2021年黑龙江省哈尔滨市道外区中考化学三模试卷

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1、2021 年黑龙江省哈尔滨市道外区中考化学三模试卷一、选择题（1-27 题，每小题 2 分，共 54 分，每题只有一个答案）1（2 分）下列食品中富含油脂和蛋白质的是（ ）A素拍黄瓜B瘦肉夹馍C麻辣拌面D红烧五花肉2（2 分）下列实验基本操作错误的是（ ）A倾倒二氧化碳B点燃酒精灯C用滴管取液体D闻气体的气味3（2 分）下列过程中不发生化学变化的是（ ）A分子运动实验B石油制合成纤维C碘粒投入汽油中D石笋、石柱形成4（2 分）下列物质的用途不正确的是（ ）A大理石作补钙剂 B用石灰浆刷树C硫酸铜配波尔多液 D用钛合金制人造骨5（2 分）在日常生活中，下列做法错误的是（ ）A包装食品的聚乙烯塑料

2、袋用加热的方法封口B氢氧化钠沾到皮肤上，涂上 3%5%的稀盐酸C用餐具洗涤剂洗去餐具表面的油污D将硬水软化后再洗衣服6（2 分）下列实验现象描述不正确的是（ ）A燃烧红磷测定空气中氧气含量：水沿导管流入集气瓶中，瓶中液面上升一格2 2 5 12 6 22 24 4 3 2 2B木炭在高温条件下还原氧化铜：黑色粉末中出现光亮的紫红色物质C灼烧羊毛：闻到一股烧毛发的焦糊味D铁粉和足量稀硫酸反应：黑色固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为黄色7（2 分）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）A生石灰作干燥剂：Ca（OH） CaO+H O B葡萄糖在人体内氧化：C H O +

3、6O分解反应6CO +6H O氧化反应C铝与硫酸铜溶液反应：Al+CuSO Cu+AlSO置换反应D小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO +HClNaCl+H O+CO 8（2 分）下列关于人体健康的叙述错误的是（ ）复分解反应A缺乏维生素 C 会患夜盲症B正常人胃液的 pH 在 0.91.5C吸烟容易得肺气肿、肺癌3 62 2 2D老年人缺钙易发生骨质疏松9（2 分）学生用的塑料保温饭盒和保鲜盒的化学成分是聚丙烯，聚丙烯是由丙烯（C H ）聚合而成的，下列有关 丙烯的说法错误的是（ ）A丙烯由两种元素组成B丙烯中碳元素的质量分数最大C丙烯由丙烯分子构成D丙烯由 3 个碳原子和 6 个氢原子构成1

4、0（2 分）下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）A空气中氮气的体积分数是最大的B目前世界上已有 90%以上的金属得到了回收和利用C可利用的淡水资源占全球总储水量的 2.53%D人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能和地热能等 11（2 分）下列事实用微粒的知识解释正确的是（ ）选项AB事实H O 和 H O 化学性质不同夏天，钢轨的间隔变小解释分子构成不同温度升高，铁原子间隔变小C品红在热水中比在冷水中扩 温度越高，化学反应速度加散的快快D氢氧化钠和氢氧化钡有某些 二者在水中都解离出金属离相似的性质AA BB CC子DD12（2 分）在实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）2

5、32 44 2 3选项ABC需区分的物质氯化钠溶液和醋酸碳铵和磷酸钙氢氧化钙和氧化钙操作方法闻气味观察颜色观察颜色操作方法品尝加水观察溶解情况加水溶解后通入二氧化碳观察D黄铜和铜刻画比较硬度验证是否导电AABBCCDD13（2 分）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A30时甲的溶解度是 60B20时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C甲中混入少量的乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯物质甲D将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液从 30降温到 20，所得溶液中溶质的质量甲等于乙 14（2 分）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是（ ）A

6、物质K CO 溶液少量杂质KCl所用试剂和操作方法适量硝酸银溶液，过滤BCK MnONaOH 溶液KMnONa CO加热至质量不再改变加入适量澄清的石灰D CuO Fe水，过滤加入适量的稀盐酸，过滤AA BB CC DD15（2 分）将镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁分别放入 100g 质量分数为 7.3%的稀盐酸溶液中，均恰好完全反应， 关于四份所得溶液的叙述不正确的是（ ）A镁所得溶液质量最小，溶液质量为 102.2gB四份所得溶液中溶质的质量都是 9.5gC四份所得溶液中氢元素的质量都是 10.5gD加氢氧化镁所得溶液中溶剂的质量最大，溶剂质量为 96.3g二、非选择题（请根据题意填写空白，

7、28-35 题，共 40 分）16（5 分）“红枣夹核桃”是在大红枣内夹上核桃仁制作而成的，既营养又美味。请回答：（1）大红枣富含维生素，该种营养素在人体内可以起到调节新陈代谢， ，维持人体健康的作用。（ 2 ）红枣树有“铁杆庄稼”之称，具有耐旱、耐涝的特性，因此在种植的过程中可以少施用的一类化肥是（填化肥种类）。为了提高大红枣中蛋白质的含量，可以施用铵态氮肥，请你写出一种含三种元素的铵态氮肥的 化学式 。（3）核桃仁中含有铁元素，铁元素属于人体的 （填“常量”或“微量“）元素。若人体缺乏铁元素， 容易患上的一种疾病是 。17（4 分）双层软卧高铁来了！这辆列车首次出现在上海，意味着这辆“移动

8、宾馆”正式上线，为了全方位满足旅客乘坐的舒适性和多样化功能需求，每个铺位都设有：单独的茶桌，单独配置的充电插座，照明灯、阅读灯，独 立的拉帘等。（1）照明灯在工作时，是将电能转化为能。（2）充电插座是脲醛塑料制成的，它是一种具有 （填“链状”或“网状”）结构的塑料。（3）保证高铁快速、平稳的运行，需要对钢轨进行无缝焊接。用铝热剂焊接钢轨时会生成氧化铝，该变化中铝 元素的化合价由 0 变为 。（4）制作拉帘的面料是一种合成纤维，它具有的性能是 （填字母）。A.高弹性、耐油、耐高温B.强度高、弹性好、耐化学腐蚀2 2 2 2 2C.密度小、耐腐蚀、易加工18（3 分）如图是一氧化氮气体和氧气反应生

9、成二氧化氮的微观模拟图，试回答：（1）请将 B 图补充完整；（2）此变化的微观实质为：一氧化氮分子分为氮原子和氧原子，氧分子分为氧原子， ； （3）画出氮原子的结构示意图 。19（4 分）分类、类比、归纳是学习化学常用的方法。（1）弄清事物的原因才能找到解决的办法，知道燃烧的条件才能懂得灭火的方法。下列灭火事例中灭火的原理 相同的是 ，灭火原理是 。A. 吹灭蜡烛火焰B.油锅着火盖锅盖灭 C.用高压水枪灭楼房 火着火D.用沙土灭火（2）查阅资料得到规律：不同种金属和水反应时，反应条件要求越低，金属活动性就越强，例如：铯（Cs）在常温下就能和冷水反应 2Cs+2H O2CsOH+H ，而镁只能和

10、热水反应 Mg+2H O Mg（OH） +H。根据规律，得出活动性：Cs水反应的化学方程式 。（填“强于”或“弱于”）Mg，类比上述化学方程式，写出钠和20（7 分）某化学兴趣小组的同学在学习完实验室制取气体后进行了如图实验：（1）仪器的名称是 ，使用时的注意事项为 ；（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的装置为（从 AE 中选） （填字母），发生反应的化学方程式为 ；实验结束后，同学们为处理废液，要检验发生装置中稀盐酸是否有剩余，可向废液中加入 （填序号）；A.石蕊溶液B.硝酸银溶液C.金属锌（3）实验室如果选用 B 装置制取气体，反应物应该是体且反应条件是 。（4）若用 F 装置干燥二氧化碳

11、，瓶中盛装的试剂是 ，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。21（5 分）A、B、C、D、E 是初中常见的五种不同类别的物质。图中“”表示一种物质能转化为另一种物质，“一”表示两种物质能发生反应。其中 A 是一种红棕色的金属氧化物，D 可以制肥皂，而且是炉具清洁剂的成 分，胃液中含有 E。（1）写出下列物质的化学式；A，B。（2）写出 A 与 E 反应的化学方程式 。（3）写出足量 E 与固体 C 反应的实验现象 。（4）如图是工业生产 E 溶液的流程。其中“？”代表的物质是上图中的 （填字母）。22（6 分）现有一份含少量氯化钾的硫酸钾固体样品，进行如图所示实验。回答下列问题：（1）发生反应

12、的化学方程式为 ；（2）根据已知条件列出求解样品中硫酸钾质量（x）的比例式为 ；（3）该样品中硫酸钾的质量分数为 ；（4）反应后所得滤液中溶质的质量分数为 ；（5）若用 20%的氯化钡溶液配制上述实验中的 200g 氯化钡溶液，需加水的质量为 ； （6）如图中的曲线，可以表示氯离子变化的是 （填字母）。23（6 分）勇往直前学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。【实验活动 】同学们按如图设计进行了实验 。【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验 1 中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学+ + 反应方程式为 （写 2 个）。实验 2 滴加稀盐酸时观察到止加酸。实验证明酸

13、和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做现象时停反应。【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因 是 。【提出问题】同学们发现，各组同学实验 1 最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿 色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。猜想 1 可能与溶液中含 Na 有关猜想 2 可能与溶液中含 H离子有关猜想 3 可能与溶液中含 （填离子符号）有关【实验设计】同学们取 2 份硫酸铜溶液样品，分别滴加了 （填 2 种物质的化学式）溶液，

14、 发现溶液颜色没有变化，排除了猜想 1 和猜想 2，确定猜想 3 正确。【讨论交流】因为实验 1 中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想 3 的离子有关外，还应该和有关。【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的实验。2021 年黑龙江省哈尔滨市道外区中考化学三模试卷试题解析一、选择题（1-27 题，每小题 2 分，共 54 分，每题只有一个答案）1【解答】解：A、素拍黄瓜中富含维生素，故选项错误。B、瘦肉夹馍中富含蛋白质、淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。C、麻

15、辣拌面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。D、红烧五花肉中富含蛋白质、油脂，故选项正确。故选：D。2【解答】解：A、二氧化碳不支持燃烧，且密度大于空气，故操作正确；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴引燃酒精灯，故操作正确；C、使用胶头滴管取少量液体时，要把胶头滴管中的空气排空后再吸取液体，操作错误；D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气 体的气味，操作正确；故选：C。3【解答】解：A、分子运动实验是浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，属于化学 变化；故 A 错误；B、石油制合成纤维有新物质生

16、成，属于化学变化；故 B 错误；C、碘粒投入汽油中是碘溶于汽油，无新物质生成，属于物理变化；故 C 正确；D、石笋、石柱形成包含着碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化；故 D 错误；故选：C。4【解答】解：A、大理石是一种混合物，其主要成分是碳酸钙，还含有其他造成，所以不能用作补钙剂，故A 错 误；B、用石灰浆刷树可以防冻，还可以杀死害虫的虫卵，故 B 正确；C、硫酸铜可与熟石灰来配制波尔多液，故 C 正确；D、钛合金与人体具有很好的相容性，可用作制人造骨，故 D 正确。故选：A。5【解答】解：A、聚乙烯塑料是一种热塑性塑料，所以包装食品的聚乙烯塑料袋用加热的方法封口，故 A 正

17、确； B、氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故 B 错误；2 2 4 2 4 3C、洗涤剂对油污有乳化作用，所以用餐具洗涤剂洗去餐具表面的油污，故 C 正确；D、用硬水洗衣服既浪费洗涤剂，衣服又洗不干净，所以将硬水软化后再洗衣服，故 D 正确。故选：B。6【解答】解：A、燃烧红磷测定空气中氧气含量，冷却至室温，打开弹簧夹，会观察到水沿导管流入集气瓶中， 瓶中液面上升一格，故选项说法正确。B、木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末中出现光亮的紫红色物质，故选项说法 正确。C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧羊毛，闻到一股烧毛发的焦糊味，故选项说法正确。D

18、、铁粉和足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，黑色固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色， 故选项说法错误。故选：D。7【解答】解：A、生石灰作干燥剂是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H OCa（OH）2，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故 A错误；B、葡萄糖在人体内氧化化学方程式正确，但氧化反应不基本反应类型，故 B 错误；C、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO 3Cu+Al （SO ） ，故 C 错误； D、小苏打治疗胃酸过多症化学方程式和反应类型都正确，故 D 正确。故选：D。8【解答】解：A、缺乏维生素 C 会患

19、坏血病，故 A 错误；B、正常人胃液的 pH 在 0.91.5，故 B 正确；C、吸烟容易得肺气肿、肺癌，故 C 正确；D、老年人缺钙易发生骨质疏松，故 D 正确。故选：A。9【解答】解：A、丙烯由碳、氢两种元素组成，说法正确；B、丙烯中碳、氢两种元素的质量比为：（123）：（16），所以碳元素的质量分数最大，说法正确；C、丙烯由丙烯分子构成，说法正确；D、丙烯是由分子构成的，每个丙烯分子是由 3 个碳原子和 6 个氢原子构成，说法错误；故选：D。10【解答】解：A、空气中氮气的体积分数是最大的，约占空气体积的 78%，故 A 正确；2 2 2 22 3B、目前，世界上已有 50%以上的铁和

20、90%以上的金得到了回收利用，故 B 错误；C、淡水资源，占全球总储水量的 2.53%，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用。 可利用的淡水资源占全球总储水量的不足 1%，故 C 错误；D、人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能等；地热能并没有经常使用，故 D 错误。故选：A。11【解答】解：A、水（H O）和过氧化氢（H O ）的化学性质不同，是因为分子的构成不同的缘故，故选项解释 正确。B、夏天，钢轨的间隔变小，是因为温度升高，铁原子间隔变大的缘故，故选项解释错误。C、品红在热水中比在冷水中扩散的快，是因为温度越高，分子运动加快的缘故，故选项解释错误。D、氢氧化钠

21、和氢氧化钡有某些相似的性质，是因为二者在水中都解离出氢氧根离子的缘故，故选项解释错误。 故选：A。12【解答】解：A、在实验室不能品尝任何药品的味道，故 A 错误；B、碳铵是白色晶体，磷酸钙是灰白色；碳铵溶于水，磷酸钙难溶于水，观察颜色、加水溶解的方法都可以鉴别， 故 B 正确；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，加水溶解后通入二氧化碳观 察，现象相同，不能鉴别，故 C 错误；D、黄铜和铜都具有导电性，现象相同，不能鉴别，故 D 错误。故选：B。13【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，30时甲的溶解度是 60g，故 A 错误；B、20时，甲、乙两物质的

22、溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故 B 正确；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混入少量的乙，可以 采用降温结晶的方法提纯物质甲，故 C 错误；D、30时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲，从 30降温到 20，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量甲小于乙，故 D 错误。 故选：B。14【解答】解：A、KCl、K CO 溶液均能与适量硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符 合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化

23、锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂2 32 22 22 2 23 2 2 2原则，故选项所采取的方法错误。C、Na CO 能与适量澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、Fe 和 CuO 均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所 采取的方法错误。故选：C。15【解答】解：镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁分别放入 100g 质量分数为 7.3%的稀盐酸溶液中，均恰好完全反应，则参加反应的氯化氢质量为 100g7.3%7.3g；盐酸溶液中氢元素的质量为：

24、7.3g 10.5g；Mg+2HClMgCl +H 24 73 95 22.4g 7.3g 9.5g 0.2g反应后所得溶液的质量为：2.4g+100g0.2g102.2g，溶剂的质量为 100g7.3g92.7g， MgO+2HClMgCl +H O40 73 95 184g 7.3g 9.5g 1.8g反应后所得溶液的质量为：4g+100g104g，溶剂的质量为 100g7.3g+1.8g94.5g， Mg（OH） +2HClMgCl +2H O58 73 95 365.8g 7.3g 9.5g 3.6g反应后所得溶液的质量为：5.8g+100g105.8g，溶剂的质量为 100g7.3g

25、+3.6g96.3g， MgCO +2HClMgCl +H O+CO 84 73 95 18 448.4g 7.3g 9.5g 1.8g 4.4g+（100g7.3g）反应后所得溶液的质量为：8.4g+100g4.4g104g 溶剂的质量为 100g7.3g+1.8g94.5g， 根据以上分析：A、镁所得溶液质量最小，溶液质量为 102.2g；正确；B、反应后生成氯化镁的质量均为 9.5g，因此四份所得溶液中溶质的质量都是 9.5g；正确；4 4 34 4 32 3C、在四个反应中镁与盐酸反应生成氢气，氢元素质量减少，氢氧化镁中含有氢元素，反应后氢元素质量增加， 因此四份所得溶液中只有氧化镁和

26、碳酸镁反应后氢元素的质量是 10.5g；错误；D、加氢氧化镁所得溶液中溶剂的质量最大，溶剂质量为 96.3g；正确。故选：C。二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35 题，共 40 分）16【解答】解：（1）维生素在人体内可以起到调节新陈代谢，预防疾病，维持人体健康的作用；故填：预防疾病；（2）磷肥有增强植物抗旱的能力，红枣树有“铁杆庄稼”之称，具有耐旱、耐涝的特性，因此在种植的过程中可以少施用的一类化肥是磷肥。为了提高大红枣中蛋白质的含量，可以施用铵态氮肥，含三种元素的铵态氮肥有 氯化铵、硝酸铵，化学式分别为 NH Cl、NH NO ；故填：磷肥；NH Cl 或 NH NO ；（3）铁元

27、素属于人体的微量元素。若人体缺乏铁元素，容易患上贫血；故填：微量；贫血。17【解答】解：（1）照明灯在工作时，是将电能转化为光能；故填：光；（2）充电插座是脲醛塑料制成的，它是一种热固性塑料，是具有网状结构的塑料；故填：网状；（3）氧化铝的化学式为 Al O ，其中氧元素显2 价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其 中铝元素显+3 价；故填：+3；（4）制作拉帘的面料是一种合成纤维，它具有的性能是强度高、弹性好、耐化学腐蚀；故填：B。18【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，在 B 图中应补充两个氧原子和一个氮原子，如下图： ；（2）由化学反应的实质

28、是分子的破裂原子的重新组合可知，此变化的微观实质为：一氧化氮分子分为氮原子和 氧原子，氧分子分为氧原子，每两个氧原子和一个氮原子结合成一个二氧化氮分子；（3）氮原子的核内有 7 个质子，核外有 7 个电子，排布情况为 2、5，所以氮原子结构示意图为： 。故答案为：（1） ；（2）每两个氧原子和一个氮原子结合成一个二氧化氮分子；2 2 2 2 3 2 2 23 2 2 22 32 33 2（3） 。19【解答】解：（1）A、吹灭蜡烛火焰，灭火的原理为降低温度至着火点以下；B、油锅着火盖锅盖灭火，灭火的原理为隔绝氧气；C、用高压水枪灭楼房着火，灭火的原理为降低温度至着火点以下；D、用沙土灭火，灭火

29、的原理为隔绝氧气；所以灭火事例中灭火的原理相同的是 AC，灭火原理是降低温度至着火点以下（或 BD，灭火原理是隔绝氧气）；（2）由题意可知，铯能与冷水反应，镁能与热水反应，由此推断这两种金属的活泼性由强到弱的顺序铯镁。由于钠的活动性比铯弱比镁强，由上述反应可知，常温下钠与水生成了氢氧化钠和氢气，反应方程式：2Na+2H O 2NaOH+H 。故答案为：（1）AC（或 BD）；降低温度至着火点以下（或隔绝氧气）；（2）强于；2Na+2H O2NaOH+H 。20【解答】解：（1）仪器的名称是集气瓶，使用时的注意事项为不能加热。故填：集气瓶；不能加热。（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的装置为 A

30、D，发生反应的化学方程式为：CaCO +2HClCaCl +H O+CO ；实验结束后，同学们为处理废液，要检验发生装置中稀盐酸是否有剩余，可向废液中加入石蕊溶液（稀盐酸显酸 性，能使石蕊试液变红色）、金属锌（锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡）。故填：AD；CaCO +2HClCaCl +H O+CO ；AC。（3）实验室如果选用 B 装置制取气体，反应物应该是固体且反应条件是加热。故填：固；加热。（4）若用 F 装置干燥二氧化碳，瓶中盛装的试剂是浓硫酸，气体应从 a 端通入。故填：浓硫酸；a。21【解答】解：（1）A、B、C、D、E 是初中常见的五种不同类别的物质，A 是一种红棕色的

31、金属氧化物，所以 A是氧化铁，D 可以制肥皂，而且是炉具清洁剂的成分，所以 D 是氢氧化钠，胃液中含有 E，所以 E 是盐酸，氧化铁转化成的 B 也会与盐酸反应，所以 B 是铁，氢氧化钠和 C 可以相互转化，所以 C 是碳酸钠，经过验证，推 导正确，所以 A 是 Fe O ；B 是 Fe；（2）A 与 E 的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe O +6HCl2FeCl +3H O；2 32 33 22 4 24 2 4 24 2 4 24 2 4 24 4 2 2 42 2 2（3）足量 E 与固体 C 的反应是碳和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象为：白色固体逐

32、渐溶解至消 失，有气泡产生；（4）如图是工业生产 E 溶液的流程，氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，其中“？”代表 的物质是上图中的 D。故答案为：（1）Fe O ；Fe；（2）Fe O +6HCl2FeCl +3H O；（3）白色固体逐渐溶解至消失，有气泡产生；（4）D。22 【解答】解：（1）硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；对应的化学方程式为 K SO +BaCl BaSO +2KCl；故填：K SO +BaCl BaSO +2KCl；（2）根据质量守恒定律，硫酸钡沉淀的质量为：20g+153.3g+200g350g23.3g，设硫酸钾的质量为 x，氯化钡的质量为

33、 y，生成的氯化钾质量为 zK SO +BaCl BaSO +2KCl174 208 233 149x y 23.3g z x17.4g y20.8g z14.9g故填： ；（3）该样品中硫酸钾的质量分数为：（4）反应后所得滤液中溶质的质量分数为：100%87%；故填：87%；100%5%；故填：5%；（5）稀释前后溶质的质量不变，若用 20%的氯化钡溶液配制上述实验中的 200g 氯化钡溶液，需加水的质量为： 200g20.8g20%96g；故填：96g；（6）固体样品中含有氯化钾，因此开始时溶液中氯离子数目不为0，又因 K SO +BaCl BaSO +2KCl，随着 加入氯化钡溶液，生成

34、氯化钾，氯离子的数目应不断增加，故对应的曲线是 a；故填：a。23【解答】解：【实验记录】实验 1 中，先向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为 2NaOH+CuSO Cu（OH） +Na SO ，再向其中滴加稀盐酸，发生的反应为稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，方程式为：2HCl+Cu（OH） CuCl +2H O；实验 2 中，先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，向变红的溶液中逐滴4 4 2 2 42 2 2 + + 2 4 2 滴加稀盐酸，当溶液恰好由红色变为无色时，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，停止滴加盐酸；酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应；故填：2NaOH+CuSO

35、Cu（OH） +Na SO 、2HCl+Cu（OH） CuCl +2H O； 溶液由红色变为无色；中和；【实验分析】根据蓝色沉淀消失的现象可以判断盐酸和氢氧化铜发生了反应，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，故需要向其中滴加酚酞来证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，故填：氢氧化钠与盐酸反应 没有明显现象，氢氧化铜与盐酸反应有明显现象；【猜想与假设】实验 1 后的溶液中含有钠离子、硫酸根离子、氯离子、铜离子，可能含有氢离子，最后所得溶液颜色不同，除了硫酸根离子和铜离子外，导致溶液颜色不同的原因可能是与钠离子、氢离子、氯离子有关，故填： Cl ；【实验设计】为排除溶液颜色与 Na 有关，可向硫酸铜溶液中加入硫酸钠溶液，观察溶液颜色是否改变，为排除溶液颜色与 H 离子有关，可向硫酸铜溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液颜色是否改变，故填：Na SO 、H SO ；【谈论交流】实验 1 中所用的试剂种类都是相同的，离子种类相同，却得到了不同颜色的溶液，可能是跟离子的 浓度有关，故填：离子浓度（或氯化铜的浓度）；【总结归纳】根据实验目的的需要，可分为定量实验和定性实验，设计区分物质的属于定性实验，需要具体数据 比较的属于定量实验，故填：定量。