苏教版化学必修1专题重点2

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1、苏教版化学必修1 专题知识点2氯气的生产原理（1）工业制法氯碱工业2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 负极 正极（2）实验室制法反应原理：MnO24HCl (浓) = MnCl22H2OCl2反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2. Cl2与非金属反应 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3. Cl2与碱的反应Cl22NaOH=NaClN

2、aClOH2O 84消毒液成分为NaClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分氯水 Cl2H2O = HClHClO成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl次氯酸的性质1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不稳定性： 氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质1.状态：气态（Cl2）液

3、态（Br2） 固态（I2）2.颜色：黄绿色（Cl2）深红棕色（Br2）紫黑色（I2），颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性： Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。 溴水橙色 在苯、CCl4为橙红色 碘水黄色 在苯、CCl4为紫红色I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2Br- 、I- 的检验： 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- AgBr 淡黄色 照相术

4、Ag+ + I- AgI 黄色人工降雨 苯、CCl4等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：（请参照课本）钠的性质物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中化学性质 1、与O2、Cl2、S等非金属的反应点燃4Na + O2 = 2Na2O （白色）点燃2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体)研磨2Na + Cl2 = 2NaCl （产生白烟）2Na + S = Na2S （火星四射，甚至发生爆炸） 2、与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、熔、游、响、红 )实质：钠与溶液中的H+反应1、 与酸反应2Na + 2H+

5、2Na+ + H22、 与盐反应先与水反应，生成的NaOH再与盐反应电解制备：2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱 苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解不稳定，受热易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O与酸反应CO32H=HCO3H CO3H=CO2H2OHCO3H=CO2H2O（较Na2CO3快）与碱反应Na2CO3Ca（OH）2 =CaCO32NaOH反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO

6、3NaOH =Na2CO3H2O反应实质：HCO3OH=H2OCO32与盐反应CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaClCa2CO32 =CaCO3不反应与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32+H2O+CO2 =HCO3不反应转化关系(CO2、H2O)（OH-）Na2CO3 NaHCO3主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多镁的提取及应用镁的提取dCb海水 母液 MgCl2 煅烧 a 溶液高温贝壳 石灰乳高温CaCO3 = CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (O

7、H)2+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OHClMgCl26H2O = MgCl2 + 6H2O通电MgCl2 = Mg + Cl2物理性质镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质点燃1、与空气的反应点燃 2Mg + O2 = 2MgO点燃3Mg + N2 =2Mg2N32Mg + CO2 = 2MgO + C2、与水的反应Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、与酸的反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2用途1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2

8、）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料从铝土矿中提取铝溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3过滤：保留氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3 =Al2O3 + H2O通电电解：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质两性（1） 与非金属：4Al+3O22Al2O3（2） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3） 与碱的反应：2Al

9、+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。高温（5） 铝热反应： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。铝的氧化物（两性）（1） 与酸的反应：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O（2） 与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O铝的氢氧化物（两性）（1） 与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2

10、O（2） 与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备： Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ AlO2-+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3+HCO3- 3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3Al3+的性质：Al3+ + 3OH-Al(OH)3 Al3+ + 4OH-AlO2- + 2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+AlO2-的性质：AlO2- + H+ + H2OAl(OH)3 AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2OAlO2-+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3+HCO3-高温高温从

11、自然界中获取铁和铜高温高炉炼铁 （1）制取CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO高温高温（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（3） 除SiO2：CaCO3=CaO+CO2，CaO+SiO2=CaSiO3炼铜：1.高温冶炼黄铜矿电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜一、 铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁 铜与非金属反应点燃铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃2Fe+3Br2 = 2FeBr3 还原性：F

12、e2+Br3Fe+2O2 = Fe3O4(2价Fe占 ，2价Fe占23)Cu +O2 = 2CuO 点燃Cu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = Cu2S与酸反应非强氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（）非强氧性的酸: 不反应强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu()与盐溶液反应(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+

13、=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）Fe2+与Fe3+的相互转化：Fe3+的检验：(黄棕色)实验：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe33SCNFe(SCN)3实验：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe33OHFe(OH)3Fe2+的检验：(浅绿色)实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色/浅绿色）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（红褐色）实验：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1硅在自然界的存在：地壳中含量仅

14、次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅， 2硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“”间隔。注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。3Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3

15、+ CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，离子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.(3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.离子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。4硅酸盐产品（传统材料

16、）主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.硅单质1性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F2 = SiF4（气

17、态）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2高温下 Si + O2SiO2 Si + 2H2 SiH4 Si + 2Cl2SiCl43.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。4工业生产硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态)SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 二氧化硅的结构和性质：1SiO2在自然界中有较纯

18、的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。2SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。3SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 .4SiO2的

19、用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。硫酸型酸雨的成因和防治 ：1含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施： 从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化） 提高环保意识，加强国际合作SO2的性质及其应用 1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水* 大气污染物通常包括：SO2、CO

20、、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2SO2的化学性质及其应用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）SO2 (少量)+2NaHCO3Na2SO3 + CO2 + H2O (常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2)* 减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）钙基固硫CaCO3 CaO + CO2；CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3

21、 + O2 2CaSO4 氨水脱硫：SO2 + 2NH3(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO4SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验漂白原理类型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括胶体）强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白将有色物质氧化，不可逆化合型：SO2漂白与有色物质化合，可逆SO2具有还原性 2SO2 + O2 2SO3SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4接触法制硫酸 流程 设备反应生成二氧化硫沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化接触室 2S

22、O2 + O2 2SO3SO3的吸收吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用 1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4 2H+ + SO42 （具有酸的5点通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除锈2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体)3浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照21的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。4浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2

23、H2O浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2+ H2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O硫及其化合物的相互转化1.不同价态的硫的化合物-2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO42通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化2 0 +4 +6S S S SSO42离子的检验：SO42 + Ba2+ BaS

24、O4 取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀氮氧化物的产生及转化放电途径一：雷雨发庄稼N2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO高温高压途径二：生物固氮催化剂途径三：合成氨 N2+3H2=2NH3氮氧化物的性质：NO；无色无味的有毒气体（中毒原理与CO相同），密度略小于空气，微溶于水2NO+O2=2NO2 NO2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO + 3O2 + 2H2O4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O4HNO3高温高压氮肥的生产和使用催化剂 1.工业上合成氨 N2+3H2 = 2NH3

25、2.实验室制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 加热浓氨水 浓氨水和碱石灰3.氨气的性质：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。喷泉实验：(1).实验装置的工作原理？(2).溶液变红色原因？(3).喷泉发生应具备什么条件？催化剂与酸的反应 NH3 +HCl=NH4Cl（产生白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4催化氧化：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O (制备硝酸)盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生而挥发。比易于保存和运输，但成本更

26、高。Cl-不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl=NH3+HCl（加热分解NH4Cl晶体）硝酸的性质1.物理性质：无色，具有挥发性的液体2.化学性质：光 （1）不稳定性见光或加热会分解释放出气体4HNO3 = 4NO2+ O2+2H2O（2）强氧化性是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。浓： C+4HNO3=CO2+ 4NO2+2H2O 一般生成气体。稀： 一般生成气体。硝酸的制备：设备 反应原理催化剂转化器 4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O热交换器 2NO+O2=2NO2吸收塔 3NO2+H2O=2HNO3+NO