专题4 相对原子质量 相对分子质量培优

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1、专题 4 相对原子质量 相对分子质量一、中考复习要求1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、 纯净物中某元素或原子团的质量分数）。二、基础知识回顾1、 相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为 （书写时一般省略不写）。2、 相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也 是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较

2、而得到的相对质量，它也是一个比值, 国际单位制单位为“-”符号为“1” （书写时一般省略不写）。三、重点疑点讨论1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得 到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？2、硫酸（HSO ）的相对分子质量是98克，对吗？243、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矶（CuSO5H0）相对分子质量？425、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为 12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？四、解题方法指导例题1、已知一个碳T2

3、原子的质量为1.993X 10-26千克，镁的相对原子质量为24,求 一个镁原子的质量。例题 2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21： 8，则该氧化物的相对分子 质量为（）A、 72B、 160C、 232D、 256思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子 质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。例题 3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。矿石的质量X矿石中含铁

4、的质量分数=Fe2O3的质量X Fe2O3中含铁的质量分数五、知识能力训练巩固知识1、已知一个碳-12原子的质量为1.993 X lOwKg，个铁原子的质量为9.288 X 10-26Kg,则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16,则1个氧原子的质量是Kg ;银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量2、 晶碱（Na2CO310屯0）的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为3、 已知X g R2O中含有YgR，则表示R的相对原子质量的代数式为（） A、 （X-Y）/16 B、 8Y/（X-Y）C、 16/（X-Y）D、 （X-Y）/8Y4、 原子中决定相对原子质量大

5、小的主要微粒立是（）A、质子 B、质子数C、质子和中子D、质子数和中子数5、 下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）A、 FeOB、 FeOC、 FeSD、 FeO2 33 46、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（）A、 1:1B、 11:14C、 1:2 D、 2:17、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（ ）A、 +1 价B、 +2 价 C、 +3 价D、 +4 价 E、 +5 价8、某元素的相对原子质量为 27，其硝酸盐的相对分子质量为 213，则该金属元素的化 合价为（ ）A、 +3 价B、 +2 价C、 +1 价D、 -1 价9、 一种不纯的硝

6、酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（）A、 NHClB、 NHHCO C、 （NH）SOD、 CO（NH）4434 242 210、三种化合物CH、CHOH、C H中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比4 2 5 2 2为（）A、 4:3:2 B、 4:3:1C、 4:6:2 D、 1:2:2提高能力11、 在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量分数为40%和50%,则X2YZ3中的Y的质量分数为（）A、 35% B、 30%C、 25%D、 20%12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分 数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若

7、甲的化学式为XY,则乙的化学式为（）4A、 XYB、 XYC、 XYD、 XY2232 313、RO2中，已知氧元素的质量分数是50%，求RO2的相对分子质量。14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为（）A、 72B、 88C、 160D、 20015、A、B两种元素的相对原子质量比为7： 2,在它们所形成的化合物中，A、B两种元 素的质量比为21： 8,则用A、B表示该化合物的化学式为（）A、 ABB、 ABC、 ABD、 A B3 4 4 3 2 3 3 216、金属元素 M 的相对原子质量为 88,它的化合价只有一

8、种,已知它的磷酸盐的相对 分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为（）A、184B、272C、464D、无法计算17、某元素R的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物的相对分子质量为n,则 R 元素的化合价为（）A、 （mn）/16 B、 （nm）/16C、 （mn）/8D、 （nm）/818、 已知A、B、两元素形成的某化合物中，A、B元素质量比为2:3, A、B相对 原子质量之比为2:1,又知A元素的化合价为+a,则该化合物中B元素的化合价为（） A、 a/2B、 3a/2C、 a/3 D、 2a/319、某二价阴离子,核外有18个电子,而且相对原子质量约为32,则该元素的原子核内中子数为（）A、 16B、 18C、 32D、 1420、铀一235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235,核电荷数为92,其核内中子数为，核外电子数为。21、 绿矶（FeSO 7H O）中，氧元素的质量分数为, H O的质量分数为。4 2222、多少克碳酸氢铵与60 g尿素CO（NH2）2的含氮量相等？23、有一含杂质的硝酸铵样品,（假如所含杂质中不含氮元素）,如测得其含氮量为30%, 则此样品的纯度是多少？24、某二价金属难溶碱a克受热完全分解后质量减少b克，则该金属氧化物的相对分子 质量为多少?