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1、1由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X 电极与 Y 电极初始质量相等。进行实验时，先闭合 K ，断开 K ，一段时间后，再2 1断开 K ,2闭合 K ，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（ ） 1A充电前，该电池两电极存在电势差B放电时，右池中的 NO 3通过离了交换膜移向左池C 充电时，当外电路通过 0.1 mol 电子时，两电极的质量差为 21.6gD 放电时，电极 Y 为电池的正极2浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中 提取 LiC
2、l 的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是A电池工作时，Li+通过离子电子导体移向 b 区B 电流由 X 极通过外电路移向 Y 极C 正极发生的反应为：2H+2e-=H 2DY 极每生成 1 mol Cl ，a 区得到 2 mol LiCl22 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套 装置示意图，闭合开关 K 之前，两个 Cu 电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是2+-+A 循环物质 E 为水B 乙池中 Cu 电极为阴极，发生还原反应C 甲池中的电极反应式为 Cu +2e-=CuD 若外电路中通过 1mol 电子，两
3、电极的质量差为 64g4物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如图是由 Ag 电极和硝酸银溶液组成的电池， 工作时，b 电极的质量不断增大，下列说法错误的是ANO 由交换膜右侧向左侧迁移3B a 极为负极，发生氧化反应C 交换膜左侧溶液浓度最终会大于交换膜右侧溶液浓度D 原电池的总反应不一定是氧化还原反应5一种浓差电池如图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过 Cl 和 Na ，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法错误的是（ ）Aa 电极为电池的正极，电极反应为2H + +2e - =H 2B A 为阴离子交换膜，C
4、为阳离子交换膜C 阳极（负极）隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持D 该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值6某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl 的同时又获得了电能。下列有关该电池的说 法正确的是+ -3A电子由 X 极通过外电路移向 Y 极C负极发生的反应为:2H +2e =H 2B电池工作时，Li 通过离子导体向右迁移DY 极每生成 1mol Cl ，外电路中通过 2mole27金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是A 纯铁的腐
5、蚀属于电化学腐蚀B 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe3eFe C 海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D 在图示氧浓差腐蚀中，M 极处发生的电极反应为 O +2H O+4e4OH2 2+ - -+ -+2- 2+2+ -参考答案1A【解析】【分析】先闭合 K ，断开 K ，形成电解池，X 电极是阴极，电极反应是 Ag+e-=Ag，Y 是阳极，电极反应式是 Ag-e-=Ag+，NO - 2 1 3通过离子交换膜进入右池，所以左池浓度小于右池；再断开 K ,闭合 K ，形成原电池，电子由溶液浓度较小的一2 1极流向浓度较大的一极，X 是负极、Y 是正极。【详解】A. 充电前，左右两
6、池浓度相同，该电池两电极不存在电势差，故 A 错误；B. 放电时，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极，X 是负极、Y 是正极，右池中的 NO3通过离了交换膜移向左池，故 B 正确；C. 充电时，当外电路通过 0.1 mol 电子时，X 电极消耗 0.1molAg，Y 电极生成 0.1molAg，所以两电极的质量差 为 21.6g，故 C 正确；D. 电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极，充电后左池浓度小于右池，所以放电时，电极 Y 为电池的 正极，故 D 正确；选 A。2A【解析】加入稀盐酸，在X 极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H +2e H ，为正极反应，2
7、Y 极生成 Cl ，为负极反应，发生 2Cl -2e =Cl ，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则 A电2 2池工作时，Li向正极 a 上移动，A 错误；B电流由正极 X 极通过外电路移向负极 Y 极，B 正确；C在 X 极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为 2H +2e =H ，C 正确；DY 极每生成 1 mol Cl2 2，则转移 2mol电子，有 2molLi 向正极移动，则 a 区得到 2 mol LiCl，D 正确，答案选 A。点睛：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极、电极方程式的书写方法为解答
8、的关键，侧重分析与应用能力的考查选项 D 是解答的难点，注意电荷守恒 的应用。3B【解析】【详解】由阴离子 SO4的移动方向可知：右边 Cu 电极为负极，发生反应：Cu-2e =Cu ，Cu 电极失去电子，发生氧化反应；左边的电极为正极，发生反应：Cu +2e =Cu，当电路中通过 1mol 电子，左边电极增加 32g，右边电极减少32g，两极的质量差变为 64g。电解质再生池是利用太阳能将 CuSO 稀溶液蒸发，分离为 CuSO 浓溶液和水后，4 4再返回浓差电池。2+ -+ + - -本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。A. 通过上述分析可知循环物质 E 为水，使稀硫酸铜溶
9、液变为浓硫酸铜溶液，A 正确；B. 乙池的 Cu 电极为负极，发生氧化反应，B 错误；C. 甲池的 Cu 电极为正极，发生还原反应，电极反应式为 Cu +2e =Cu，C 正确；D. 若外电路中通过 1mol 电子，左边电极增加 32g，右边电极减少 32g，所以两电极的质量差为 64g，D 正确； 故合理选项是 B。4C【解析】【分析】右侧 AgNO 溶液浓度高，左侧 AgNO 溶液浓度低。工作时，b 电极的质量不断增大， Ag 在 b 电极得电子，故 3 3b 为正极，a 为负极，据此判断；【详解】A.NO 向负极运动，由交换膜右侧向左侧迁移，故 A 项正确；3B. a 极为负极，发生失电
10、子的氧化反应，故 B 项正确；C. 交换膜左侧溶液浓度不会大于交换膜右侧溶液浓度，故 C 项错误；D. 该电池中 Ag 在负极失电子，变成 Ag ，Ag 在 b 电极得电子，生成 Ag ，不属于氧化还原反应，故 D 项正确； 综上，本题选 C。5D【解析】【详解】A. b 电极电子流出，b 为电池的负极，a 电极为电池的正极，电极反应为2H + +2e- =H2，故 A 正确；B. 钠离子向 a 电极方向移动，氯离子向 b 电极方向移动，所以 A 为阴离子交换膜，C 为阳离子交换膜，故 B 正 确；C. 阳极（负极）隔室中氯离子放电产生氯气，保持溶液中的电荷守恒，故 C 正确；D. 电极产物有
11、氢气，是很好的清洁能源，氯气是重要的化工原料，经济价值是非常高的，故D 错误；答案选 D。6D【解析】生成氯气的 Y 极发生氧化反应,为负极,电子由 Y 极通过外电路移向 X 极,A 错误；电池工作时， Li 向正 极移动，即 X 极，B 错误；在 X 极上生成氢气，为正极，发生还原反应,电极方程式为 2H +2e =H2 ，C 错误；Y 极每生成 1mol Cl2,则转移 2mole 电子, 外电路中通过 2mole ，D 正确；正确选项 D。7D2【解析】【详解】A. 纯铁发生腐蚀时，没有正极材料，不能形成原电池，所以发生的是化学腐蚀，故A 错误；B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极 Fe 失电子生成亚铁离子，负极的电极反应式为 Fe2e=Fe ，故 B 错误；C. Fe、Cu 构成原电池时，Fe 作负极，Fe 失电子被腐蚀，所以海轮在浸水部位镶一些铜锭不能起到抗腐蚀作用， 故 C 错误；D. M 处氧气的浓度大，为原电池的正极，则正极上氧气得电子生成氢氧根离子，M 极处发生的电极反应为O +2H O+4e4OH，故 D 正确，答案选 D。2 2
高中化学专题 浓差电池
