高一化学上册阶段质量评估课件.ppt

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1、（第3、4章） （90分钟 100分),第卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1（2010唐山高一检测）下列关于碳和硅的叙述不正确的是（ ) A.地壳中硅元素的含量比碳元素高 B.自然界中碳元素的化合物种类比硅元素多 C.金刚石和石墨是同种物质，其物理性质完全一样 D.硅的最高价氧化物不能与水反应,【解析】选C。金刚石和石墨是碳元素的两种单质，但其物理性质不同，化学性质基本相同。,2.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 （ ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过足量酸性KMnO4溶

2、液，再通过澄清石灰水,【解析】选D。A项检验的是SO2而不是CO2；B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C项中不管是否混有CO2,均无白色沉淀生成；惟有D项在通过足量酸性KMnO4溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明混有CO2，若无白色沉淀生成，说明没有CO2。,3.嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是（ ） A.它耐高温、但抗氧化性差 B.它的密度小，质地较脆 C.它没有固定的熔、沸点 D.它是一种新型合金材料 【

3、解析】选C。复合材料不是合金，D错，性能优越，A、B错，复合材料是混合物，没有固定的熔、沸点。,4在下列变化中，能表明浓硝酸既具有酸性，又具有强氧化性的是（ ) A能使石蕊试液变红色 B能跟Ag反应生成AgNO3 C能和碳酸钠反应 D能和Fe2O3反应生成Fe（NO3)3 【解析】选B。浓硝酸与Ag反应生成AgNO3，同时生成NO2气体，所以体现了浓硝酸的酸性和强氧化性。,5.下列反应的离子方程式正确的是（ ) A.石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH- SiO32-+H2O B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3+4OH-= Al（OH)4- C.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:2OH-

4、+CO2=CO32-+H2O D.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO32-+ 2H+=H2SiO3,【解析】选A。A项体现出SiO2酸性氧化物的性质，是正确的。B项有两个错误：氨水是弱碱，不能拆开写；因为氢氧化铝不溶于氨水，因此，无论氨水过量与否，都生成氢氧化铝，不能生成Al（OH)4-。C项应该生成碳酸氢根离子，而不是CO32-。D项为强酸制弱酸，但是碳酸不能写成氢离子。,6.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（ ) A.加入足量的新制氯水，溶液变色，则有Br- B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退色 C.加入少量的碘水，再加入CCl4，振荡，有机层有色则含有Br-

5、D.加入足量的FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则有Br-,【解析】选D。氯水和酸性高锰酸钾溶液既能氧化I-又能氧化Br-，无法检验出KI中是否含有Br-，故A、B错；加入CCl4无法萃取I-和Br-，即有机层中不会有Br-，故C错；加入足量的FeCl3溶液后，Fe3+只能氧化I-,用CCl4萃取后，无色的水层中只含Br-，可以加氯水检验，故D项对。,7（2010重庆高一检测）下列说法正确的是（ ) A.金属单质在化学反应中既能被氧化，又能被还原 B.除去铝锅表面油污的适宜方法是用钢丝球摩擦清洗 C.Fe3O4常温下是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁 D.可以

6、用镁与稀硝酸反应来制取氢气 【解析】选C。A中金属单质在反应中一般失电子，作还原剂，被氧化；B中若用钢丝球摩擦清洗铝锅表面的油污，会破坏铝锅表面的氧化铝薄膜，减少铝锅使用寿命；D中Mg与稀HNO3反应产生NO，不会产生H2，故选C。,8（2010宁德高一检测) 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验： 加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。 取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ) ANH4HCO3 BNH4Cl C（NH4)2CO3 DNH4NO3,【解析】选A。

7、由题意，加热氮肥产生了两种气体，其中一种为NH3，而另一种为CO2，但这种氮肥不能与BaCl2溶液反应生成沉淀，所以不能是含有CO32-的物质，所以应当是NH4HCO3。,9.（双选）铝和镁都是较活泼的金属，性质相近。下列描述正确的是（ ) A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并发出耀眼白光 B.镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液反应 C.镁在二氧化碳气体中可以燃烧，铝在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生反应,【解析】选A、C。镁能与酸反应，不能与碱反应；镁能在点燃的条件下可以将二氧化碳中的碳置换出来；铝既能与酸溶液反应，又能与碱溶液反应；

8、铝热反应是指铝把比它不活泼的金属从其氧化物中置换出来，镁条只是一个引燃剂。,10.下列实验操作正确的是（ ) A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 B.配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 C.用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体 D.萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置 【解析】选B。A中生成了新杂质NaCl。C中上层液体应从上口处倒出。D中酒精并不能萃取KI中的I-。,11（2010长春高一检测）在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中

9、含有的阳离子是（ ) A.Na+、Ag+、Al3+ B.Ba2+、Ag+、Mg2+ C.Al3+、Fe3+、Mg2+ D.Mg2+、Al3+、Ag+,【解析】选D。向溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，说明原溶液中有Ag+，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明原溶液中有Al3+，还得有Mg2+。,12.在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（ ) A.HCl B.Cl2 C.NO2 D.NH3,【解析】选D。从题目所给的吸收装置知，R为极易溶于水的气体，从收集装置知，为向下排空气法，即收集的气体密度小于空气的

10、密度，只有NH3符合条件。,13如图是用来验证碳和浓硫酸反应产物的一个装置图：,根据所学知识判断，下列说法中正确的是（ ) A圆底烧瓶中会有大量的红棕色气体产生 BB中的品红溶液会退色 C酸性高锰酸钾的颜色退去是由于SO2的漂白性所致 D由于SO2已被吸收，所以D中的澄清石灰水不会出现白色沉淀,【解析】选B。由题中所给的图可知，在圆底烧瓶中产生的气体为CO2和SO2，都是无色气体，当混合气体通过品红溶液时，由于SO2能漂白，所以品红溶液会退去颜色，酸性高锰酸钾的颜色退去是由于酸性高锰酸钾与SO2发生了氧化还原反应，SO2被吸收，还有CO2能使澄清石灰水变浑浊。,14.（2010福建高考）下表各

11、组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）,【解析】选C。本题考查学生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入图中的圆圈中进行判断。C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。,15（2010哈尔滨高一检测）蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是（ ) A沉淀X的成分是SiO2 B溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ C蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物

12、 D溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素,【解析】选C。蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成，将其溶于过量的盐酸，只有SiO2不溶于盐酸，形成沉淀，而溶液中的离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，由于Al2O3是两性氧化物，所以C的说法是错误的，溶液Y中加入NaOH溶液至过量，Mg2+和Fe3+进入了沉淀，而滤液中则有Na+和Al（OH）4-。,第卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16（10分）（2010宁德高一检测)请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平） （1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化

13、铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。_。 （2）工业上生产硝酸过程中的氨催化氧化。_。,（3）小苏打可用来治疗胃酸（盐酸）过多。_ _。 （4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁。_。 （5）铜与稀硝酸反应。_。,【解析】本题考查重要化学方程式的书写。其中小苏打是NaHCO3，可用于治疗胃酸过多，氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，条件为高温，催化剂。Cu与稀硝酸的反应方程式中硝酸后应注明“稀”字。 答案：（1）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）NaHCO3+HCl=NaCl

14、+CO2+H2O （4）3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe （5）3Cu +8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O,17（9分）（2010黔西南州高一检测）按以下装置 图进行实验，填写有关现象及化学方程式。 （1)A中现象是_，,（2)B中浓硫酸的作用是_ _， （3)C中发生反应的化学方程式为_ _， （4)D中现象是_， 反应的离子方程式是_， （5)E中收集的气体是_。,【解析】这是一个关于NaHCO3受热分解，然后生成的CO2又与Na2O2反应的实验，由于CO2与Na2O2的反应，是一个固体与气体的反应，很难全部转化，所以后面的澄清石灰水中会看到有浑浊出现。 答案：（

15、1) 试管内壁有无色液滴生成 （2) 干燥气体（或吸收H2O） （3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4) 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O （5) O2,18.（10分)中学化学中有很多物质可以实现如图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。 （1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式： _。,该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W， 写出该反应的化学方程式：_ _。 （2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH

16、 溶液？_（填“能”或“否”)。 （3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为 红棕色，液体C呈蓝色。写出反应的离子方程式： _。 写出反应的任意一个离子方程式：_。,【解析】（1)根据题目所提供的条件可以断定A是铜单质，D是二氧化硫气体，则B是浓硫酸，反应就是铜与浓硫酸的反应。气体H就是硫化氢。（2）由题意可知如果B是氢氧化钠，那么A一定是铝。C是四羟基合铝酸钠溶液，铝不能由四羟基合铝酸钠溶液与其他物质反应得到。所以B不可能是氢氧化钠。（3）由题意可知D是一氧化氮气体，A是铜。反应是铜与稀硝酸的反应。,答案：（1)Cu+2H2SO4（浓) CuSO4+2H2O+SO2 SO2+2H2

17、S=3S+2H2O （2)否 （3)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,19（11分）（2010广东实验中学高一检测）硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。,（1）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为 _。 （2）滤渣的成分是_ （3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应的离子方程式为 _。,（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措 施有_ _（至少写出一个）。 （5）工业上制取粗硅的化学方程式为_ _。,【解析】由题意可得出

18、，硅藻土的成分主要是二氧化硅和少量的Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，煅烧后，加入烧碱发生的是SiO2与NaOH之间的反应和Al2O3与NaOH之间的反应，过滤后，Fe2O3进入滤渣，加入过量硫酸后 Al（OH)4-会与H+反应生成Al3+，留在溶液中，而SiO32-则与H+反应生成H2SiO3沉淀下来，经洗涤、干燥得纳米级二氧化硅。,答案：（1）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O， Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH)4- （2) Fe2O3 （3)2H+SiO32-=H2SiO3 （4)由H2SiO3转化生成纳米级二氧化硅时，是干燥得到的 （5）SiO2+2C Si+2

19、CO,20（7分） （2010重庆高一检测）明矾在常温下是一种无色透明的晶体，它是医学上的常用药物，可用于治疗高血脂、溃疡等病症。明矾在其它领域也有着广泛应用。 （1）明矾的化学式是_。 （2）向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH)2溶液至产生沉淀的质量达到最大值，用一个离子方程式表示该过程发生的反应_。,（3）向 50 mL 1 mol/L明矾溶液中加入一定体积 1.5 mol/L NaOH溶液，充分反应后产生 1.56 g沉淀， 则加入NaOH溶液的体积可能为_mL。,【解析】（2）由所给信息可知，可假设溶液中的Al3+为 1 mol，那么SO42-就为2 mol，开始时，生成的沉淀是 BaSO

20、4和Al（OH)3两种，当Al3+被OH-全部结合成Al（OH)3 时，SO42-还有剩余，此时生成的Al（OH)3为1 mol，BaSO4 为1.5 mol，二者总质量为78 g+2331.5 g，再继续滴 加Ba（OH)2溶液至SO42-反应完全时，Al（OH)3为1 mol就恰 好完全溶解，生成BaSO4为0.5 mol，而溶解Al（OH)3为 1 mol，则此时沉淀的质量为2332 g=466 g，所以此 时为2SO42-+2Ba2+Al3+4OH-=2BaSO4+ Al（OH)4-；,（3）50 mL 1 mol/L明矾溶液中含有的铝为0.05 mol， 而生成的Al（OH)3为0.

21、02 mol，说明溶液中还有 0.03 mol的铝元素，这些铝可能仍以Al3+存在，此时只 需生成0.02 mol Al（OH)3的OH-，即为0.06 mol，则需 1.5 mol/L NaOH溶液的体积为40 mL，若这些铝以Al（OH)4-的形式存在于溶液中，那么所需NaOH的物 质的量为0.03 mol4+0.02 mol3=0.18 mol，则需 1.5 mol/L NaOH溶液的体积为120 mL。,答案：（1)KAl（SO4)212H2O （2) 2SO42-+2Ba2+ Al3+4OH-=2BaSO4+Al（OH)4- （3)40或120,21.（8分)取密度为1.84 gcm-3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸100 mL，加入适量的铜，铜完全反应后，得到标准状况下的气体的体积为6.72 L,则： （1）被还原的硫酸的质量是多少？ （2）若反应后的溶液稀释到200 mL，则所得溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？,【解析】Cu+2H2SO4（浓) CuSO4+SO2+2H2O 被还原的H2SO4为：0.3 mol98 gmol-1=29.4 g 剩余H2SO4:1.84 mol-0.3 mol2=1.24 mol 反应后溶液中H2SO4的物质的量浓度为： 答案：（1)29.4 g （2)6.2 molL-1,本部分内容讲解结束,