氧化还原复习.

12【例【例1】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O【例【例2】已知在热的碱性溶液中，已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如发生如下反应：下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条。在相同条件下件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物也能发生类似的反应，其最终产物是是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4AB一、氧化还原反应的基本概念1.定义定义：2.特征：特征：3.本质：本质：4.氧化还原反应的概念及其相互关系：氧化还原反应的概念及其相互关系：氧化反应、还原反应氧化反应、还原反应、氧化性、还原性、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化产物、还原产物。4【例【例3】判断下列哪些反应是氧化还原反应？判断下列哪些反应是氧化还原反应？1 Na2O +H2O =2NaOH 2 2Al +Fe2O3=2Fe +Al2O3 3 IBr+H2O =HBr +HIO 4.NaH +NH3 =NaNH2 +H2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 05【例【例4】对于反应对于反应IBr+H2O=HBr+HIO的说法正的说法正确的是（确的是（）A.IBr只作氧化剂只作氧化剂 B.IBr只作还原剂只作还原剂 C.IBr既不是氧化剂，又不是还原剂既不是氧化剂，又不是还原剂 D.IBr既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂C6【例【例5】在在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应中，下列叙述正确的是的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物是氧化产物（2）H2是还原产物是还原产物 （3）H2O是氧化剂是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、B、C、D、C7【例6】在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中，P元素发生的变化是（）A.被氧化.B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原C相互联系相互联系:还原剂：还原剂：升、失、氧；升、失、氧；氧化剂：氧化剂：降、得、还。降、得、还。9 CuO +H2 =Cu +H2O二、氧化还原反应的分析方法二、氧化还原反应的分析方法21化合价升高化合价升高,被氧化被氧化.失去失去2e2e-化合价降低化合价降低,被还原被还原.得到得到2e2e-10氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法）双线桥法KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O（2）单线桥法）单线桥法KClO3+6HCl =Cl+3Cl2+3H2O+5 -1 0+5 -1 0 得到5e e-失去5e e-5e e-11【例【例7】分析下列反应的电子转移方向和数分析下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。原产物。参考答案：参考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6e-（还原剂）（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）12四、氧化还原反应的规律四、氧化还原反应的规律1、电子得失守恒规律：、电子得失守恒规律：2、价态规律：、价态规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。于还原剂失去电子的总数。当元素处于当元素处于最高价最高价时，只具有时，只具有氧化性氧化性；当元素处于当元素处于最低价最低价时，只具有时，只具有还原性还原性；当元素处于当元素处于中间价态中间价态时既具有时既具有氧化性氧化性又具有又具有还还原性原性。133、性质强弱规律：、性质强弱规律：氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子对氧化还原反应对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂则有：氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物144、价态归中规律：、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合“高价高价+低价低价中间价中间价”。5、反应先后规律：、反应先后规律：当一种氧化剂与当一种氧化剂与多种多种还原剂在一起时，则氧还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性最强的还原剂氧化；化剂先将还原性最强的还原剂氧化；15 如如:将将氯水氯水逐滴加入到含逐滴加入到含Br 和和I 的溶液中，的溶液中，则氯水先将则氯水先将I 氧化，然后再将氧化，然后再将Br氧化。氧化。若将若将Zn放进含放进含Cu2+、Ag+和和Fe2+的溶液中去，的溶液中去，则先将则先将Ag+还原，然后再还原还原，然后再还原Cu2+、后还原、后还原Fe2+。16练习练习1化学反应：（化学反应：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （2）Br22Fe2+=2Fe3+2Br-由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序（）ABr2Fe3+I2 BFe3+Br2I2 CI2Br2Fe3+DBr2I2Fe3+A17练习练习2在在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 的反应中，若该的反应中，若该反应转移的电子数为反应转移的电子数为10mol，则生成氢气，则生成氢气_mol18A 练习练习3在反应在反应Cu2H2SO4(浓浓)=CuSO4SO22H2O中，中，若有若有64g Cu参加反应，被还原的硫酸的物质的量参加反应，被还原的硫酸的物质的量为（为（）A1mol B2mol C3mol D4mol 19