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1、第三章 热力学第二定律引用参考资料（1） 天津大学物理化学习题解答第五版；2江南大学课件附带习题中选择题和填空题局部；32001山东大学物理化学中的术语概念及练习；一、 填空题1某热机循环一周，从高温热源吸收200kJ，向低温热源放热100kJ，那么 -100kJ2在高热源T1和低温热源T2之间的卡诺循环，其热温熵之和 = 。循环过程的热机效率= 。0，3 100、1大气压下的水，恒温恒压下蒸发成100、1大气压的水蒸气，那么DS 0，DG 0。DS 0 、DG = 04一定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀，吸热Q=600KJ，对外所做功为可逆功的40%，那么系统的熵变S= 。51mo
2、l单原子理想气体从p1、V1、T1等容冷却到p2、V1、T2，那么该过程DU 0，DS 0，W 0填 , , =。DU 0，DS , , =。 DG DH9以下过程中，系统的DU、DS、DG何者为零：1理想气体向真空恒温自 由膨胀 2某一循环过程 3可逆相变过程 以下过程中，系统的DU、DS、DG何者为零：1DU = 0 2DU = 0、DS = 0、DG = 0 3DG = 0 10. 克拉佩龙方程的应用条件是 克劳修斯-克拉佩龙方程的应用条件是 纯物质的任意两相平衡，纯物质的气-液或气-固两相平衡11.液态的蒸汽压与温度的关系为，那么其正常的沸点为 K， .262; 27.3012. 1m
3、ol单原子理想气体从同一始态体积的开始，经历以下过程后变至，计算：a假设经恒温自由膨胀，那么 ；b假设经恒温可逆膨胀，那么 ；c假设经绝热自由膨胀，那么 ；d假设经绝热可逆膨胀，那么 。，单原子理想气体，a恒温自由膨胀b恒温可逆膨胀c绝热自由膨胀，不变，故d绝热可逆膨胀或所以二、选择题1假设在两个不同温度的热源T1，T2间，用理想气体进行卡诺循环，其热机效率为50，当改用非理想气体进行循环时，其热机效率如何变化?(设均为可逆) A.减少 B.不变 C.增加 D.等于零 答案：B 2. 气体在节流膨胀过程中其熵值 . A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 难以确定答案：A3一气体经不可逆循环
4、后，系统和环境的熵变是什么 ADS(体) 0, DS(环) = 0 B. DS(体) = 0, DS(环) 0 C. DS(体) = 0, DS(环) 0, DS(环) 0 答案：B 4在383K，pQ下，1mol过热水蒸气凝聚成水，那么系统、环境及总的熵变为 A. DS系 0 , DS环 0 , DS总 0; B. DS系 0 , DS总 0C. DS系 0 , DS环 0 , DS总 0; D. DS系 0 , DS总 0 B. DS 0, DS(环) 0 B. DS(系) 0 C. DS(系) 0, DS(环) = 0 E. DS(系) 0, DS(环) 0 F. DS(系) 0, DS
5、(环) 0 B.=0 C.0 B.=0 C.0 D.无法确定答案：A A C B此过程状态函数改变量与水在100,101.325kPa下的蒸发过程状态函数改变量完全相同。101克-10的水凝固成-10的冰，其DS 为多少 A -80/273 +ln263/273; B. 80/263 C. 80/273 +ln263/273; D.-80/263 答案：A11. 25时将始态为a的N2和101.325kPa的H2分别放在体积相等、被隔板隔开的两个室内，当拿开隔板，使两种气体等温混合时其吉布斯自由能G如何变化 A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 不确定 答案：C12 在101.325kPa
6、, 101下水变为水蒸气, 系统的 A. DG = 0 B. DG 0 D. DS = Qp/374.15K E. Qp = 可逆相变热 F. DH = Qp G. DS(总) 0 H. DS(总) 0 B. 0 B.=0 C. 0, DS(环) 0 B. DS(系) 0, DS(环) 0 C. DS(系) 0 D. DS(系) 0, DS(环) 0, DS(环) = 0 F. DS(系) = 0, DS(环) 0 答案：E18以下哪一种物质在0K的标准熵是0 A 理想溶液 B. 理想液体 C. 理想气体 D. 完美晶体 答案：D19在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反响，系统终态温度升高，体
7、积增大，那么此过程W ( ) ( )A. 0 B.=0 C.0 B. =0 C. 0 B.=0 C.0，即DSBDSA，假设经绝热可逆过程使系统由B态再回到A，那么必须DS2=0，即SB=SA，不能进行2一反响在等温等压下自发进行，其 0 ，那么反响的DS也小于零。 正确与否，解释之。等温等压下自发进行，那么 0，而DG = DH - TDS DH / T即可，不一定DS必须小于零。3. 指出以下公式适用范围: 12 dU = TdS - pdV3 DG = 4 = 5 1理想气体从始态p1、V1、T1经历任何过程到达终态p2、V2、T2。2封闭系统平衡态，不作非体积功的一切过程。3封闭系统平
8、衡态，不作非体积功，且恒温过程 4 封闭系统平衡态，不作非体积功5 蒸发过程，气体为理想气体 4. 请画出卡诺循环在以下坐标上的示意图： T T S O P O S O V U T O S O H T 2 1 T 1 2 S 2 3 3 4 4 3 1 4 O P O S O V U T 1 2 1 2 3 4 3 4O S O H四判断题判断以下各题说法是否正确，并简要说明原因. 1不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。2凡熵增加过程都是自发过程。 3不可逆过程的熵永不减少。 4系统达平衡时熵值最大，自由能最小。 5某系统当内能、体积恒定时，DS 0的过程那么不能发生。 6某系统
9、从始态经一绝热不可逆过程到达终态，为了计算某些热力学函数的变量，可以设计一个绝热可逆过程，从同一始态出发到达同一终态。 7在绝热系统中，发生一个不可逆过程从状态I II ，不管用什么方法，系统再也回不到原来状态了。 8绝热循环过程一定是个可逆循环过程。1不可逆过程一定是自发的错，如不可逆压缩并非自发过程，而自发过程一定是不可逆的对 2错，必须是在孤立系统中凡熵增加的过程都是自发过程 3错，必须是在孤立系统中才成立 4错，缺少前提条件，绝热系统或孤立系统中达平衡时熵值最大，恒温恒压不作非膨胀功的前提下，系统达达平衡时自由能最小。5错，由公式dU=TdS-pdV，当U、V恒定时，dS=0，DS 0，而绝热可逆过程的DS = 0，从同一始态出发，经历一个绝热不可逆过程后的熵值和经历一个绝热可逆过程后的熵值永不相等，故不可能到达同一终态。7对，仍在绝热系统中，永远回不到原来状态。8对，因为绝热系统中如果发生一个可逆变化，DS = 0，发生一个不可逆变化，DS 0。如果在循环过程中有一步不可逆，系统熵值就增加，便回不到原来状态。只有步步可逆，DS = 0，系统才能回到原态。
物化第三章20221111-含答案
