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1、332222 44 23 2 232020 初中阶段化学计算技巧大全(适合各版本）-经典化学计算题巧解十法一、 关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知 和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。例、 今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为 80 的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？此题如果用常规方法需要几步计算：根据13g 锌求生成氢气的质量，根据氢 气的质量求氧气的质量根据氧气的质量求KClO3 的质量，这种解法步骤多计算 量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。解：设需纯度为 80 的K
2、ClO 的质量为X2KClO =2KCl+3O 2H2+O =2H OZn+H SO =ZnSO +H 依上述方程式可得：2KCLO 3O 6H 6Zn可知：KCLO 3Zn122.53*6580%x13g解得：x=10.2g用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式，调整化学方程式中的计量数，保证 关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，进而找出有关物质的关系式再 找出关系量进行计算。例 有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20% ，则该样品含硫酸铵的纯度 是多少？ 解题思路: 若样品中含(NH ) SO 100% 则含氮的质量分数为X100% 21.2%解1 ：设样品中(NH )
3、SO的纯度为x%, 则：(NH ) SO2N得样品中(NH ) SO 1/8纯度为94.3%2222020 初中阶段化学计算技巧大全(适合各版本）-经典解2: 关系式法:(NH ) SO132282NX20x94.3 得样品中(NH ) SO纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。练:. 多少吨NH NO 的含氮量和1 吨尿素CO(NH ) 的含氮量相当？求氧元素质量相等的CO 和CO和质量比 引申发散 求等质量的CO 和CO中, 所含氧元素的质量比从这些练习中中你是否能找到一种解题诀窍?等量关系算比例，化学式上打主意二差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法，其基本解题
4、思路是: 将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然 后求解。这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。差量的范围可以是 “固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差、相对分子质量差、 相对原子质量差”。例2 、将H 缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热， 冷却后称得残余固体质量为19.2g ，求生成铜的质量？解 设生成铜的质量为XCuO+H =Cu+H O 固体质量减少806416X20 19.2=0.864 ：X=16 ：0.8X=3.2 （g ）差量法的运用范围较广，当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变
5、化的原因，运用差量法计算。3 、守恒法2/8233322020 初中阶段化学计算技巧大全(适合各版本）-经典守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。其基本解 题思路是根据问题的始终态之间的某种守恒关系求解。这是一种整体思维方式上的 应用。例3 、在CO 和CO 的混合物中，含氧元素64% ，将该气体5g 通入足量的灼热 CuO 中，充分反应后，气体再全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为多 少？解、混合物中碳元素全部转化到CaCO 中，根据元素质量守恒，生成物CaCO 中 C 元素与原混合物中所含C 元素质量相等。设 得到CaCO 质量为X则5g* （1-64%
6、）=X*C/CaCO3*% 解得X=15g4 、十字交叉法此法在溶液的配制计算方面有较好的效果，但也广泛应用于两种物质组成的混合物 计算，找准十字交叉点是计算的关键。例4 、怎样用85% 的酒精和20% 的酒精配制70% 的酒精？既取10 份质量为85% 的酒精和3 份质量为20% 的酒精混合即可得到70% 的酒精。例5FeO中和FeBr 的混合物中Fe 的质量百分率为50% ，求两物质的质量比5 、质量比例法此法就是根据题目的特点，利用元素或有关物质的质量比进行求解，此法能有效避 免书写化学方程式，运算简便的特点。例6 、在高温时4.8 克某铁的氧化物与CO 充分反应，得到3.36 克铁，求
7、该氧化物 的化学式。解、设铁的氧化物的化学式为FexOy56X ：16Y=3.36 ：（4.8-3.36 ） 得X ：Y=2 ：3则铁的氧化物的化学式为Fe2O33/82 2 322222 32 54 2 4 344 2 4 32020 初中阶段化学计算技巧大全(适合各版本）-经典6 、规律法中学化学知识有许多规律，对这些规律的熟练掌握及灵活运用，回对做化学习题带 来很多方便。例7 、同质量的铁锌镁铝分别与足量稀硫酸反应，在相同状况下产生氢气的质量由 多到少的顺序是（ ）解、等质量各金属与足量酸反应有以下规律：化合价：相对原子质量，这一比值越 大，产生的氢气质量越多，因为3 ：272 ：242
8、 ：562 ：65 ，所以其顺序 为Al 、Mg 、Fe 、Zn 。7 、特殊值法此法是以满足题意要求的特例代替一般式子或符号，能使比较抽象复杂的题目变的 具体简捷，特别是对计算型选择题有更广泛的应用。例8 、有关数据如下，请计算W%化合物2， ， ，质量分数为，解、因为此化合物X Y 和YZ 中Y 的质量分数分别为40% 和50% ，则可用30 、 40 、20 作为X 、Y 、Z 的相对原子质量，从而：W=40/30*2+40+20*3*100%=25%8 、估算法有时计算选择题可以不经过精确计算，而通过分析、推理或简单口算、心算达到 快速求解的效果。例9 、A 、B 两种化合物都只含有X
9、 、Y 两种元素，A 、B 中X 的质量分数分别 为30.4% 和25.9% ，若已知A 的化学式为XY2 ，则B 的化学式可能是A 、XY B、X YC、X Y D、X Y解、根据相关比较A 的化学式为XY2 且X 含量AB 。所以B 中的XY 原子个数比 必须小于1 ：2 。故选D 。9 、拆分定比法此法是利用混合物中各组成物中部分元素的原子个数符合一定比例关系来求解 例 10、有一包FeSO 和Fe （SO ） 组成的固体混合物，已知氧的质量分数为2a% ，则混合物中Fe 的质量分数为多少？解、此题按照一般方法列式容易，但计算繁杂。通过分析可以把混合物分成两种成 分：Fe 和SO ，而不
10、论FeSO 和Fe （SO ） 以何种比例混合，S 原子和O 原4/82 32 32222020 初中阶段化学计算技巧大全(适合各版本）-经典子个数比均为1 ：4 ，质量比为1 ：2 ，因为O 的质量分数为2a% ，则S 的质 量分数为a% ，所以Fe 的质量分数为1-3a% 。练:MgO,MgSO 和MgHPO 组成的混合物中镁元素的质量分数为33% ，则混合物 中氧元素的质量分数为多少？10 、平均值法例11 、现有KCl 和KBr 的混合物8 克，将混合物全部溶于水并加入过量的AgNO 溶液，充分反应后产生沉淀13 克，则原混合物中钾元素的质量分数为多少？解、用X 代表Cl ，Br ，用
11、Y 代表其相对原子质量。KX+AgNO3=AgX+KNO339+Y108+Y8g13g解得Y=71.4W （K ）=39/ （39+71.4 ）*100%=35.3%跟踪训练：31. 用足量CO 还原15.2 克FeO 和Fe O 的混合物，将产生的二氧化碳气体通入足 量的澄清石灰水中，得到沉淀25 克，混合物中FeO 和Fe O 的质量比为多少？2. 同温同压下，某瓶充满O2 共重116g ，充满CO2 时共重122g ，充满某气体共重 114g ，则该气体相对分子质量为（ ）A 、28B 、60C 、32D 、143. 把CO 、CO 的混合气体3.4 克 ，通过含有足量氧化铜的试管，反应
12、完全后，将 导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4 克 。求原混合气体中CO 的质量？反应后生成的CO 与原混合气体中CO 的质量比？5/822 22 22 24 2 4 34 2 4 34 2 4 342 4 32020 初中阶段化学计算技巧大全(适合各版本）-经典4.有5.85 克NaCl 样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反 应，得到14.4 克 氯化银沉淀，则可能混有的杂质（ ）ACaCl BKClCBaCl2DMgCl2（法一:不纯物质纯净算，得出数据再判断;法二:平均值法）5. 一块质量为4 克 的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2 克 氢
13、气。则该合金的组 成可能为（ ）AFeMgBFeAlCFeZnDMgAl混合物中各元素质量分数和质量比计算技巧混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分子质量） 的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。在考试过程中，这样的计算 无疑会占了大量的考试时间。所以有必要寻求它们的计算技巧，以下就是这类题目的计算技巧。一、 混合物中某种元素的质量分数可忽略例1 ：Na O 和NaOH 的混合物，其中Na 的质量分数为58% ，则混合物中氧元 素的质量分数是（ ）分析：初看此题，在 Na O 和NaOH 的混合物中，钠、氧、氢三种元素之间并没 有一定的关系，所以只能老老实
14、实地应用平常的方法去设未知数列方程求解。细细 分析，我们知道，在Na O 和NaOH 的混合物中，氢元素所占的质量分数是非常 小的，甚至我们可以认为氢元素的质量分数可以忽略不计。所以氧元素的质量分数 接近于42% （由100% 58% 得到）。二、混合物中某两种（或两种以上）元素的质量比是定值例2 ：FeSO 和Fe (SO ) 的混合物，其中Fe 的质量分数是31% ，则混合物中 氧元素的质量分数是（ ）分析：FeSO 和Fe (SO ) 的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其中铁元素 的质量分数为31% ，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69% 。我们仔细分析 FeSO 和Fe (SO )
15、 的混合物，发现不管是 FeSO 还是 Fe (SO ) ，硫元素的质 量与氧元素的质量有固定的比值，为32 比64 ，即1 比2 ，又硫与氧元素的质量 之和为69% ，则氧元素的质量分数为46% 。三、混合物中把有固定组成的元素进行归类。6/822 3 2 42 2 3 2 42 3 2 42 2 322 2 32222 3 3 42 3 3 43 43 42 32 32020 初中阶段化学计算技巧大全(适合各版本）-经典例3 ：Na S 、Na SO 和Na SO 的混合物，其中S 的质量分数是25.6% ，则混 合物中氧元素的质量分数是（ ）分析：Na S、Na SO 和Na SO 的混
16、合物中也有三种元素，如果想用例2 的方 法去寻找三种元素质量之间的比例关系，则毫无办法。但是我们发现，我们可以把 Na2S 、Na SO 和Na SO 的混合物分为二种 “ 成分 ” ，一种是Na2S ，另一种 是O 元素，很明显，在第一种 “ 成分 ”Na2S 中，钠元素与硫元素有固定的质量比， 即46 比32 ，而硫元素的质量分数是25.6% ，则钠元素的质量分数为36.8% ，则 氧元素的质量分数为1 36.8% 25.6% 37.6% 。例4 ：在混合物CO 、HCOOH 和C H O 中，氢元素的质量分数为a ，则碳元素 的质量分数为（ ）分析：本例题的解题方法与例3 非常类似，在我
17、们找不到C 、H 、O 三种元素的 固定的质量比关系时，我们想办法把混合物CO 、HCOOH 和C2H2O3 分成两个 固定组成的 “ 成分 ” ，即CO 和H O ，所以，混合物CO 、HCOOH 和C H O 可 以看成是CO 、CO H O 和2CO H O 。在H2O 中，氢元素与水的质量比为2 比 18 ，即1 比9 ，又已经氢元素的质量分数为a ，所以 H O 的质量分数为9a ，则 CO 的质量分数为1 9a ，而碳元素占CO 的比例是12 比28 ，即3/7 ，所以，混 合物中碳元素的质量分数为（1 9a ）3/7 。例5:Na2S 、NaBr 的混合物中，钠的质量分数为37%
18、 ，求Br 的质量分数？分析：（化合价法则法）该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素 的化合价利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式 求解不失为一种巧妙方法。首先，设混合物的相对质量为100 ，Br 的相对质量为 x ，则混合物中Na 的相对质量为37 ，硫的相对质量为（100 x-37 ），从而得出 Na 、S 、Br 三种原子的原子个数分别为：37/23 、（100-x-37 ）/32 、x/80 ； 接着，利用化合价法则列出方程-371/23+ （100-x-37 ） （-2 ）/32+x （- 1 ）/80=0 ；最后，解此方程求出x 的值为46.
19、6 克 ，得出混合物中Br 的质量分 数为46.6% 。例6. 已知FeO 、Fe O 、Fe O 组成的混合物中，铁与氧的质量比为21 ：8 ， 则混合物中FeO 、Fe O 、Fe O 三种物质的质量比可能是 （ ）A.9 ：20 ：5B.9：20 ：33C.2：5 ：3D.5：6 ：3分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三 种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思 路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由 “ 疑无 路 ” 进入 “ 又一村 ” 的境界：由铁与氧的质量比为21 ：8 ，可得出混合物中铁
20、与氧 的原子个数比为21/56 ：8/16=3 ：4 。由于混合物的成分之一Fe O 中的铁氧 原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe O 的质量无论多少，都不会影响 混合物中铁原子与氧原子的个数比为3 ：4 。通过对FeO 、Fe O 组成特点的分 析又可得出，FeO 、Fe O 必须按分子数1 ：1 的比例混合，才能保证混合物中7/844342 3434432020 初中阶段化学计算技巧大全(适合各版本）-经典铁原子与氧原子的个数比为3 ：4 。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为 1 ：1 ：任意数，三种物质的质量比为：（56+16 ）：（562+163 ）：任意 值=9 ：20 ：任意值，符合题意的选项为A 、B 。练习1、MgSO 、NaHSO 和MgSO 组成的混合物中，S 的的质量分数为A% ，则O 的质量分数为多少？2.MgSO 和CuSO4组成的混合物中，S 的的质量分数为A% ，则Cu 的质量分数为多少？3.MgO 和Fe O 中，氧元素的质量分数为25% ，则氧化铁的质量分数为多少？ 4.MgSO 和MgSO 组成的混合物中，S 的的质量分数为A% ，则MgSO 的质量分数为多少？5. 已知在NaHS 、MgSO 和NaHSO 组成的混合物中含硫a% ，则氧元素的质量分 数为 。8/8
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