高二化学秋季学期期中考试(文科)

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1、2011年秋季学期灵山中学期中考试高二（文科）化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Cu 64一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只一个选项符合题意。）1下列气体溶于水后，所得的溶液呈碱性的是 A.Cl2 B.NH3 C.CO2 D.NO22下列盐的水溶液呈碱性的是 A.NaCl B.Na2CO3 C.NH4Cl D.KNO33关于NH3的用途正确的是 A.制造氮肥 B.制造玻璃 C.作漂白剂 D.作干燥剂4.在加热的条件下，能与铜反应的物质是 A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.稀醋酸 D.浓硫酸5实验室中浓硝酸应保存在 A.蒸发皿中 B.量筒中 C.无

2、色试剂瓶中 D.棕色试剂瓶中6往2L密闭容器中充入8.0mol气态反应物A，2min后，测得A还剩余2.0mol，则2min内A的化学反应速率为 A. 1.0mol/(L min) B. 1.5mol/(L min) C. 2.0mol/(L min) D. 3.0mol/(L min)7既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应的氧化物是 A.CO2 B.MgO C.Al2O3 D.Fe2O38下列有关氮的叙述，错误的是 A.氮气常用作保护气 B.氮气在常温下化学性质非常活泼 C.氮元素有多种化合价 D.氮元素是构成蛋白质不可缺少的成分9能把Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4三种无色溶液区

3、别开的一种试剂是 A.NaOH B.Ba(OH)2 C.AgNO3 D.Ba(NO3)210下列性质比较，正确的是 A.非金属性：O Mg(OH)2 C.稳定性：H2OH2SO411.在48mL0.1mol/L HNO3溶液中加入12mL0.4mol/L KOH溶液时，所得到的溶液呈 A. 中性 B. 弱酸性 C. 强酸性 D. 碱性12常温下能用铝制容器盛放的是 A稀硫酸 B浓硫酸稀硝酸硫酸铜溶液13物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液 A呈酸性 B呈碱性呈中性酸碱性无法判断14实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的气体发生装置相同的是AH2 B.O2 C.Cl2 D.CO2

4、15关于氮族元素的下列说法，其中正确的是 A随着核电荷数的递增，得电子能力逐渐增强 B氮族元素的最高价均为+5 C随着核电荷数的递增，非金属性逐渐增强 D随着核电荷数的递增，气态氢化物的稳定性逐渐增强16下列物质中，属于合金的是 A水银 B钢 C金 D银17下列离子方程式正确的是 A钠和水的反应：Na2H2O=Na+ 2H2 B石灰石和盐酸反应：CO32H+= COH2OCFe和盐酸的反应：Fe2H+ = Fe 2+H2D氧化铜溶于足量的盐酸中：O2-2H+= H2O18反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 达平衡后，其他条件不变时，如果增大压强，平衡将 A向正反应方向移动 B向逆反应方

5、向移动 C不移动 D无法判断19下列各组离子能大量共存的是 AH+、HCO3、Na+、Cl- BMg2+、NO3-、Na+、CNa+、Cl-、K+、NO3- DCa2+、Cl-、CO3、20在二氧化氮与水的反应中，二氧化氮 A只是氧化剂 B只是还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂21一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：A(g) + B(g) C(g) + D(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.正反应和逆反应的速率相等 B.正反应速率逐渐减少，最后为零 C.反应停止，A、B、C、D的浓度相等 D.A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存22下列各反应达平衡后，加压

6、或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）B. C（s）CO 2CO （正反应为吸热反应）C. N3H2 2N3 （正反应为放热反应） D. H2S 2 S（s） （正反应为吸热反应）23下列反应的化学方程式中，属于水解反应的是 AH2OH2O HO B. CO3 H2OCO3 C. COH2O 2CO3 D. CO3H2OCO3240.1mol/L K2CO3溶液中，由于CO3的水解，使得c(CO3)0.1 mol/L。如果要使c(CO3)更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是 A. 加入少量的盐酸 B. 加入适量的水 C. 加入适量KOH D

7、. 加热25CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的PH为7，那么 A. CH3COOH与NaOH的质量相等 B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等 C. NaOH过量 D. CH3COOH过量二.填空题（除32.（3）3分外，其余每空1分，共25分）26在放电条件下，N2和O2能化合成无色的 （填化学式）气体，该气体遇O2生成 色、有 气味的 （填化学式）气体。27某可逆反应2A+B2C为放热反应，则反应物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。28用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未

8、知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做 。 用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，该盐酸溶液应注入 滴定管中，滴定完成时如果用去盐酸25.00mL，则c(NaOH)= mol/L。29.某溶液可能含有K+、I-、NO3-等离子，向此溶液中滴入少量氯水后，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明生成了 单质，则原溶液中一定含有的阴离子是 。30.纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出 和 。在25时，水电离出的H+和浓度为 ，其离子浓度的乘积为 。31在配置硫酸铝溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ；在配置硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。32、是两

9、种金属元素，它们位于同一周期；的原子核里有14个中子；的单质能溶于的单质与水反应生成的溶液中，并放出氢气；2.7g在空气里燃烧时，质量增加2.4g 。(1).的元素符号是，它位于元素周期表中第周期、第族。(2).是，它的原子结构示意图为。(3).写出有关反应的化学方程式。三、实验题（除已注明分值的空外，其余每空1分，共15分）33有下列三种实验装置，根据装置回答以下问题： A B C（1）A装置中发生的反应的化学方程式为： 。（2分）（2）A装置中收集到氨气的方法叫 。棉花的作用是 。检验氨气收集满的方法是 。（2分）若要干燥氨气，可选用 作干燥剂。（3）制取氨气的正确操作顺序是 。（填序号）

10、（2分）用酒精灯加热 将混合物放入试管 检查装置的气密性 收集氨气（4）B装置中松开拇指后，可观察到的实验现象是 ，这一现象说明氨气具有 的性质（填序号）。A弱碱性 B易溶于水稳定性（）装置也是一种氨气发生装置，原理为：NH3 H2O NH3H2O 。检查装置C的气密性的操作方法是： 。（3分）加入固体NaOH的作用是： 。四、计算题（共10分）34. （4分）称取8克氢氧化钠固体，加水制成120克溶液，溶液的密度为1.2克/毫升，求所得的氢氧化钠溶液的物质的量浓度。35. （6分）用一定量的金属铜与足量的浓硝酸反应，得到标准状况下的气体11.2L。 （1）写出铜与浓硝酸反应的化学方程式； （

11、2）计算参加反应的铜的质量。2011年秋季学期灵山中学期中考试高二（文科）化学参考答案一、选择题（每题2分，共50分）题号12345678910111213答案BBADDBC B BBABD题号141516171819202122232425答案BBBCACCABDCD二、填空题（除32.（3）3分外，其余每空1分，共25分）26. NO ； 红棕色 ； 刺激性 ； NO227. 大于 ；逆反应28. 酸碱中和滴定 ；酸式 ；0.1029. 碘（I2）；I-30. H+ ； OH- ； 110-7mol/L ；110-1431. H2SO4 ；NaOH32（1）Al ；三 ；A ；（2）Na

12、；+11 2 8 1 （3）2Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2 (3分)三、实验题（除已注明分值的空外，其余每空1分，共15分）33（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (2分)（2）向下排空气法；减少氨气与空气形成对流，收集到较纯净的氨气；用湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，试纸变蓝，说明氨气收集满了；(2分)碱石灰（3） (2分) （4）试管内液面上升；B（5）关闭分液漏斗旋塞，将导管伸入水中，用手（或热毛巾）捂热锥形瓶，若导管口有气泡产生，松开手（或热毛巾）后，导管内形成一段水柱，说明装置C的气密性良好。 (3分)吸水并放出热量，使氨气逸出四、计算题（共10分）34. （4分） 2mol/L 35. （6分）（1）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2) m(Cu) = 16g