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1、Knowledge Points常识点汇编氮及其化合物【考点要求】1. 氮及其重要化合物的首要物理性质，知道氮单质的首要 用处2. 二氧化氮和水的反响3. 氨气和水、酸的反响，了解氨水的成分及氨水 的不安稳性，铵盐易溶于水、受热易分化、与碱反响等 性质4. 硝酸的强氧化性，了解硝酸别离于 Cu、C 反响了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象5. 氮循环对生态平衡的重要效果。了解氮氧化物、 二氧化硫等污染物的来历和损害，知道非金属及其重要 化合物在出产日子中的运用和对生态环境的影响，逐步 构成可持续发展的思维。【考点整理】1、氮气物理性质氮气是一种 无色 无味的气体，密度比空气 略小 ， 难 溶于
2、水。化学性质：化学性质很安稳，只要在必定条件（如高EC温、高压、放电等）下，才干跟 H 、O 等物质产生化学反响。22与氧气反响 N + O = =放电或高温= 2NO22与氮气反响工业合成氨N + 3H2NH2 23用处； 氮气的用处广泛，工业上，氮气是制 硝酸 、 氮肥 的质料，含氮化合物是重要的化工质料。氮气还常被用 作 维护气 ；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。氮的固定指的是将 游离 态的氮 （即 氮气 ）转化为 化合 态的 氮的进程。氮的固定办法可分为 工业固氮 、 闪电固氮 、 生物固 氮三种。“雷雨发庄稼”便是一个 闪电固氮 的进程。1.NO物理性质：无色 难溶于水的 有毒气体，大
3、气污染物之一， 化学性质：极易在空气里被氧化成 NO 。23. NO2物理性质： 红棕色 有刺激性气味的 有毒气体， 易溶 于水，易液化。化学性质：空气中的 NO 在必定条件下易构成光化学烟雾2 而且对臭氧层中臭氧的分化起到催化效果。和氧气反响： 2NO + O = 2NO22与HO的反响：3N0 + HO = 2HNO + NO工业上运用2 223这一原理来出产硝酸。与碱的反响 2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO 试验室常用2 322NaOH 来吸收二氧化氮用处及损害空气中的NO与水效果生成HNO，随雨水落下构成酸雨，=23工业制硝酸最终也是用水吸收生成的 NO 制得硝酸。2“雷雨
4、发庄稼”：4. 氨物理性质：无色 有刺激性气味的气体，密度比空气小 易液化 ， 极易 溶于水，用氨气做喷泉试验。化学性质：氨气具有复原性：4NH + 504N0 + 6H O3 22氨与水反响NH + H0 NH HO是一元弱碱。3 232NH H 0NH + + 0H3 24氨水中存在的分子有NH、NHH0、H0，存在的离3 322子有NH+、OH-、H+ (极少量)；氨水密度小于水，氨水越4浓氨水的密度越 小 。与酸反响生成盐氨气盐酸反响： NH + HCl = NHCl 氨气与氯化氢相34遇时，会生成浓的白烟 可用来查验氨气 氨气和硫酸反响：2NH + HS0 = ( NH ) S032
5、4424氨气和硝酸反响： NH + HN0 = NHN033435. 铵盐的性质物理性质; 一切铵盐都易溶于水。化学性质：1.铵盐不安稳，受热易分化。NHHCO NH f + H Of + CO f4 3 3 2 2NHCl NHf + HClf 432. 铵盐与强碱反响NHCl+NaOH=“NaCl + NH f + HO _4 3 2(NH) SO +Ca(0H) =“=CaS0 + 2NH f +2H O4 2 4 2 4 3 2离子反响方程式NH+ + OH = NH f + HO4 3 2注意事项：要反响生成NH必须有加热条件，不然首要 3生成 NH HO ，32 铵态氮肥避免与碱性
6、肥料混合运用ITrl L rNH 的查验：取样，参加 NaOH 溶液，加热 ，若有使湿 4润的赤色石蕊试纸变蓝色的气体产生，（3）试验室制取氨气：原理： Ca（OH） + 2NHCl CaCl + 2NHf + 2HO2 4 2 3 2设备：产生设备是 固固加热型 搜集办法 向下排空气法 查验办法：试管口放用 酚酞浸泡的棉花 ，现象是棉花变赤色 搜集试管口有一团棉花，避免空气对流，减缓排气速度， 搜集较纯洁氨气枯燥：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）6. 硝酸物理性质： 无色、易挥发的液体。强酸化学性质：（1）具有酸的通性（注：与金属反响时，因为硝酸具有 强氧化性，因而不产生氢气）。（2）不安
7、稳性：4 HNO =光或加热= 2HO + 4NO f + O f （浓硝酸的保存3 2 2 2棕色瓶中，避光 ）试验室里的浓硝酸呈 黄 色，便是因为硝酸分化产生的 NO 溶于硝酸的原因。2（ 3）强氧化性：不管浓硝酸仍是稀硝酸都具有强氧化性。与金属反响： HNO 简直能与一切的金属产生氧化复原反响。3Cu + 4HNO （浓）二二二二 Cu （NO ）+ 2H O + 2NO f3 3 2 2 23Cu + 8HNO （稀）二二二二 3Cu （NO3） + 4H O + 2NOf322Fe + 6HN0 （浓）= Fe （NO ）+ 3H O + 3NO f33322Fe 4HNO （稀）=
8、 Fe（ NO ）+ 2HO + NOf3332Al + 6HN0 （浓）二二二二Al （NO ）+ 3H 0 + 3N0 f33322Al + 4HNO （稀）=二二二Al （NO ）+ 2H O + NOf3332C + 4HNO （浓）二二二二 CO + 4NO f + 2H O3222规则：浓硝酸一般被复原成 NO ，稀硝酸一般被复原成2NO ，金属被氧化成相应的金属硝酸盐。钝化 Fe 、 Al 等在冷的浓硝酸中会产生钝化。用 HNO 清洗银镜反响后粘附在试管内壁上的 Ag3与部分非金属反响时，一般被复原为 NO ，非金属一般2 被氧化成最高价氧化物。C+4HNO （浓）=A=4NO
9、f+CO f+2H O3222氮的氧化物与环境空气中的 NO、NO 首要来自石油产品和煤焚烧的产品、汽 2车尾气、制硝酸工厂的废气。汽车尾气中催化剂可将 CO 和 NO 反响生成无害物质 N 和2CO 。2化学方程式是： 2CO + 2NO =催化剂= 2CO + N22经过对氮及其化合物的之间的转化联系比较和概括，领 会学习元素化合物常识的一般办法(B)写出对应转化进程所需的物质或条件，有编号的写出对 应的化学方程式N2NO2NONH3HNO3NHNO43NH H032NH +4 N + O= 放电或高温 = 2NO22 2NO + O = 2NO22 3NO + HO = 2HNO + NO2 2 3 NH + HNO = NHNO3 3 4 3 浓硝酸 和金属反响生成 NO2 稀硝酸 和金属反响生成 NO& N + 3H2NH223NH + 504NO + 6HO322
氮及其化合物知识点总结
