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1、1.2.3物质的量在化学实验中的应用12 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中的50 mL，该50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A0.04 mol/LB0.2 mol/LC1 mo/L D2 mol/L【答案】B【解析】因为n0.05 mol，c(NaOH)0.2 mol/L，由于溶液是均一稳定的，取出其中的50 mL，物质的量浓度仍为0.2 mol/L。2下列溶液中，物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1 NaOH溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含
2、K 2 mol的K2SO4溶液【答案】B【解析】要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于H2O生成H2SO4恰好为1 mol，溶液体积为1 L，故c(H2SO4)1 mol/L。3将50 mL 0.1 molL1 NaCl和50 mL 0.5 molL1CaCl2溶液混合后，若溶液的总体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl)为()A1 molL1 B0.55 molL1C0.67 molL1 D2 molL1【答案】B4配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳
3、酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D5(2010年石家庄模拟)下列有关实验操作不正确的是()【答案】BC【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。6在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中，不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5
4、.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol【答案】B7在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)()A2、64、24 B64、2、24C23、50、12 D16、50、24【答案】B【解析】营养液中SO全部来源于(NH4)2SO4故其物质的量为24 mol，同时该物质也提供了48 mol NH，所以还需NH4Cl 2 mol，需KCl 64 mol。8将153.5 g由NaCl和
5、MgCl2混合而成的盐溶于水配成1 L溶液，测得溶液中Cl的浓度为3 molL1，则溶液中Na的物质的量浓度是()A2 molL1 B1 molL1C0.5 molL1 D0.1 molL1【答案】B【解析】n(Cl)3 molL11 L3 mol设NaCl的物质的量为x，则MgCl2的物质的量为：由58.5 gmol1 x95 gmol1153.5 g得：x1 mol所以c(Na)1 mol/L。9下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中c(Cl)相等的是()A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 2 molL1氯化钙溶液C150 mL 3 molL1氯化
6、钾溶液D75 mL 1 molL1氯化铁溶液【答案】CD【解析】1 molL1AlCl3溶液电离，AlCl3=Al33Cl，c(Al3)1 molL1，c(Cl)3 molL1。A中，因NaCl电离NaCl=NaCl，所以1 molL1NaCl中c(Cl)1 molL1，不符合要求；B中，2 molL1CaCl2中c(Cl)2 molL124 molL1；C中3 molL1KCl中c(Cl)3 molL1；D中1 molL1 FeCl3中c(Cl)1 molL133 molL1，C、D符合要求。10配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(
7、)A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线【答案】C【解析】B项，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，情况与B项相反；A、D两项容易判断，会偏小。对于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液这部分知识，同学们应不仅熟悉实验的操作步骤、仪器的使用，还应掌握对实验结果进行误差分析。构成实验误差的因素是多方面的，中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行讨论和判断。11下列是在配制一定物质的量浓度的溶液中的操作(假设其他操作都正确)，
8、不会影响溶液的浓度的是()A溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干B向容量瓶转移溶液时有少许溶液溅至瓶外C未将洗涤烧杯的液体注入容量瓶即进行定容D定容时，眼睛的视线高于容量瓶的刻度线【答案】A【解析】溶解溶质需加水，故烧杯不必烘干；转移溶液时，少许溶液溅至瓶外会导致所配溶液浓度减小；未将洗涤液注入容量瓶溶质损耗，造成所配溶液浓度减小；定容时，俯视刻度线，加水偏少，造成所配溶液浓度偏大。12一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为()A2.2 mol/L B4 mol/LC5 mol/L D6.25
9、 mol/L【答案】B【解析】方法一设原溶液质量为x，根据浓缩前后溶质质量不变，则x14%(x100 g)28%，x200 g所以浓缩后KOH物质的量浓度为4 mol/L方法二设溶质的质量为x，则28%x28 g所以物质的量浓度4 mol/L方法三设溶质质量为x，原溶液质量为y。则物质的量浓度为4 mol/L13实验室欲配制100 mL 1.4 molL1的NaNO3溶液，试完成下列问题：(1)用不到的仪器是_。A烧杯B500 mL容量瓶C量筒D胶头滴管E玻璃棒F100 mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3_g。(3)实验开始时，需检查容量瓶_。(4)下列操作的正确顺序是(用字母表示)_。A
10、冷却B称量C洗涤D定容E溶解F摇匀G转移【答案】(1)B、C(2)11.9(3)是否漏水(4)BEAGCDF【解析】由固体物质配制一定物质的量浓度的溶液所用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶(需要注意容量瓶规格)、胶头滴管等；容量瓶在使用之前必须注意检查容量瓶是否漏水。14在容量瓶的使用方法中，下列操作中错误的是_(填写编号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1 cm2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容
11、量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1 cm2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1 cm2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线F盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动多次【答案】BCDE15V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为_ molL1，SO的物质的量浓度为_molL1，溶质的物质的量浓度为_ molL1。【答案】；.16实验室用碳酸钠晶体配制1.00 molL1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：(1)所需主要仪器为：药匙、_、_、_、_、_
12、和_。(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的质量为_g。(3)容量瓶上标有_、_等字样及_。(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线12 cm处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中。请指出上述操作中的3处错误。_；_；_。(5)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是_。A称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长，而且暴露在空气中B向容量瓶中转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线D洗涤液转移至容量瓶中时，洒出
13、一部分【答案】(1)托盘天平烧杯量筒玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管(2)28.6(3)100 mL25 刻度线(4)不应将液体直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液初步振荡摇匀定容后应将容量瓶倒转摇匀(5)D17(2010年合肥高一期末)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 gmL1，质量分数为36.5%。(1)此浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_。(3)将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积。将生成的H2通过足量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)。【答案】(1)11.7 molL1(2)2.92 molL1(3)4.48 L12.8 g【解析】(1)据物质的量浓度计算公式可得：c(HCl)11.7(molL1)(2)稀释后盐酸的物质的量浓度为2.92(molL1)(3)13 g锌为0.2 mol，放出H2 0.2 mol，即标准状况下为4.48L。由方程式：H2CuOCuH2O，可得0.2 mol H2能还原出0.2 mol Cu，即12.8 g。
高一化学物质的量在化学实验中的应用测试题
