第七章 第三节 盐溶液的酸碱性教学设计

《第七章 第三节 盐溶液的酸碱性教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第七章 第三节 盐溶液的酸碱性教学设计（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第七章 第三节 盐溶液的酸碱性教学设计（第一课时 盐溶液都是中性的吗） 课 题盐溶液都是中性的吗课 型新知识课授课人杨文军授课班级10班教材分析在鲁科版教材中，离子反应的内容分散到必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化还原反应的离子方程式则安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生

2、负担。本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节 酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础，具有“承上启下”的作用。学生分析由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。教学目标【知识与技能】（1） 理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。（2） 能应用盐类水解规律判断盐溶液酸

3、碱性。【过程与方法】实验探究提出问题分析讨论抽象概括得出结论交流应用的探究方法。【情感态度价值观】（1） 通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；（2） 在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。教学重点盐溶液水解的实质和规律教学难点盐类的水解的实质教学媒体多媒体教学策略实验教学【教学流程图】板块2：一、 探寻盐溶液呈酸碱性的原因任务1.3：寻找盐溶液的酸碱性与盐类型间的关系任务1.2：通过交流讨论、回忆旧知对盐类重新进行分类活动1.1.1：学生每六人一组，用PH试纸计测定其中七种盐的酸碱性（七种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,

4、CH3COONa,(NH4)2SO4） 活动1.3.1： 对实验结果进行讨论分析，归纳分析出盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系活动1.2.1：对学生进行头脑风暴，讨论盐的不同种的分类，提出新的分类标准根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，并对所学过的盐进行分类。任务2.1：通过思考、讨论探寻盐溶液呈酸碱性的原因活动2.1.1：经过讨论，思考，再给出表格思考、讨论盐溶液呈酸碱性的原因任务2.2：结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质活动2.2.1：结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质并进行练习：分析具体盐溶液的酸碱性 任务2.3：盐类的水解的定义及其特点活动

5、2.3.1：学生分析总结盐类水解的定义及特点，做相关练习板块1：寻找盐溶液的酸碱性任务1.1：通过探究实验，测定不同盐溶液的酸碱性 【教学过程】板块教师活动学生活动设计意图板块1：寻找盐溶液的酸碱性【设疑】1、新闻链接：被蜜蜂蛰了下，差点要了命！设问：当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？要了解这些化学原理，需要我们来共同学习盐溶液的酸碱性。以生活实例设疑，激发学生兴趣。【导入新课】“同学们，在我们的印象中，酸是呈酸性的，碱是呈碱性的。那么盐类的酸碱性如何呢？首先，我们来做个探究实验，来看一下盐溶液的酸碱性如何，同学们每六个人一组，分别测其中所给盐的酸碱性，待会儿各组派一个代表汇报你们组

6、的实验结果。”（七种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4） 学生们对盐类溶液的酸碱性进行猜测。小组探究实验，用PH试纸测定不同盐溶液的酸碱性。并派代表对实验结果进行汇报。通过探究实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力。通过让学生亲自动手测定不同盐溶液的酸碱性，为寻找盐类的水解的规律、探寻盐类的水解的本质设悬念。PPT总结汇报结果记录、思考、比较，发现实验结果与想象的盐溶液的酸碱性不同，小组诧异、讨论当学生发现实验结果与其想象的盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为接下来的学习内容做铺垫。“我们发现：这七种不同的盐溶液呈现

7、不同的酸碱性，为了探索这不同的原因，首先我们回想一下都有哪些分类标准对盐类进行分类？”思考、作答：“按照盐所含的共同离子，分为Na盐、K盐、碳酸盐”“按照酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐和无氧酸盐”“按照酸碱是否完全中和，分为正盐、酸式盐、碱式盐”让学生回忆、复习旧知识在旧知识的基础上，为新的分类方法的提出做铺垫。“现在老师提出一种新的分类标准根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，同学们可以重新对盐类进行分类吗？讨论一下”“按新的分类标准进行分类，实验中的七种盐都属于哪种盐？”思考、讨论、作答让学生体会到另一种盐的分类的标准、方法。盐的分类这个环节的设置，起到承上启下的作用，承接上面的实验，也是学

8、习后续盐类水解的本质的前提。“同学们我们依据实验结果和新的分类标准发现，强酸弱碱盐NH4Cl,(NH4)2SO4呈酸性，强碱弱酸盐Na2CO3,NaHCO3 CH3COONa,呈碱性，而强碱强酸盐NaCl呈中性思考、讨论激发学生兴趣培养学生的逻辑思维能力一、 板块2：探寻盐溶液呈酸碱性的原因板块2：探寻盐溶液呈酸碱性的原因“盐的类型与酸碱性之间存在着规律，为了寻找不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ，咱们共同讨论一下，从溶液中的粒子间的相互作用角度进行比较分析”“参考表格进行思考、分析”思考、讨论对照表格分析从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析以期得出原因表格有利于学生结合学过的电离知识，微观

9、地分析溶液中的粒子及其相互作用小组代表通过PPT展示、分析正确思路边听边对照、思考培养小组合作学习“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，显酸性或碱性，讲到这里，大家想到了什么？“盐的电离出来影响了水的电离平衡”培养学生辨证统一地分析问题的能力“下面我们以一种具体的盐为例来分析一下。CH3COONa大家都熟悉。CH3COONa=CH3COO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH强碱弱酸盐CH3COONa溶液中，CH3COONa全部电离成CH3

10、COO 和 Na+，H2O微弱电离出OH和 H+，其中CH3COO和H+又可以相互作用生成弱电解质CH3COOH，使H2O的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的C(OH)随之增大，当达到新的平衡时，C(H+)C(OH),溶液显碱性。上述作用的总反应可以表示为：CH3COO+H2O CH3COOH + OH有的同学可能要问了，那溶液中的 Na+呢？”“CH3COONa是强碱弱酸盐，那到底是不是所有的强碱弱酸盐溶液都呈碱性在？同学们自己分析一下”边听边思考HCl是强电解质，完全电离类比分析通过讲解，使学生对盐的水解的实质有一个初步的认识引导学生对弱电解质电离的本质的进一步思考通过类比联系让学生对盐类

11、的水解能更熟练的分析其本质锻炼学生的类比思维“在化学上，把我们刚才分析的过程，即盐与水的这种作用叫做盐类的水解”边听边思考下定义“同学们能否归纳出盐类的水解的本质？”总结板书：（略）思考、讨论、作答锻炼学生的归纳思维归纳总结出盐类水解的本质我们发现：不同的盐水解后，溶液的酸碱性有差别，也就是说盐类水解的程度不一样，这与物质本身有关，具体地说，是与反应中形成的弱酸或弱碱电离程度有关，电离程度越大，水解程度越？（小），反之，电离程度越小，水解程度越？（大）像NaCl,NaCl这种盐，他们对应的酸和碱都是强电解，所以不水解。为了帮助大家更好地理解盐类的水解，老师给大家归纳了四句口诀：有弱才水解 无弱

12、不水解越弱越水解 谁强显谁性同强显中性听讲回答边听边想引导学生对盐的水解的实质的深入思考让学生更深理解和记忆盐类水解的本质今天我们学习了盐类的水解，那么我们来解决刚开始提出的实际问题PPT：当蜜蜂叮咬后为什么可以用纯碱溶液涂抹？总结思考、讨论、作答培养学生学以致用的意识感受所学内容的价值课堂检测思考 做题巩固本节所学内容布置作业课本P59 1、2、7、8板书设计盐溶液都是中性的吗一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐溶液-中性强酸弱碱盐溶液-酸性强碱弱酸盐溶液-碱性二、 盐溶液呈酸碱性的原因 CH3COONa=CH3COO + Na+ + H2O H+ + OHCH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH + NaOHCH3COO+H2O CH3COOH + OH1.盐类水解的定义：在盐溶液中，盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质的过程。2.概念强调：（1）条件：盐要溶于水 盐中有弱离子（2）特点：盐 + 水=酸 + 碱水解反应是中和反应的逆反应（3）水解很微弱3.盐类水解的规律