《2023年版新教材高中化学第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁单质氧化物和氢氧化物课时作业新人教版必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年版新教材高中化学第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁单质氧化物和氢氧化物课时作业新人教版必修第一册（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第一节铁及其化合物第1课时铁单质、氧化物和氢氧化物必备知识基础练进阶训练第一层1铁的下列性质中不属于纯铁的物理性质的是()A质软 B银白色C能导电 D易生锈2下列说法不正确的是()AFe在O2中燃烧生成四氧化三铁BFe与Cl2发生反应生成氯化亚铁CFe在潮湿的环境中易生锈DFe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶3在一定条件下，下列物质能将铁元素从0价转变为3价的是()A氯气 B硫酸铜溶液C盐酸 D氢氧化钠4铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量增加，也无气体产生，此溶液是()A稀H2SO4 BAgNO3CFe2(SO4)3 DCuSO45还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示
2、，下列有关该实验的说法正确的是()A反应生成FeOB湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C肥皂液的主要作用是检验生成的H2D用铁丝网罩住酒精灯的火焰是防止风把火焰吹灭6下列化合物中，含铁量最高的是()AFe2O3 BFe3O4 CFeO DFeS7下列说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4BFe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2DFe3O4是混合物8铁及其化合物应用广泛，下列关于铁单质及铁的化合物的说法错误的是()A自然界中的铁单质主要来自陨石B氧化亚铁(FeO)在空气中加热容易被氧气氧化为氧化铁(Fe2O3)C氢氧化亚铁是一种
3、还原性很强的白色难溶物质D配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的铁粉以防止亚铁离子被氧化变质9许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的还原性铁粉往往会变成红棕色(主要成分是Fe2O3)。下列说法正确的是()A还原性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应B富脂食品长时间放置易被还原C还原性铁粉溶入稀盐酸中得到的溶液可以腐蚀铜制线路板D.如果在包装盒内放入Fe2(SO4)3，也可起到与铁粉同样的作用10在加热条件下铁粉可与水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A0.5 mol B1 molC1
4、.5 mol D0.2 mol11下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2 的是()A在 FeCl2 溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2 溶液液面以下，慢慢滴加 NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)B将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C.在 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液D在生成 Fe(OH)3 的悬浊液中加过量的铁粉12实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是()A配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮
5、沸B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D产生Fe(OH)2沉淀后，不能震荡试管13下表是有关反应的离子方程式及对离子方程式的评价，其中评价正确的是()选项离子方程式评价A将铁粉加入CuSO4溶液中：FeCu2=Fe2Cu正确B将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O36H2Cl=2Fe2Cl23H2O正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe23H2正确D向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：HOH=H2O正确关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()AB
6、C D2两种金属混合粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成11.2 L H2(标况下)，符合上述情况的金属混合物是()AMg、Fe BZn、AgCFe、Zn DMg、Al3相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是()A.乙表示锌与盐酸的反应B锌可能与盐酸恰好完全反应，而铁有剩余C两个反应消耗金属的质量相等D所得溶液的质量相等4下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是()编号物质颜色性质/用途Fe2O3红棕色红色油漆、涂料Fe(OH)2红棕色易被氧化成灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3红褐色受热易分解生成红棕色粉末Fe2黄色
7、具有较强氧化性Fe3浅绿色具有较强的还原性A. BC D5茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器及用品不能都用到的是()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C.过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6.如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是()A.实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧B装置可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气C关闭止水夹可观察到装置中溶液进入装置中D取下装置的橡皮塞可观察沉淀颜色变化7下列关于Fe2和Fe3的叙述中
8、，正确的是()AFe2的水溶液为浅绿色B.铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2C.Fe3O4是一种黑色晶体，俗称磁性氧化铁D.Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀8将KSCN溶液加入下列指定溶液中，溶液不呈红色的是()A向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉后所得溶液BFe粉在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C铁在氧气中充分燃烧后加入足量稀盐酸所形成的水溶液D铁粉加入足量盐酸所形成的溶液9铁的常见化合价有2价和3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()AFeO
9、3Fe2O3 BFeO2Fe2O3C2FeO3Fe2O3 D2FeOFe2O3三、非选择题10如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的氢气，并靠近火焰点燃。(1)写出该反应的化学方程式_，氧化剂是_。(2)加热烧瓶的作用是_，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是_。干燥管里可装入的试剂是_，其作用是_。(3)实验开始时应先点燃_(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。学科素养升级练进阶训练第三层1.向200 mL 0.1 molL1的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为(
10、)A1.44 g B1.6 g C1.8 g D2.14 g2在一定量铁的氧化物中，加入45 mL 4 mol瘙簚L1硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的Fe2恰好能被标准状况下672 mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数比为()A56 B79 C34 D233向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为()A0.14 mol B0.16 mol C0.21 mol D0.24 mol4某
11、化学兴趣小组拟用如下图装置(2个三颈烧瓶及其他仪器)制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。(1)稀硫酸应放在_中(填写仪器名称)。(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_，打开开关_，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_，打开开关_，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_(用化学反应方程式作答)。探究思考：反应后将装置3中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。(3)Fe3(
12、OH)8中n(Fe2)n(Fe3)_，用氧化物的形式表示可写成_。第1课时铁单质、氧化物和氢氧化物必备知识基础练1答案：D解析：物理性质通常包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、导电性、导热性、溶解性等，所以铁质软、银白色、能导电均为物理性质，而易生锈是指易被氧化，为化学性质。2答案：B解析：Fe在O2中燃烧生成黑色四氧化三铁，故A正确；点燃条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁，故B错误；Fe在潮湿的环境中与氧气、水接触易生锈，故C正确；Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，并放出大量的热，需要在集气瓶中放少量沙子，以免生成物熔化后溅落炸裂集气瓶，故D正确。3答案：A解析：氯气具有强氧化性，
13、与Fe反应生成FeCl3，能够将铁元素从0价转变为3价，故A选；Fe与硫酸铜反应生成FeSO4和Cu，将铁元素从0价转变为2价，故B不选；Fe与盐酸反应生成FeCl2，将铁元素从0价转变为2价，故C不选；Fe与氢氧化钠不反应，不能将铁元素从0价转变为3价，故D不选。4答案：C解析：铁片放入稀H2SO4中，铁片溶解，溶液质量增加，放出氢气，故A不符合题意；铁片放入AgNO3溶液中，铁片溶解，生成银单质，根据溶解56 g铁生成216 g银可以推断，溶液质量减小，故B不符合题意；铁片放入Fe2(SO4)3溶液中，铁片溶解，反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，且无气体生成，故C符合题意；铁片放入CuSO4
14、溶液中，铁片溶解，生成铜单质，根据溶解56 g铁生成64 g铜可以推断，溶液质量减小，故D不符合题意。5答案：C解析：还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，A错误；湿棉花的主要作用是在加热条件下产生水蒸气，B错误；H2可以使肥皂液形成肥皂泡，因此肥皂液的主要作用是检验生成的H2，C正确；铁丝网罩的作用是集中火焰，提高火焰温度，D错误。6答案：C解析：将上述化合物FeO、Fe2O3和Fe3O4变成含一个Fe原子的形式，则分别为：FeO、FeO、FeO；硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16，则可以将FeS看作FeO2；与Fe原子结合的O原子个数越少，Fe的质量分数越大，由此可
15、得：FeO中Fe原子结合的O原子个数最少，因此Fe元素的质量分数最大。7答案：C解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；Fe2O3为碱性氧化物，但它不与水反应，故B错误；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，故C正确；Fe3O4有固定的组成，是纯净物，故D错误。8答案：B解析：自然界中的铁单质主要来自陨石中的陨铁，A正确；氧化亚铁(FeO)在空气中加热容易被氧气氧化为四氧化三铁，化学式为Fe3O4，B错误；氢氧化亚铁是一种白色难溶物质，Fe元素化合价为2价，具有强的还原性，很容易被空气中的氧气氧化产生红褐色的Fe(OH)3，C正确；由于溶液中含有的Fe2具有强的还原性，容易被溶解在
16、溶液中的氧气氧化产生Fe3，加入Fe粉能够使Fe3变为Fe2，故配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的铁粉，D正确。9答案：A解析：还原Fe粉与食品包装袋中的O2反应产生红棕色的Fe2O3，在反应过程中Fe元素化合价升高，失去电子，被氧化，因此铁粉发生了氧化反应，A正确；富脂食品长时间放置易被包装袋中的残留的氧气氧化，而不是被还原，B错误；还原性铁粉溶入稀盐酸中，二者反应产生FeCl2，FeCl2的氧化性比较弱，不能与Cu反应，因此得到的溶液不能作铜制线路板的腐蚀液，C错误；Fe2(SO4)3只有氧化性，不具有还原性，因此若包装盒内放入Fe2(SO4)3，不能起到与铁粉同样的作用，D错误。10答案：C
17、解析：根据3Fe4H2O(g)Fe3O44H2可知，固体增加的质量为氧元素的质量，n(Fe)n(O)1.5 mol。11答案：A解析：溶液配制的蒸馏水要煮沸，排除溶解氧，加一层苯隔绝空气，可以得到白色纯净的 Fe(OH)2，故A正确；将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水，溶液配制蒸馏水要煮沸，排除溶解氧，故B错误；没有排除溶液中的溶解氧，也没有防止Fe(OH)2被氧化的保护措施，故C错误；氢氧化铁固体不与铁粉反应，则该方法无法获得纯净的氢氧化亚铁，故D错误。12答案：C解析：实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，由于Fe(OH)2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要
18、防氧化，据此分析。FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe(OH)2的生成在无氧的环境里，故A正确；在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气，防止氧气溶入，故B正确；向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；产生Fe(OH)2沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。13答案：A解析：铁粉与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为FeCu2=Fe2Cu，A正确；氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2
19、O，所给方程式不符合客观事实，该评价不合理，B错误；铁粉与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，评价不合理，C错误；向氢氧化铁中加入足量稀盐酸，氢氧化铁难溶于水应写化学式，反应的离子方程式为Fe(OH)33H=Fe33H2O，评价不合理，D错误。关键能力综合练1答案：B解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化
20、，因而不能较长时间看到白色沉淀；中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。2答案：A解析：11.2 L氢气的物质的量为：n0.5 mol，假设金属都为2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：30 gmol1，Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均摩尔质量可能为30 gmol1，选项A正确；Zn的相对原子质量为65，Ag与盐酸不反应，生成0.5 mol氢气所以Zn的质量为0.5 mol65 gmol132.5 g，大于15 g，不符合题意，故B错误；Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均摩尔质量大于30 gmol1，选项C错误；Mg的相对原子质量为24，当
21、Al的化合价为2价时，可看成其相对原子质量为：218 gmol1，镁和铝的摩尔质量都小于30 gmol1，故D错误。3答案：B解析：根据方程式Zn2HCl=ZnCl2H2可知，65 g Zn完全反应可以消耗73 g HCl，产生2 g氢气；根据方程式Fe2HCl=FeCl2H2可知，56 g Fe完全反应可以消耗73 g HCl，产生2 g氢气。锌比铁活泼，反应速率更快，所以甲表示锌与盐酸的反应，乙表示铁与盐酸的反应，故A错误；据图可知最终产生的氢气的质量相等，则消耗的盐酸的质量相等，则消耗的锌的质量多，铁的质量少，根据“等质量的锌和铁”可知铁有剩余，故B正确；根据B选项分析可知消耗的锌的质量
22、多，铁的质量少，故C错误；生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，无剩余，铁消耗得少、锌消耗得多，所得溶液的质量不相等，故D错误。4答案：D解析：Fe(OH)2为白色；Fe2为浅绿色，具有较强的还原性，Fe3为黄色，具有较强的氧化性。5答案：B解析：将茶叶灼烧成灰，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和坩埚钳、三脚架或带铁圈的铁架台，描述正确，A不符合题意；用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，不需要容量瓶，描述错误，B符合题意；过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，即、和，描述正确，C不符合题意；检验滤液中的Fe3，可取少量滤液于试管中，用胶头滴管滴入KSCN溶液，用到的实验用
23、品有、和，描述正确，D不符合题意。6答案：C解析：氢氧化钠溶液中有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气；打开止水夹，铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应产生的氢气排装置内的空气，然后关闭止水夹，试管形成密闭体系，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入到装置中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁遇到空气后，变为灰绿色，最后变为红褐色。氢氧化钠溶液中有少量氧气，氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正确；结合以上分析可知，装置可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气，故B正确；结合以上分析可知，关闭止水夹可观察到装置中溶液进入装置中，故C错误；结合以上分析可知，
24、氢氧化亚铁具有强还原性，能够被氧气氧化，颜色发生变化，所以取下装置的橡皮塞可观察沉淀颜色变化，故D正确。7答案：AC解析：亚铁离子的水溶液为浅绿色，故A正确；铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；Fe3O4是一种黑色晶体，能传递磁性，俗称为磁性氧化铁，故C正确；Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即反应生成硫氰化铁，溶液变为红色，不可能出现红色沉淀，故D错误。8答案：AD解析：向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉发生离子反应：Fe2Fe3=3Fe2，铁离子全部被还原为亚铁离子，所得溶液为FeSO4溶液，由于不含Fe3，将KSCN溶液加入溶液中不呈红色，故A符合题意；Fe
25、粉在足量氯气中燃烧生成氯化铁，加水溶解得到氯化铁溶液，溶液中含有Fe3，将KSCN溶液加入溶液中呈红色，故B不符合题意；铁在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为2价、3价，加入足量稀盐酸所形成的水溶液中含有Fe3，将KSCN溶液加入溶液中呈红色，故C不符合题意；铁粉加入足量盐酸反应生成氯化亚铁，所形成的溶液中不含Fe3，将KSCN溶液加入溶液中不呈红色，故D符合题意。9答案：C解析：FeO3Fe2O3中铁原子和氧原子个数比为710，不符合811，故A不符合题意； FeO2Fe2O3中铁原子和氧原子个数比为57，不符合811，故B不符合题意；2FeO3Fe2O3中铁原子和氧
26、原子个数比为811，故C符合题意；2FeOFe2O3中铁原子和氧原子个数比为45，不符合811，故D不符合题意。10答案：(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2水蒸气(或水)(2)为实验提供水蒸气防止暴沸碱石灰(合理即可)干燥反应产生的H2(3)酒精灯解析：由图可知，烧瓶中加热水得到水蒸气，在硬质玻璃管中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，(1)该反应的化学方程式3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 ；水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；(2)加热烧瓶的作用是：为实验提供水蒸气；烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是：防止暴沸；干燥管内可装入的试剂是碱石灰(或无水CaCl2、硅胶等)(合理即可)
27、 ，干燥反应产生的H2；(3)点燃加热仪器时，本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气。学科素养升级练1答案：B解析：FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2完全沉淀，得到氯化钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，由Fe原子守恒可知：2n(FeCl2)n(Fe2O3)，200 mL 0.1 molL1的FeCl2溶液中n(FeCl2)0.2 L0.1 molL10.02 mol，所以n(Fe2O3) 0.01 mol，其
28、质量为0.01 mol160 gmol11.6 g。2答案：B解析：根据题意铁的氧化物和0.18 mol硫酸反应生成水和铁的硫酸盐，根据氧守恒则铁的氧化物中氧的物质的量为0.18 mol，所得溶液中的Fe2恰好能被标准状况下672 mL氯气(物质的量为0.03 mol)氧化，又根据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，则亚铁离子物质的量为0.06 mol，根据铁元素和硫酸根守恒关系n(FeSO4)0.06 mol，则硫酸铁中硫酸根物质的量为0.12 mol，则nFe2(SO4)30.04 mol，则n(Fe3)0.08 mol，因此该固体中铁原子和氧原子的物质的量之比为(0.06 mol0.08 m
29、ol)0.18 mol79，故B符合题意。3答案：C解析：向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为：0.12 L4 molL10.06 mol0.42 mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：0.42 mol20.21 mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n(Fe)0.21 mol。4答案：(1)分液漏斗(2)AB、CBA4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)12 FeO Fe2O3 4H2O解析：(1)此实验目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在装置2中进行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中，即应盛放在1处的分液漏斗中；(2)实验时，可关闭开关A，打开开关 BC，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关B，打开开关A，可将生成的硫酸亚铁溶液排到右侧装置中生成氢氧化亚铁，防止发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；(3)Fe3(OH)8中三个Fe总化合价为8价，则有两个3价的Fe，一个2价Fe则n(Fe2)n(Fe3) 12，用氧化物的形式表示可写成FeO Fe2O3 4H2O。14
2023年版新教材高中化学第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁单质氧化物和氢氧化物课时作业新人教版必修第一册
