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1、第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质 一、硫酸的工业制法 -接触法制硫酸 阶 段 原 理 设 备 问 题 讨 论 造气及净化 4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2 高温 S+O2=SO2 点 燃 沸腾炉 接触氧化 2SO2+O2 2SO3 催化剂 接触室 SO3的吸收 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔 为什么不用 水和稀硫酸吸 收 SO3？ 原料： 空气、黄铁矿或硫磺、 98.3%的硫酸 二、硫酸的性质 A、稀硫酸的化学通性 （ 1）与指示剂作用 （ 2）与碱反应 （ 3）与碱性氧化物反应 （ 4）与金属反应（氢前） （ 5）与某些盐反应 B、浓硫酸 一 ) 物理性质 ： 1)色味
2、态 : 2)密度： 3)溶解性： 4)沸点： 无色、无味、粘稠的油状液体 大 与水任意比互溶。 高，难挥发 注： 一高 : 三大 : 沸点 密度、溶解度、稀释热 思考：浓硫酸的稀释？ 二）浓硫酸的特性 1.吸水性 实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象 ： 由 蓝色 晶体变为白色粉末 应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等） 注： 浓 H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI等 CuSO45H2O + H2SO4(浓 )= CuSO4 + H2SO45H2O 2.脱水性 方程式 C12H22O11 浓 H2SO4 12C 11H2O 区分： 1)吸水性 2)脱
3、水性 -吸收现成的水 -反应生成水 3.强氧化性 （ 1）与非金属 2H2SO4（浓） C CO2 2H2O 2SO2 思考？如何验证产物？ 滴到蓝色石蕊试纸上，现象 ?滴到皮肤上，如何处理？ （ 2）与金属 常温：与铁、铝钝化 加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外） 实验 在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通 入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶 液倒在水中稀释。 现象 ： 1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现 2） 试管中 溶液稀释后呈蓝色 反应 ： Cu + 2H2SO4(浓 )= CuSO4 + SO2 + 2H2O 表现 氧化性 酸性 1. H2SO4(浓）
4、 + 2HBr = Br2+SO2+2H2O H2SO4(浓） + 2HI= I2+SO2+2H2O 2. H2SO4(浓） + H2S = S+SO2 +2H2O (3)与低价化合物的反应 注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐 （高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是 该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。 4）难挥发性： 用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸） 2NaCl+H2SO4(浓 )=Na2SO4+2HCl 三、几种重要的硫酸盐 1、硫酸钙： 石膏（或生石膏） -CaSO42H2O 熟石膏 -2CaSO4H2O 2、硫酸钡： 俗称 “ 重晶石 ” 、 “ 钡餐 ”
5、 、 白色颜料 3、硫酸亚铁： FeSO47H2O 俗称 “ 绿矾 ” 将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 吸水性 吸水性 脱水性 酸性 强氧化性 1.浓硫酸可作气体干燥剂 2.敞口放置浓硫酸时，质量增加 3.浓硫酸使火柴梗变黑 4.2H2SO4（浓） Zn ZnSO4 2H2O SO2 现象 : 4）生成刺激性气味的气体 。 反应 ： 结论： 体现出浓硫酸的 脱水性和氧化性 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 2H2SO4 (浓 ) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O 1）蔗糖变黑 2）体积膨胀 3）放出大量热 在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入 浓硫酸，用玻棒搅拌。
高一化学硫酸的制备和性质.ppt
