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1、（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（ A） 说明：本试卷答题时间为 100 分钟，试卷满分为 100 分。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（ 48 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（ ）A 太阳能 B 石油C 天然气 D 酒精2下列物质的用途错误的是（ ）A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是
2、制取水泥的原料3下列叙述正确的是（ ）A 纯碱、烧碱均属碱B SiO 、SO 均属酸性氧化物2 2C 凡能电离出 H的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子4绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1 公顷柳杉每月可以吸收 160kg SO ，则 12公顷柳杉每月吸收的 SO 的物质的量为（ ）2A 164kg BC 2500mol D 2500g/mol5现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别 它们的是（ ）观察颜色；石蕊试剂；品红溶液A B 只有C 只有 D 只有6下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）A NO B NH3C O2D CO7偏二甲肼
3、（C H N ）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。2 8 2下列叙述正确的是（ ）A 偏二甲肼（C H N ）的摩尔质量为 60g2 8 2B 1023个偏二甲肼（C H N ）分子的质量为 60g2 8 2C 1 mol 偏二甲肼（C H N ）的质量为 60 g/mol2 8 2D 6g 偏二甲肼（C H N ）含有 N 个偏二甲肼（C H N ）分子2 8 2 A 2 8 28下列化学方程式中，不能用 HOHH O 表示的是（ ）2A 2NaOHH SO Na SO 2H O2 4 2 4 2B Ba(OH) 2HClBaCl 2H O2 2 2C Cu(OH
4、) 2HNO Cu(NO ) 2H O2 3 3 2 2D KOHHClKClH O29下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H Na CO 2 Cl B Ba2 Na Cl SO 23 4C K H SO 2 OH D Ag Al3 NO H4 310下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量 Cl 进行消毒杀菌2B 用 SO 漂白食品2C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO ）3D 用小苏打（NaHCO ）发酵面团制作馒头3二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意。）11如图所示的实验中，投入铝片后（
5、）A 中产生气泡，中不产生气泡B 和中都不产生气泡C 和中都产生气泡，中是 H ，中是 O2 2铝片稀 HCl NaOH 溶液D 和中都产生气泡，且都是 H2 12下列物质存放方法错误的是（ ）A 铝片长期放置在不密封的纸盒里B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中4D 金属钠存放于煤油中13在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道14吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极
6、强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生 命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na SeO ），能消除人体内的活性氧，2 3由此推断 Na SeO 的作用是（ ）2 3A 作还原剂B 作氧化剂C 既作氧化剂又作还原剂D 既不作氧化剂又不作还原剂15在 FeCl 和 CuCl 混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）3 2A Fe2+ B Fe3+ 和 Fe2+C Cu2+ 和 Fe2+ D Cu2+16一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A 只有 NO2B 只有 NOC NO 和 NO D NO 和 H2 2 2第二部分非选择题（ 52 分
7、）三、本题包括 2 小题，共 16 分17（6 分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。气体丙（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 制取漂白粉，化学反应方程式为2。（2） 漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3） 漂白粉溶于水后，受空气中的 CO 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反2应方程式为。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。 18（10 分）汽车尾气中的 NO，是造成大气污染的物质之一，但 NO 又是工业生产硝酸的中间产物，另外 NO 在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此
8、项研究成果 而获得 1998 年诺贝尔奖（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用。（2）写出 NO 造成酸雨的两个化学反应方程式 。 （3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体 CO 跟 NO 反应 转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。 四、本题包括 2 小题，共 18 分19（6 分）某待测液中可能含有 Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH +等离子，进行如下实验：4（1） 加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2） 过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3） 过滤，取少量滤液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，没有明显的现象出现。（
9、4） 另取少量步骤（3）中的滤液，加入 NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润 的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观 察到的现象，不要求写实验操作过程）。20（12 分）现有金属单质 ABC 和气体甲、乙、丙及物质 DE、F、G、H，它们之间能 发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。气体甲黄绿色气体乙 水 物质 E水金属 B 物质 D物质 G黄绿色气体乙金属 C物质 F 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、
10、C 、F 、 H 、 乙（2）写出下列反应化学方程式：反应反应反应五、本题包括 2 小题，共 18 分21（6 分）用 Na CO 固体配制 1mol/L 的 Na CO 溶液 100mL。2 3 2 3（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL 量筒；100mL 容量瓶；250mL 量筒；天平；50mL 烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取 Na CO 的质量为2 3。22（6 分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助 实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。操 作 步 骤现象 及 结 论方法一方法二（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷
11、（ A）参考答案第一部分选择题（ 48 分）题号答案题号答案1C9D2D10B3B11D4C12B5A13A6B14A7B15A8C16C第二部分非选择题（ 52 分）17（1）2Cl + 2 Ca(OH) = Ca(ClO) + CaCl + 2H O （2 分）2 2 2 2 2（2）Ca(ClO)2（1 分）（3）Ca(ClO) + CO + H O = CaCO + 2 HClO （2 分）2 2 2 3（4） （1）（1 分）18（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人 类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。 （4 分
12、）（2）2NOO 2NO22（2 分）3NO H O2HNO NO （2 分） 2 2 3（3）2NO2CO19Ag+、Ba2+、NH +43+Fe催化剂N 2CO2 2（2 分）（各 1 分，共 3 分） （1 分）焰色反应，产生紫色火焰 （2 分）20（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl H：Fe(OH) 乙：Cl （各 1 分，共 6 分）2 3 2（2）反应：2Na + 2H O = 2NaOH + H （2 分）2 2反应：2FeCl + Cl = 2FeCl2 2 3（2 分）反应：FeCl + 3NaOH = Fe(OH) + 3NaCl （2 分）3 321（1） （2） g（各 1 分，共 5 分） （1 分）22（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述） （6 分）操 作 步 骤现象 及 结 论方法一（1）各取少量溶液于试管中，分别滴 产生白色沉淀的是稀硫酸加 BaCl 溶液2（2）各取剩余的两种溶液于试管中， 产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝分别滴加 AgNO 溶液3酸方法二（1）各取少量溶液于试管中，分别加 有气泡产生的是稀硝酸入铜片（2）各取剩余的两种溶液于试管中， 产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐分别滴加 BaCl 溶液2酸
高一年级第一学期期末化学试卷及答案
