初中化学常识(最新修改稿)

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1、初中化学常识(最新修改稿)一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁(Fe2O3), 氧化汞（HgO) 2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名铜绿、孔雀石 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 (CuSO45H2O,即五水合硫酸铜） 4、紫黑色固体：高锰酸钾 （KMn04） 5、淡黄色固体：硫磺 （S） 6、无色固体：冰(H20)，干冰(CO2)，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，炭黑，活性炭、氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉、* 9、红褐色固体：氢氧化铁 Fe(OH)3 10、白色固体：氯化钠，碳

2、酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 * 17、红棕色气体：二氧化氮 * 1 8、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2

3、、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； * 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷

4、小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 * 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 * 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 * 12、铜离子：滴加氢氧化

5、钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 * 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 * 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 * 18、淀粉：加入碘

6、溶液，若变蓝则含淀粉。五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集气体的方法三种方法：排水法（不容于水的气体）

7、，向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、空气中的三种气体污染物：硫的氧化物（ so2 )、一氧化碳、氮的氧化物( NO2。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（在氧气中）。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用

8、）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） * 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种原料：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，* 脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水，二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止

9、向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气

10、味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 （即溶质与溶剂的接触面积大小）40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

11、41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 43.使铜生锈的三种物质：水，二氧化碳,氧气 六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） * 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3）石灰浆、石灰水、石灰乳 Ca（OH）26、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3）七、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，* 口碱 3、

12、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 * 16、十水合碳酸钠（Na2CO310H2O ）：碳酸钠晶体，纯碱 17硫（ S ）：硫磺八、物质的除杂 1、CO

13、2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， N2 （O2）：把气体通过灼热的铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。5、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 6、Cu ( Fe ) :加入足量的稀硫酸 ，过滤。 Ag（ Zn ）:加入足量的稀硫酸 ，过滤。 Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 ，过滤。7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉，过滤 8、NaCl(Na2CO3):加 入适量的盐酸， 到不再产生气泡为止。9、NaCl溶液(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液 ，到不再产生沉淀为止，过

14、滤。10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液* 11、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液，到不再产生沉淀为止，过滤。12、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 NaOH（Ca(OH)2)：滴加Na2CO3溶液，到不再产生沉淀为止，过滤13、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 14、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液15、(KCl)加足量的水，过滤，洗涤干燥。 16、aCO3（aCl）17、NaCl（aCO3）加足量的水，过滤，蒸发结晶。I 18、a（aCO3）加热至高温J 19、Cl（SO4 ）加入氯化钡溶液，到不再产生沉淀

15、为止，过滤九、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。

16、14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 17、氧元素含量最大的化合物是： 双氧水 十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一：

17、有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 黄曲霉毒素十二：常见物质的性质与用途物质物 理 性 质化 学 性 质用 途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(你能说出反应的现象吗？)2Mg+O2 点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O32H2 +

18、O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5S + O2 点燃 SO2 C + O2 点燃 CO22C + O2 点燃 2CO CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O制取氧气过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 二氧化锰催化且加热氯酸钾分解：2KClO3 2KCl + 3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(富氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气1、空气的成分按体积分数计算：

19、氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小产生压强差。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，没有产生压强差。分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性 现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有无色液体生成。注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性现象：黑色粉末变红，试管口有无色液体生成。(1)

20、充灌探空气球。(2) 做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(3)冶炼金属，用氢气做还原剂。水H2O水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0，沸点100，4是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。a.与某些氧化物反应：(反应都不生成盐)H2O + CaO = Ca(OH)2H2O + CO2 = H2CO3b. 分解反应：2H2O 通电= 2H2+O2；（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）c. 置换反应：C + H2O 高温= CO + H2(水煤气)造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上

21、的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应CO2 + H2O = H2CO34、与石灰水反应CO2+Ca(OH)2= CaCO+ H20 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。可燃性2CO + O2 点燃 2CO2还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2CO+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2毒性：一氧化碳易与

22、血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO做燃料，是煤气的主要成分；还可用于冶金工业。甲烷CH4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，空可燃性CH4 2O2点燃CO2 2H2 O2H5OH + 3O2=点燃= 2CO2 + 3H2O 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO3、还原性： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2用于装饰品，

23、切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。用于防毒面具、冰箱除臭剂、除去糖浆中的色素等。铁Fe有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3铁在氧气里燃烧： 3Fe+2O2点燃Fe3O42铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应Fe CuSO4CuFe

24、SO4铁跟硫酸反应Fe H2SO4FeSO4H2铁跟盐酸反应Fe2HClFeCl2H2防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4盐酸HCl盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH7氢前的金属酸盐H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+

25、3H2(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)酸金属氧化物盐水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸碱盐水（“中和反应”）: NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸盐新酸新盐:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO

26、2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。十三 工业制取气体1、 O2:分离液态空气 2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2） 3、 H2：天然气和水煤气 C+H2O=高温=CO+H2 4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2） 5、 熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH 【注意：=高温=等号在高温的下面】 8