为盐.【同步达纲练习】1.B 2.C 3.D 4.

19、C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.D 10.CD 1.1B 12.AD 13.C 14.D 15.D 16.BC 17.C 18.BD 19.A 20.D 21.C 22.BC 23.略24.CO2-3OH-HCO-3 25.C 首先CO2-3+H+=HCO-3，使HCO-3浓度增大，随着HCl的加入，H+过量.则HCO-3+H+=H2CO3，H2CO3分解成CO2和H2O，故HCO-3浓度又逐渐减小26.Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+27.酸 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，可吸附水中的悬浮杂质，故可做净水剂.28.Al2O3

20、Al3+3H2O Al(OH)3+3H+-Q加热、平衡右移，HCl挥发，平衡右移，致使水解平衡趋于完全，最后Al(OH)3受热分解可得Al2O329.产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO2-3水解：CO2-3+H2OHCO-3+OH-加入BaCl2后Ba2+CO2-3=BaCO3(白色)，由于CO2-3浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色.30.K2CO3；尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3.明矾；尽管Al3+水解，由于H2SO4为高沸点酸，最后仍然是明矾.BaCO3；碳酸氢钡在溶液中受热分解.Na2SO4；亚硫酸钠在蒸干过程中不断被

21、空气氧化而生成Na2SO4.Al2O3;Al3+水解，HCl挥发，得Al(OH) 3，Al(OH)3分解为Al2O3H2SO4溶液；HCl挥发后剩余为H2SO4溶液.31.32.An+nH2OA(OH)n+nH+ Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-33.PH=1 0.2775g【素质优化训练】1.B 2.AD 3.BD 4.AD 5.A 6.A 7.B 8.C 9.(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(2)SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解.10.(1)否 若a=3，则b=6溶液显酸性，与题意不符故a3(2)否 若a=5，则酸中c(H+)=10-5mol/L 则b=10 碱中c(OH-)=10-4mol/L=101与题意不符.(3) a11.略 12. (2)H2S+OH-=H2O+HS- 或HS-+OH-=S2-+H2OOH-S2-(或HS-)13.(1)稀 a.c (2)a,c (3)b (4)Fe(OH)3 Cu(OH)214.(1)由于植物的根吸收NH+4比吸收SO2-4多.而植物的根在吸收NH+4时，就要以吸附在根细胞表面的H+和NH+4交换，这样有许多H+残留在溶液中，久而久之溶液就逐渐酸化，故称之为生理酸性盐.(2)由于NH+4水解使溶液显酸性，NaNO3是属于强碱强酸盐，不发生水解，故溶液显中性.(3)相等 生理中性盐