高三化学专题复习盐类的水解及其应用课件

《高三化学专题复习盐类的水解及其应用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学专题复习盐类的水解及其应用课件（29页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、高三化学专题复习盐类的水解及其应用高三化学专题复习高三化学专题复习盐类的水解及其应用盐类的水解及其应用高三化学专题复习盐类的水解及其应用08年高考大纲对我们的要求年高考大纲对我们的要求1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。质的概念。2.理解电解质的电离平衡概念。了解水的电离。理解电解质的电离平衡概念。了解水的电离。3.理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。高三化学专题复习盐类的水解及其应用【基础知识基础知识】v1 1用用pHpH试纸测试试纸测试0.1mol/L0.1mol/L的的NaClNaCl溶液、

2、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液和溶液和NHNH4 4ClCl溶液时，发现三种溶溶液时，发现三种溶液分别显中性、碱性和酸性盐溶液中的液分别显中性、碱性和酸性盐溶液中的H H+和和OHOH-均由水电离产生，浓度应相等，溶均由水电离产生，浓度应相等，溶液怎么会显酸碱性？液怎么会显酸碱性？v2 2NaNa2 2COCO3 3俗名纯碱，用途广泛，可在制玻俗名纯碱，用途广泛，可在制玻璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱是一璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱是一种盐，它何以具有这样的作用？种盐，它何以具有这样的作用？高三化学专题复习盐类的水解及其应用【重点难点解析重点难点解析】v1 1全面理解盐类水解的

3、定义全面理解盐类水解的定义盐类水解的概念：盐类水解的概念：在溶液中盐的离子跟水在溶液中盐的离子跟水所电离出来的所电离出来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解弱电解质质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解 盐类水解的实质为：盐类水解的实质为：弱酸阴离子或弱碱阳弱酸阴离子或弱碱阳离子与离子与H H+或或OHOH-结合生成弱电解质结合生成弱电解质 高三化学专题复习盐类的水解及其应用v其发生的条件为：其发生的条件为：只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解；生水解；盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。阳离子。v

4、其结果为：其结果为：破坏了水的电离平衡，使水的电离被促破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进；进；引起水溶液的酸碱性发生变化引起水溶液的酸碱性发生变化高三化学专题复习盐类的水解及其应用CH3COOH加加CH3COONa:碱碱 性性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH+OH-纯水中：纯水中：H+=OH-CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH离子方程式离子方程式 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-CHCH3 3COONaCOONa的水解历程：的水解历程：H+OH-酸酸 性性高三化学专题复习盐类的水解及其应用CH3COONH4的水解历程：的水解历程：CH3COOHN

5、H3H2O纯水中：纯水中：H2O H+OH-加加CH3COONH4:CH3COONH4 CH3COO-+NH4+CH3COONH4+H2O CH3COOH +NH3H2O溶液中：溶液中：H+OH-高三化学专题复习盐类的水解及其应用高三化学专题复习盐类的水解及其应用 2 2深入理解盐类水解的特征深入理解盐类水解的特征v盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应：的逆反应：高三化学专题复习盐类的水解及其应用 3 3影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素 v影响盐类水解的影响盐类水解的主要因素主要因素是盐本身的性是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或

6、阳离质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）水解程度就越大子对应的碱越弱）水解程度就越大v另外，还受以下因素的影响：另外，还受以下因素的影响：温度：升高温度能促进盐的水解温度：升高温度能促进盐的水解 浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解 外加试剂的影响：加入外加试剂的影响：加入H H+可抑制阳离子的可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入水解，促进阴离子的水解；加入OHOH-能抑制能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解阴离子的水解，促进阳离子的水解 高三化学专题复习盐类的水解及其应用 4 4、盐类水解的离子方程式的书写、盐类水解的离子方程式的书写v弱电解

7、质电离，阴、阳离子单水解反应弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应必须用可逆符号，不能用等号，产物中的必须用可逆符号，不能用等号，产物中的难溶物质也不能用难溶物质也不能用“”“”和和“”“”。v多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水解方程式必须分级书写。解方程式必须分级书写。v注意双水解进行的注意双水解进行的程度程度和离子方程式和离子方程式的书写。的书写。高三化学专题复习盐类的水解及其应用5 5、盐类水解的规律、盐类水解的规律v有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解条件；条件；v都弱都水解，越弱越水解都弱都水解，越弱越水解程度；程度；v谁强显谁性，同强显中性谁强

8、显谁性，同强显中性结果结果 高三化学专题复习盐类的水解及其应用【难点突破难点突破】v1 1溶液中离子间水解反应的相互影响溶液中离子间水解反应的相互影响 水解相互促进：当含有两种水解情况相水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子的溶液混合时，两种离子的水解反的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均增大，有些相互促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底水解，称为甚至于彻底水解，称为“双水解双水解”，如：，如：Al3+3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2高三化学专题复习盐类的水解及其应用 水解相互抑制：当含有两种水解情况相同水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的离子的溶液

9、混合时，两种离子的水解相互的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互抑制，双方的水解程度均减小，抑制，双方的水解程度均减小，如如(NH(NH4 4）2 2FeFe（SOSO4 4）2 2中的中的 NHNH4 4+和和FeFe2+2+水解相水解相互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中的的C CNHNH4 4+比同浓度的（比同浓度的（NHNH4 4）2 2SOSO4 4溶液中的溶液中的C CNHNH4 4+大大高三化学专题复习盐类的水解及其应用v2 2溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较 判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：判断溶液中离子浓度大小的一般

10、思路为：高三化学专题复习盐类的水解及其应用v（1 1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离电解质的电离将其电离成离子，然后将其电离成离子，然后考虑考虑“弱离子弱离子”的水解，综合分析得出：的水解，综合分析得出：c c（不水解离子）（不水解离子）c c（水解离子）（水解离子）c c（显（显性离子）性离子）c c（隐性离子）（隐性离子）v注：注：所谓所谓“显性离子显性离子”是指使溶液表现是指使溶液表现酸碱性的离子；酸碱性的离子；“隐性离子隐性离子”则与之相反，则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为如酸性溶液中的显性离子为H H+，隐性离子，隐性离子为为OHO

11、H-如：如：NHNH4 4ClCl溶液中溶液中 C CClCl-C CNHNH4 4+C CH H+C COHOH-高三化学专题复习盐类的水解及其应用v（2 2）若两种物质混合后能发生反应，则应）若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离若考虑反应后的生成物和剩余物的电离若溶液中含有等物质的量浓度的溶液中含有等物质的量浓度的 CHCH3 3COOCOO-和和CHCH3 3COOHCOOH，NHNH4 4+和和NHNH3 3H H2 2O O等两种或两种以上等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略电离，而忽略“弱离

12、子弱离子”的水解，特殊情的水解，特殊情况则应根据题目条件推导况则应根据题目条件推导高三化学专题复习盐类的水解及其应用v如：在含有等物质的量浓度的如：在含有等物质的量浓度的 CHCH3 3COOCOO-和和CHCH3 3COOHCOOH的溶液中：的溶液中：C(CH3COO-)=c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)高三化学专题复习盐类的水解及其应用v（3 3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒 电荷守恒：电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性如在中性如在NaHCONaHCO3

13、3溶液中溶液中 c(Na c(Na+)+c(H)+c(H+)=c(OH)=c(OH-)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)物料守恒：物料守恒：指电解质溶液中某一部指电解质溶液中某一部分的原始浓度分的原始浓度c c应等于它在溶液中各种存在应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如：在形式的浓度之和如：在NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 c(Nac(Na+)=c(HCO)=c(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)高三化学专题复习盐类的水解及其应用v质子守恒：质子守恒：电解质溶液中分子或离子得电解质溶

14、液中分子或离子得到或失去质子（到或失去质子（H H+）的物质的量应相等。）的物质的量应相等。例如在例如在NHNH4 4HCOHCO3 3溶液中溶液中H H3 3O O+、H H2 2COCO3 3为得到质为得到质子后的产物；子后的产物；NHNH3 3、OHOH-、COCO3 32-2-为失去质子后为失去质子后的产物，故有以下关系：的产物，故有以下关系：c(Hc(H3 3O O+)+)+c(Hc(H2 2COCO3 3)=c(NH)=c(NH3 3)+c(OH)+c(OH-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)。高三化学专题复习盐类的水解及其应用【难题巧解点拨难题巧解点拨】v例例1 1 在下列

15、各粒子中，可以使水的电离平在下列各粒子中，可以使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的衡向正方向移动，而且溶液的pHpH大于大于7 7的是的是 A BHCO3-C HSO4-Dv例例2 2 比较下列溶液的比较下列溶液的pHpH大小：大小：（1 1）2525时，时，0.01mol/L Na0.01mol/L Na2 2COCO3 3溶液溶液_0.01mol/L NaHCO_0.01mol/L NaHCO3 3溶液溶液;（2 2）2525时时0.01mol/L Na0.01mol/L Na2 2COCO3 3溶液溶液_35_35时时0.01mol/L Na0.01mol/L Na2 2COCO3 3

16、溶液溶液.B.D.高三化学专题复习盐类的水解及其应用v例例2 2 要制得较纯的要制得较纯的FeSFeS沉淀，应向沉淀，应向FeClFeCl2 2溶液中加入的试剂是（溶液中加入的试剂是（）A(NH4)2S BNa2S C H2S DNaHSv例例3 3 向向NaHCONaHCO3 3溶液中加入溶液中加入NaAlONaAlO2 2溶液溶液会产生会产生AlAl（OHOH）3 3白色沉淀试分析该白色沉淀试分析该反应是否反应是否“双水解双水解”，写出反应的离，写出反应的离子方程式，并简述其理由子方程式，并简述其理由 A高三化学专题复习盐类的水解及其应用v该反应不是双水解。该反应不是双水解。向向NaAlO

17、2溶液中加入溶液中加入NaHCO3溶液产生白色沉淀，该过程可以理溶液产生白色沉淀，该过程可以理解为：解为：AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-(水解过程水解过程)HCO3-+OH-=CO32-+H2O (非水解过程非水解过程)v总式可表述为总式可表述为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-故故 该过程不能理解成双水解过程。该过程不能理解成双水解过程。高三化学专题复习盐类的水解及其应用盐类水解在实际当中的应用盐类水解在实际当中的应用 盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生产、盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生产、科学研究等方面有着非常广泛的应用其实质是：科学研究

18、等方面有着非常广泛的应用其实质是：盐类的水解平衡及移动具体的运用主要分三类：盐类的水解平衡及移动具体的运用主要分三类：（1 1）判断溶液的酸碱性，并加以应用判断溶液的酸碱性，并加以应用（2 2）对于对于“有害有害”的水解，改变条件加以抑制；的水解，改变条件加以抑制；（3 3）对于对于“有利有利”的水解，改变条件加以促进如：判断的水解，改变条件加以促进如：判断NaNa2 2COCO3 3溶液的酸碱性，并加以应用；实验室要配制溶液的酸碱性，并加以应用；实验室要配制澄清的澄清的FeClFeCl3 3溶液，常向溶液里加入少量的盐酸抑制溶液，常向溶液里加入少量的盐酸抑制FeClFeCl3 3的水解；将含有的水解；将含有FeFe3+3+杂质的杂质的KNOKNO3 3溶液加热，促溶液加热，促进进FeFe3+3+水解以除去杂质离子水解以除去杂质离子 高三化学专题复习盐类的水解及其应用课堂小结课堂小结1.对盐类水解的概念及特征的对盐类水解的概念及特征的深层理解深层理解2.进一步学习了盐类水解的规进一步学习了盐类水解的规律及应用律及应用高三化学专题复习盐类的水解及其应用安阳市第二实验中学安阳市第二实验中学 王本世王本世20082008年年4 4月月