【学生卷】初中九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》阶段测试(课后培优)

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1、2 2 2 2 2 2 2 33 23 2 32 一、选择题1下列说法不正确的是A煤油燃烧时产生了黑烟，说明煤油中含有碳元素B铁丝生锈实验中，烧杯内红墨水被吸入导管，说明锥形瓶内气压减小C吹灭蜡烛火焰时，烛芯上方有一缕白烟，该白烟的主要成分是石蜡蒸气D铜绿与盐酸反应后绿色固体消失，说明铜绿与盐酸反应生成的物质能溶于水 C解析：CA、煤油燃烧时产生了黑烟，即炭黑，说明煤油中含有碳元素，故选项说法正确。B、铁丝生锈消耗装置中氧气，铁丝生锈实验中烧杯内红墨水被吸入导管，说明锥形瓶内 气压减小，故选项说法正确。C、吹灭蜡烛火焰时，烛芯上方有一缕白烟，该白烟的主要成分是石蜡蒸气凝成的石蜡固 体小颗粒，故

2、选项说法错误。D、铜绿与盐酸反应后绿色固体消失，说明铜绿与盐酸反应生成的物质能溶于水，故选项 说法正确。故选：C。2下列实验操作中，不能达到实验目的的是A加入适量的铁粉除去 CaCl 溶液中的少量盐酸B加入适量 KOH 溶液，除去 KCl 溶液中的少量 MgClC除去 NaCl 固体中的 MnO ，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D用酚酞试液区别稀硫酸，Na2CO3 两种溶液 A解析：AA、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入适量的铁粉除去 CaCl 溶液中的少量盐酸， 生成氯化亚铁杂质，不能达到实验目的，故 A 不正确；B、氢氧化钾和氯化镁生成氢氧化镁和氯化钾，加入适量 KOH 溶液，除去

3、 KCl 溶液中的少 量 MgCl ，能达到实验目的，故 B 正确；C、除去 NaCl 固体中的 MnO ，加入足量的水溶解，氯化钠溶于水，二氧化锰不溶于水， 过滤，蒸发结晶得到氯化钠，能达到实验目的，故 C 正确；D、稀硫酸不能使酚酞溶液变色，碳酸钠溶液使酚酞溶液变红色，可以用酚酞试液区别稀 硫酸，Na CO 两种溶液，能达到实验目的，故 D 正确。故选 A。3除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是序号ABCD物质Cu（NO ） 溶液 Na COFeCO杂质AgNONaOHCuHCl试剂Cu盐酸稀硫酸NaOH 溶液操作过滤结晶过滤洗气4 2 4 AABB CC DDA解析：AA、

4、铜活动性大于银，和硝酸银反应生成银和硝酸铜，过滤除去固体得到硝酸铜溶液，正 确；B、盐酸不但能与氢氧化钠反应，碳酸钠也和盐酸反应生成新物质，想要的物质没有了，错 误；C、铁和稀硫酸反应生成新物质，想要的物质没有了，错误；D、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应生成新物质，想要的物质没有了，错误；故选 A。4下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是A向盛有一定质量的 CuSO 和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液至过量B两相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)和 CuO 固体C向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D向 NaOH 溶

5、液中不断加水 D解析：DA、向盛有一定质量的 CuSO 和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，开始2 2 2 4 2 2 2 3 4 4 2 2 2 4 时溶液中含有稀硫酸，溶液显酸性，pH 值小于 7，随着氢氧化钠的加入，氢氧化钠与硫酸 反应，酸性减弱，直到稀硫酸消耗完，溶液的 pH 值等于 7，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生 成氢氧化铜和硫酸钠，pH 值=7，待硫酸铜完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，溶液显碱 性，pH 值大于 7，故图像正确，不符合题意；B、两相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH) 和 CuO 固体，生成的氯 化铜中氯离子来自于盐酸，因为

6、酸完全相同，Cu(OH) 和 CuO 固体时过量的，生成的氯化 铜的质量应该是相等的，又因为氧化铜中铜的质量分数比较大，所以消耗氧化铜的质量比 较少，故图像正确，不符合题意；C、向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，硫酸铜与氢 氧化钾反应就会生成氢氧化铜蓝色沉淀，随着氢氧化钾的加入，沉淀量不断增加，待硫酸 铜完全消耗，沉淀的质量不再增加，故图像正确，不符合题意；D、 向氢氧化钠溶液中加水稀释，无论如何加水，溶液仍然显碱性，pH 值大于 7，故图像 错误，符合题意；故答案为：D。5下列实验操作中不能达到实验目的是选项A物 质SO 和 CO2目的鉴别主要实验操作分别通入

7、稀 KMnO 溶液，观察现象BCD检验一瓶无色气体是 CONaCl 与 MnO 固体混合物CaCl 固体(CaCO )检验分离除杂燃着的木条置于瓶中，观察是否熄灭加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸 发取样，加适量稀盐酸，蒸发AABBCCDDB解析：BA、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能，分别通入稀 KMnO 溶液，能 KMnO 溶液褪色的为二氧化硫，否则为二氧化碳，不符合题意；B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不能支持燃烧，燃着的木条置于瓶中，观察是否熄 灭，不能确定是 CO ，符合题意；C、二氧化锰不溶于水，氯化钠易溶于水，加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸发，能 够得到二氧化锰和氯

8、化钠，不符合题意；D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发得到氯化钙，不符合题意。故选 B。6在 Ca（OH） 的饱和溶液中加入（通入）下列物质后，再冷恢复至室温，溶液的 pH 没 有改变的是（ ）ACOBCaOCCuSO2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 22 2 24 3 2DHClB解析：BA、CO 能与 Ca(OH) 发生反应，CO +Ca (OH)=CaCO +H O2 3 2，反应后溶液的 pH 会减小，A 不符合题意；B、向饱和的 Ca(OH) 溶液中添加 CaO，CaO 会和溶剂水发生反应生成氢氧化钙，冷却至室 温后溶液中有晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，溶

9、液的 pH 没有变化，B 符合题意；C、CuSO 能与 Ca(OH) 发生反应，CuSO +Ca(OH) =Cu4 2(OH)2+CaSO4，反应后溶液的 pH 会减小，B 不符合题意；D、HCl 能与 Ca(OH) 发生反应，2HCl+Ca (OH)=CaCl +2H O2 2，反应后溶液的 pH 会减小，C 不符合题意；故选 B。7在一定条件下，下列物质间的转化，不能一步实现的是ACOOBCO H O CH O H O DNH HCO H OA解析：A【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分 析能否只通过一个反应而实现即可。A、一氧化碳不能一步

10、转化为氧气，故正确；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，转化能一步实现，故错误；C、过氧化氢分解生成水和氧气，能一步转化成水，故错误；D、碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，转化能一步实现，故错误。 故选：A。8下列说法错误的是( )氢氧化钠和氢氧化镁都是碱，两者都能与氯化铁溶液反应碱能与非金属氧化物反应，所以氢氧化钠能与一氧化碳反应浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中溶质质量分数都会变小中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液ABCDB解析：B氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化镁不溶于水，不能和氯化铁 反应，

11、该选项说法不正确；氢氧化钠不能与一氧化碳反应，该选项说法不正确；浓盐酸易挥发，随着不断挥发，溶质质量分数减小，浓硫酸能够吸收水蒸气，溶质质量 不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，该选项说法正确；生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 不是中和反应，该选项说法不正确；碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法正确。故选：B。9依据所学知识，区分下列各组物质，其方案不正确的是（ ）A BC D区分的物质实验方案空气和二氧化碳取样，分别倒入澄清 石灰水，振荡，观察 现象氯酸钾和二氧化锰取样，观察颜色水和过氧化氢

12、取样，分别加入二氧化 锰，将带火星的木条伸 入试管氮气和二氧化碳取样，分别伸入燃 着的木条，观察现 象AABBCCDDD解析：DA、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而空气不能立即使石灰水变浑浊，可以鉴别；B、二氧化锰是黑色固体，而氯酸钾是白色固体，颜色不同，可以鉴别；C、过氧化氢能在二氧化锰的作用下迅速产生氧气，而水不能，可以鉴别；D、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别。 故选：D。10下列区分两种不同物质的方法不合理的是（ ）A用过滤的方法区别食盐水与蒸馏水B用澄清石灰水区分氮气与二氧化碳C用二氧化锰可以区别双氧水和蒸馏水D用加热的方法区分碳酸氢铵固体与氯化钠

13、固体 A解析：AA、蒸馏水和食盐水中都没有不溶性固体，所以过滤后都没有明显现象，不能区分，故 A 错误；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氮气不会与氢氧化钙反应，现象不同， 可以区分，故 B 正确；C、二氧化锰加入双氧水中可以产生大量气泡，加入蒸馏水中无明显现象，现象不同，可以 区分，故 C 正确；D、碳酸氢铵在加热的条件下会生成有刺激性气味的气体，氯化钠在加热的条件下无明显 现象，现象不同，可以区分，故 D 正确。故选 A。【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现 象即可区分。11除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验

14、方案可行的是（ ）2 2 2 3A木炭粉（CuO）在空气中灼烧BKCl 溶液（CaCl ）通入过量的 CO 气体，过滤CNaCl 溶液（Na CO ）加入适量的澄清石灰水，过滤DKNO3 晶体（NaCl）将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 D 解析：D【分析】除杂质的要求是把杂质除去，但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。A、木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，把需要的物质除去了，错误；B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应，不能除去氯化钙，错误；C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成溶于水的氢氧化钠，引入新的杂质，错误；D、硝酸钾中混有少量的氯化钠可以用降温结晶的方法提纯，正确。故选 D。

15、【点睛】熟知常见物质之间的反应及物质的溶解性有利于该类问题的解答。12下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（ ）选项ABCD物质氮气铁氯化钠氧化钙所含杂质氧气硫酸铜硝酸钾石灰石除去杂质的方法通过灼热的铜网加适量水溶解、过滤、洗涤干燥 降温结晶高温AABBCCDDA解析：AA、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。B、除去铁中的硫酸铜，加适量水溶解，铁会与硫酸铜溶液反应生成铜附在铁的表面，引 进新杂质铜，方法错误；C、氯化钠溶解度随温度影响不大，降温结晶析出的是硝酸钾，不能提纯氯化钠，方法错 误；D、石灰石中碳酸

16、钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，但石灰石中含有其他杂质，方法错 误。故选：A。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件2 44 22 44 2（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 13下列图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）A将等质量的 Mg、Zn 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应B加热一定量的高锰酸钾固体C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D电解一定质量的水 C解析：CA、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；将等质量的 Mg、Zn 分别与溶质质量 分数相同的足量稀硫酸反应，根据化学方程

17、式 Zn + H SO = ZnSO + H 、Mg + H SO = MgSO + H 可知，每 65 份质量的锌能生成 2 份质量的氢气，每 24 份质量的镁能生成 2 份 质量的氢气，所以镁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误。B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，但 氧气逸出，剩余固体的质量减少，锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改 变，故选项图像错误。C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和 水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质 量先是零，滴加一定量的氢氧化

18、钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项 图像正确。D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为 2：1，故选项图像错误。 故选：C。14除杂方法错误的是（ ）2 42 3 2 3 2 33 3 2 3 2 33 3 2 2 4 2 42 A用磁铁除去铝粉中混有的少量铁粉 C用红热的铜网除去氮气中的少量氧气B用 H SO 除去 NaCl 中的 NaOHD用过滤法除去 CaCl 溶液中的 CaCO B解析：BA、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铝粉，故除去铝粉中混有的少量铁粉，可用磁铁将铁吸 出，正确；B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去氢氧化钠，但引入杂质硫酸钠，错误；

19、 C、铜和氧气反应生成氧化铜，不与氮气反应，用红热的铜网能除去氮气中的少量氧气，正 确；D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，故用过滤法除去 CaCl 溶液中的 CaCO ，正确； 故选 B。15下列反应不能一步实现的是（ ）AFeAg C2BK CO KNOCNaNO NaOHDH OCa（OH）解析：CA、Fe 与 Ag NO 反应生成银和硝酸亚铁，不符合题意；B、K CO 与硝酸反应可生成 KNO 、水和二氧化碳气体，不符合题意；C、NaNO 转化为 NaOH，根据复分解反应发生的条件，该转化不能形成沉淀或者水或者 气体，反应不能一步实现，符合题意；D、H O 和氧化钙反应生成 Ca（OH

20、） ，不符合题意。故选 C。二、填空题16请写出下列反应的化学方程式。（1）生成黑色固体的化合反应_。（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳_。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀_。或 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2解析：3Fe+2O2点燃Fe O 或 2Cu+O3 422CuO3CO+Fe O23高温2Fe+3CO2CuSO +2NaOH=Na SO +Cu(OH) （1）铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁是黑色固体，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，化学方程式是：3Fe+2O2点燃Fe O3 4。（或铜在氧气中加热生成的氧

21、化铜是黑色固体，反应物是两种，生成物是一种，化学方程式为：2Cu+O22CuO。）（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe O23高温2Fe+3CO2。（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：4 2 42 2 33 2 2 2 33 CuSO +2NaOH=Na SO +Cu(OH) 。17厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl） 和纯碱（Na CO ）。（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是_。（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是_。方案二：加

22、水溶解，分别滴加_溶液，有沉淀产生的是纯碱。食盐碳酸钠氯化钙 （合理即可）解析：食盐 碳酸钠 氯化钙（合理即可）（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐，故填：食盐。（2）方案一：碳酸钠和醋酸生成二氧化碳，分别滴加少量食醋，有气泡产生的是碳酸钠， 故填：碳酸钠。方案二：碳酸钠和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀，加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，有沉淀 产生的是纯碱，故填：氯化钙。18酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在 20时的 溶解性。请根据该表，按要求回答下列问题。阴离子阳离子OH-NO-3Cl-SO2 -4CO2 -3H+Na+Ca2+Ba2+Cu2+溶微溶不

23、溶、挥溶溶溶溶溶、挥溶溶溶溶溶溶微不溶溶、挥溶不不不（1）BaCO 的溶解性为_。（2）写出一种挥发性的酸的化学式_。（3）氯化钠溶液和硝酸钙溶液_（填“能”或“不能”）发生反应，理由是：_。 （4）碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的，写出一个碱和盐反应的化学方程式_。 （5）NaOH 和 Ba（OH） 是两种可溶性碱，其溶液均为无色。简要写出鉴别这两种物质 的实验步骤、现象、结论_。（操作、现象、结论完整 2 分）不溶 HCl 不能没有离 子结合生成沉淀水气体 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 取两份试液分别滴加碳 酸钠溶液生成白色沉淀是氢氧化钡没有生成沉淀是氢氧化钠溶液

24、解析：不溶 HCl 不能 没有离子结合生成沉淀、水、气体Ba(OH) +Na CO =BaCO +2NaOH 取两份试液，分别滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀是 氢氧化钡，没有生成沉淀是氢氧化钠溶液（1）由图可知碳酸钡不溶，故填：不溶。2 2 33 2 2 33 4 3 （2）由图可知氯化氢具有挥发性，故填：HCl。（3）氯化钠溶液和硝酸钙溶液不能发生反应，理由是氯离子钠离子和硝酸根离子钙离子没 有离子结合生成沉淀、水、气体，故填：不能；没有离子结合生成沉淀、水、气体。 （4）氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式Ba(OH) +Na CO =BaCO +2NaOH，故填：Ba(OH

25、) +Na CO =BaCO +2NaOH。（5）鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，取两份试液，分别滴加碳酸钠溶液，生成白色沉 淀是氢氧化钡，没有生成沉淀是氢氧化钠溶液，故填：取两份试液，分别滴加碳酸钠溶 液，生成白色沉淀是氢氧化钡，没有生成沉淀是氢氧化钠溶液。19构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （2）酸遇紫色石蕊的现象是_；（3）图中处可填写：_；（4）图中可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：_。 （5）盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们

26、都可以解离出_；（6）写出一个符合图中的化学方程式：_。偏大紫色石蕊溶液变红色金属或碱 用于金属表面除锈氢离子（合理即可）解析：偏大 紫色石蕊溶液变红色 金属或碱 用于金属表面除锈 氢离子HCl+AgNO HNO +AgCl 3 3（合理即可）（1）用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，不能用水湿润 pH 试纸，稀盐酸显酸 性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定 pH 值偏大。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，酸遇紫色石蕊的现象是紫色石蕊溶液变红色。 （3）根据酸的化学性质，图中处物质为金

27、属或者是碱。（4）图中可以总结为酸能与金属氧化物的反应，可用于金属表面除锈。（5）盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以解离出氢离子。（6）可以是稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO HNO +AgCl 3 3（合理即可）。20某工厂的废水中含有 MgSO 和 FeCl 等，技术人员逐渐加入 NaOH 溶液调节废水的 pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。2 2 43 3 2 4 4 2 44 2 4资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物Fe（OH）3Mg（OH）2开始沉淀完全沉

28、淀1.93.29.111.1（1）操作的名称 _ ，该工厂废水一定呈 _ 性。（2）用 NaOH 溶液调节溶液的 pH，pH 的控制在 _ 范围内，可使废液中的铁离 子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗。（3）操作时，当 _ 即可停止加热。（4）固体 B 加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 _ 。 （5）溶液 a 除了可能含有 NaOH 外，还一定含有的溶质是 _ （填化学式）。 （6）配制 2000kg 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠 _ Kg。过滤酸 32pH 91 析出大量晶体 H2ONaClNa2SO4100解析：过滤 酸 3.2pH9.

29、1 析出大量晶体 H O NaCl、Na SO 100(1)由图可知，操作是将固体与溶液分离，故操作名称为：过滤，填写：过滤；由表格可知，Fe(OH) 开始沉淀的 PH 为 1.9，沉淀完全的 PH 为 3.2，故该废液一定呈酸 性，填写：酸；(2) 要使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗，pH 必须控制在 Fe(OH) 完全沉淀，而 Mg（OH） 还没开始沉淀时，故填写：3.2pH9.1；(3)操作是将 MgSO 溶液转化为 MgSO 晶体，需要蒸发，而当出现大量晶体时即可停止 加热，故填写：析出大量晶体；(4)固体 B 是氢氧化铁，根据质量守恒定律，当它加热时

30、，除了生成氧化铁外，另一个氧化 物为水，故填写：水；(5)溶液 a 是加入氢氧化钠溶液后形成的，溶质中除了有氢氧化钠外、还应该有生成的溶质 硫酸钠和氯化钠，故填写：NaCl、Na SO ；(6)需要氢氧化钠的质量为：2000kg5%=100kg，故填写：10021现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉 的主要成分是磷酸二氢氨）灭火。（1）灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是_。 （2）磷酸二氢铵（NH H PO ）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻4 2 44 2 44 2 42 32 33 24 2 44 2 42

31、32 33 22 33 22 2 3 22 2 33 2 2 3 22 2 33 璃状的覆盖层，其灭火原理是_。（3）报废灭火器中的 NH H PO 可做种花的肥料，在肥料的分类中 NH H PO 应属于_ （只能选一种，填字母序号）。A 氮肥B 磷肥C 钾肥D 复合肥（4）铁质的灭火器罐体容易生锈,工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe O ），该反应的化学方程 式是_。氮气能降低可燃物表面的温度同时可以将可燃与空气隔开 DFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O解析：氮气 能降低可燃物表面的温度，同时可以将可燃与空气隔开 D Fe O +6HCl= 2FeCl +3H O(1) 空气中含量最多的

32、气体是氮气，它不支持燃烧，也不燃烧，可代替灭火器中的二氧化 碳，故填写：氮气；(2)磷酸二氢铵（NH H PO ）受热分解时吸收大量的热，能降低可燃物表面的温度, 在可燃 物表面形成一层玻璃状的覆盖层，可以将可燃与空气隔开,故填写：能降低可燃物表面的温 度，同时可以将可燃与空气隔开；(3) NH H PO 中含有 N、P 元素，为复合肥，故填写：D；铁质的灭火器罐体容易生锈,工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe O ），该反应的化学方程式是 Fe O +6HCl= 2FeCl +3H O，故填写：Fe O +6HCl= 2FeCl +3H O；22露置在空气中的氢氧化钠溶液容易变质。(1)氢氧化钠溶液

33、易变质的原因是_。(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到_。(3)写出用澄清石灰水检验氢氧化钠是否变质的化学方程式：_。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 气泡 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【解析】解析：2NaOH+CO =Na CO +H O 气泡 Ca(OH) +Na CO =CaCO +2NaOH【解析】(1)氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式为： 2NaOH+CO =Na CO +H O。(2)已部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体， 所以向已部分变质的

34、氢氧化钠溶液中滴入足量稀盐酸后可观察到有气泡产生。(3)变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，而氢氧化钠 不与澄清石灰水反应，Ca(OH) +Na CO =CaCO +2NaOH。23（1）用化学用语表示：2 个氮原子_5 个碳酸根离子_烧碱_生石灰_硫酸铁_（2）根据题目要求回答问题：某种氮的氧化物中氮元素显+5 价，写出这种氧化物的化学式_（填化学 式）2 52 53 2 4 3 2 52 3 2 4 32 5氢氧化钠溶液显碱性是由于溶液中存在大量的_（填离子符号）。 在水、铜和氯化钠 3 种物质中，由分子构成的物质的化学式是_。 白酒中含有乙醇（C H OH）

35、。乙醇由_种元素组成。2N5CO32NaOHCaOFe2 （SO4）3N2O5OH-H2O3 或三解析：2N 5CO 2NaOH CaO Fe （SO ） N O OH-H O 3 或三试题分析：（1）2 个氮原子表示为 2N5 个碳酸根离子表示为 5CO 2-烧碱化学式 为：NaOH ；生石灰化学式 CaO硫酸铁化学式为：Fe （SO ）（2）利用“十字交叉法”得出化学式为：N O ；氢氧化钠溶液显碱性是由于溶液中存 在大量的氢氧根离子；水是由水分子构成的；乙醇中含有 C、H、O 三种元素。 考点：化学用语，碱的化学性质，物质的构成和组成。24通过一年的化学学习，我们认识了许多物质。请从 一

36、氧化碳； 活性炭； 尿 素； 氢气； 氦气； 氧气中，选取相应物质的序号填空 ( 每种物质限选一次 ) 。(1)用于急救病人的气体是_；(2)最清洁的燃料是_；(3)可用于冰箱除异味的是_；(4)可用作化肥的是_；(5)(6)充入灯泡内通电能发出有色光的是_；用于工业炼铁且有毒的气体是_。；【解析】氧气用于急救病人故选；氢气燃烧生成水是最清洁的燃料故选；活性炭具有吸附性可用于冰箱除异 味故选；尿素可用作化肥故选；氦气充入灯泡内通电能发出有色光故选；一氧 化碳具有还原性和可燃性可用解析： ； 【解析】 ； ； ； ； (1)氧气用于急救病人，故选 ；(2)氢气燃烧生成水，是最清洁的燃料，故选 ；

37、(3)活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味，故选 ；(4)尿素可用作化肥，故选 ；(5)氦气充入灯泡内通电能发出有色光，故选 ；(6)一氧化碳具有还原性和可燃性，可用于工业炼铁且有毒，故选 。25室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液 的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是_（填“吸热”或“放热”或“无热 量变化”）反应。4 2 42 4 2 42 2 3 3 4 2在 C 处溶液中加入石蕊，溶液呈_。B 处溶液的溶质是_（填化学式）。B 到 C 的过程中溶液的 pH 逐渐_（填“增大”或“减小”或“无变

38、化”）。 在 A 点溶液中加入硫酸铜溶液，现象为_，化学方程式为 _。放热红色 NaCl 减小蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2解析：放热红色 NaCl 减小 蓝色沉淀 CuSO +2NaOH= Na SO +Cu(OH) （1）由图可知，氢氧化钠与稀盐酸反应是放热反应；（2）由图可知，c 处的稀盐酸过量，故溶液显酸性，故溶液显红色；（3）b 处的氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，化学式为 NaCl； （4）B 到 C 处的稀盐酸逐渐过剩，故 pH 逐渐降低；（5）A 点的溶液显碱性，故加入硫酸铜后生成蓝色的氢氧化铜沉淀；反应方程式为 CuSO

39、+2NaOH= Na SO +Cu(OH) 26化学使世界变得绚丽多彩。(1)请从 C、H、O、Na、Ca 五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用 语。人体中最多的物质_；一种补钙剂_；炼铁炉中的还原性气体_；纯碱中的阴离子_。(2)下图是某品牌家用燃气灶结构图解：图中属于金属材料的有_(填一种即可)。燃气灶所用燃气有煤气、天然气、液化石油气等。天然气属于_(填“可再生”或“不 可再生”)能源，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式_。熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其依据的原理是_。H2OCaCO3COCO32-黄铜(铸 铁不锈钢均可)不可再生 CH4+2O2CO2+2H2O 清除

40、可燃物解析：H O CaCOCO CO 2-黄铜(铸铁、不锈钢均可) 不可再生CH +2O2 22 3 3 4 22 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 CO +2H O清除可燃物（1）人体中最多的物质是水，化学式为 H O；补钙剂要含有钙元素，并且不能有腐蚀性，碳酸钙常作为补钙剂，化学式为：CaCO ； 一氧化碳具有还原性，作为炼铁炉中的还原性气体，化学式为 CO；纯碱为碳酸钠，其中的阴离子是碳酸根离子，可表示为 CO 2-；（2）金属材料包含纯金属和合金，黄铜、铸铁、不锈钢属于金属材料；天然气属于不可再生能源，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为： CH +2O CO +2H

41、O；关闭天然气阀门熄灭燃气灶，其灭火原理是清除可燃物。点睛：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点。 灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以 下。三、解答题27国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的 同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后 废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。（1）请你分析废液的成分：甲班废液含有_；乙班废液中含有 _。（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便 进入了下水道。甲班的废

42、液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害? _；你建议如何处理甲班的废液?_。 解析：NaCl、CaCl 、HCl 一定含有 NaCl、CaCl ，NaOH 和 Ca(OH) 至少有一种 废液会腐蚀铁质水管，造成污染用适量的碱性物质中和(或将两班的废液按照一定的比例混和等)（1）甲班废液呈红色说明溶液显酸性 HCl 过量，HCl 可以和 Ca(OH) 生成 CaCl 可以和 NaOH 生成 NaCl，故甲班含有：NaCl、CaCl 、HCl ；乙班废液呈蓝色说明显碱性说明 NaOH、Ca(OH) 过量，HCl 可以和 Ca(OH) 生成 CaCl 可 以和 NaOH 生成 NaCl，故乙班含有

43、：一定含有 NaCl、CaCl ，NaOH 和 Ca(OH) 至少有一 种；（2）甲班废液显酸性会对铸铁造成腐蚀，故排放之前需要处理，可用碱性物质中和，故 点 燃 填：废液会腐蚀水管，造成污染；用适量的碱性物质中和(或将两班的废液按照一定的比例 混和等)28实验室有一瓶长时间放置的忘盖瓶塞的氢氧化钠固体。老师为了检验里面是否还存在 氢氧化钠，设计实验，取少量该固体样品，加足量蒸馏水溶解后滴加几滴无色酚酞溶液， 溶液变红。（1）课堂上老师把实验设计方案写出来后，马上有很多学生质疑，质疑的理由是什么 _？（2）如果让你证明该固体中既有碳酸钠又有氢氧化钠，你该怎么做_。解析：氢氧化钠变质生成碳酸钠和

44、水，碳酸钠显碱性，氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞 溶液变红 加入过量氯化钙溶液,再滴加无色酚酞，有沉淀生成，说明含有碳酸钠，溶液变 红，说明含有氢氧化钠【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠。（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠和水，碳酸钠显碱性，氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞溶 液变红，故学生会质疑。（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液 变红，故证明该固体中既有碳酸钠又有氢氧化钠的实验操作为加入过量氯化钙溶液,再滴加 无色酚酞，有沉淀生成，说明含有碳酸钠，溶液变红，说明含有氢氧化钠。【点睛】碱性溶液能使无色

45、酚酞溶液变红，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使无色酚酞溶液变红。 29（1）金属镁为_色，燃烧时的现象_，该反应的文字表达式 _若将镁条放入食醋中，可看到_（2）“铜绿”的颜色为_用酒精灯加热“铜绿”时的现象是_，由此可知 “铜绿”加热后的生成物是_，说明“铜绿”中含有的元素是_，该反应的 文字表达式_；“铜绿”与盐酸作用时的现象_解析：银白色 发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 镁+氧气点燃 氧化镁 镁条逐渐减少，表面产生气泡 绿色 绿色固体变成黑色固体，试管壁有小水珠，生成了能使 澄清石灰水变浑浊的气体 氧化铜、二氧化碳、水 碳元素、铜元素、氧元素、氢元素 碱式碳酸铜 氧化铜+二氧化碳+水

46、“铜绿”逐渐减少，产生气泡，溶液变成蓝色 【分析】(1)银白色的镁在空气中燃烧发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末，活泼金属与酸反应生 成盐和氢气；(2)绿色铜绿加热生成氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜为黑色，并且碱式碳酸铜与盐酸反应 生成二氧化碳和水及氯化铜的溶液(呈蓝色)。（1）金属镁为银白色；燃烧时的现象发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末；该反应的文字表达式镁+氧气 氧化镁；若将镁条放入食醋中，可看到镁条逐渐减少，表面 产生气泡。 2 3 3 2 31 2 23 22 3 2 23 2 33 2 2 3 22 23 21 2 3 22 3 2 32 3 2 23 2 33（2）“铜绿”的颜色为

47、绿色；用酒精灯加热“铜绿”时的现象是绿色固体变成黑色固体，试管壁有小水珠，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体；由此可知“铜绿”加热后的 生成物是氧化铜、二氧化碳、水；说明“铜绿”中含有的元素是碳元素、铜元素、氧元素、 氢元素；该反应的文字表达式为：碱式碳酸铜 氧化铜+二氧化碳+水；“铜绿”与盐酸 反应生成二氧化碳、水、氯化铜，现象是：“铜绿”逐渐减少，产生气泡，溶液变成蓝色。 30二氧化硫是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质，对含二氧化硫的工业废气进 行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。（1）向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆Ca(OH) 可有效吸收二氧化硫，生成CaSO

48、 ，反应的化学方程式为_，CaSO 可用于制备石膏。（2）用主要成分为碳酸钠的工业废液，吸收工业废气中的二氧化硫，可得到 Na SO ，实 现了资源的综合利用，反应过程中溶液组成变化如图所示 。吸收初期（通入入废气体积小于 V ），发生反应的化学方程式为_； 不断通入废气，最终产物是_ 。解析：Ca(OH) +SO =CaSO +H O 2Na CO +H O+SO =2NaHCO +Na SO NaHSO 【解析】（1）Ca(OH) 与 SO 反应生成 CaSO 和 H O，反应的化学方程式为：Ca(OH) +SO =CaSO +H O；（2）由图可知，通入废气体积小于 V 时，Na CO 与 H O、SO 反应生成 NaHCO 和 Na SO ，反应的化学方程式为：2Na CO +H O+SO =2NaHCO +Na SO ；由图可知，不断通入废气，最终产物是：NaHSO 。