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1、会考专题复习,氧化还原反应,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,基本概念基本理论复习一,氧化还原反应 要求-掌握氧化还原反应及有关概念： 氧化、还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂。,一、基本概念,（1）氧化剂: 电子的物质，化合价 ，具有 性，发生 反应，被 。 得到的产物叫 ,（2）还原剂： 电子的物质，化合价 ，具有 性，发生 反应，被 。 得到的产物叫 ,得,降低,氧化,还原,还原,还原产物,失,升高,还原,氧化,氧化,氧化产物,(3)、概念间的串连,氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物,化合价降低，被还原,化合价升高，被氧化,二、氧化还原反应与四
2、种基本反应间的关系,氧化还原反应,置换反应,化合反应,分解反应,请对以上反应关系各举一例说明,复分解反应,三、氧化性和还原性强弱的比较,根据金属活动顺序表判断 根据元素周期表比较-非金属性越强，单质的氧化性越强，阴离子的_性越弱 若是金属性越强呢？ 通过氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂_氧化产物 还原性：还原剂_还原产物,还原性,同种元素处于最高价态只有氧化性，最低价态只有_性，中间价态_ 通过原电池电极反应判断;_性较强的作_极，_电子,还原,既有氧化性又有还原性,还原性,负,失去电子,四、电子转移方向和数目的表示方法,CuO+H2=Cu+H2O,失去2e-,得到2e-,标出电子转移的
3、方向和数目 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+ Cl2 +2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO,练习,1、属于氧化还原反应的是 A、MnO2+4HCl（浓） MnCl2+ Cl2 +2H2O B、Al2O3+6HCl = 2 AlCl3+3H2O C、2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O D、NaOH+HCl =NaCl + H2O 2、下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.NH3+HCl =NH4Cl C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D.SO3+H2O=H2SO4,A,C,3、根据下列反应：(1)
4、2Fe3+2I= 2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Br +2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A、BrIFe2+ B、I-Fe2+Br C、Fe2+IBr D、BrFe2+ I 4、下列变化中，需加入还原剂的是 A、SO32SO2 B、S2S C、CO2 H2CO3 D、CO2CO,B,D,5、在反应 氧化剂是_，氧化产物_被氧化与未被氧化的的质量之比为_，电子转移的总数_，若有7.3g被氧化，氧化产物的质量为_g。,请思考,（3）求总数,（2）列变化。,（1） 标价数。,氧化还原反应的配平,（4）配系数，改等号。,练习 1 配平铂与王水反应的化学方程式,Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6 + NO + H2O,0,+2,+5,+4,化合价升高 4,化合价降低 3,4,4,3,4,3,18,8,3,配平氧化还原反应化学方程式 S+HNO3（浓）H2SO4+NO2+H2O,KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O,
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