溶液、胶体及电解质检测题

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1、溶液、胶体及电解质检测题（07年山东理综10）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液（07年山东理综14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A在通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液的漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)=c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动（07年广东化学15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c

2、（H2CO3）B0.1molL-1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c（Na）c（NO3）（2007海南）下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pHVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H）DVa与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)（09年广东化学9）下列浓度关系

3、正确的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)（09年广东理基27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法（09年广东理基33）下列说法正确的是A向0.1molL1 N

4、a2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可以大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同（09年江苏化学5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁（09年山东理综13）下列推断合理的是A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石

5、是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色（14分）（08年宁夏理综26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。（11分）

6、（08年广东化学19）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=

7、+473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式。（10分）（08年江苏化学15）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：（1）水样预处理的目的是 。（2）水样预处理

8、的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 （填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.01000 molL-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1的（以计，计算结果保留一位小数）。（10分）（08年江苏化学17）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 =

9、 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJmol-1。（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。（09年安徽理综26）（12分）某厂废水中含5.0010-3molL-1的Cr2O72，其毒性较大。某研

10、究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含Cr2O72的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧Cr0.5Fe1.5FeO4（1）第步反应的离子方程式是 。（2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： 。（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 。（4）欲使1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO47H2O。（09年福建理综24）（13分）从铝土矿（主要成分是Al2O

11、3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3的方程式为 。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为 。（3）验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途 。（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.610-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) = 。溶液、胶体及电解质检测题（答案）1、答案：C解析：A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反

12、应，排除；B中碳酸氢铵二者都能反应；C中碳酸氢钠二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH值大小的比较，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选C。2、答案：D解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO、H2OHOH、HClOHClO。A中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少

13、量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是c(H+)应该大于c(OH-)，故此等式不成立，错误；D中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H+)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。3、答案：AD解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H和OH的物质的量相等，Na2CO3溶液中H分别以HCO3、H、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4水解，c(NH4与

14、c(Cl)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(CH3COO)，因为c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)，C错。D中Na、NO3不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。4、答案：C 考点：本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH的变化规律。解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但H+=OH-水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即

15、pH7，D错。5、答案：A考点：本题考查了盐的水解规律。解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H+=Mg2+H2，而其他溶液均显碱性。所以选A。6、答案：B解析：Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag)=0.034molL1，所以c（SO42）=0.017molL1；当加入100ml 0.020molL1Na2SO4溶液后，c（SO42）=0.0185molL1，c（Ag）=0.017molL1（此时QVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH

16、3COOK溶液，由于的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(CH3COO)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。12、答案：D解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A错误；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中电离的H+与Cl-浓度相等，再加上HClO会电离出H+，所以H+浓度一定大于Cl-浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH3COO-水解，所以Na+浓度大于CH3COO-的浓度，C错误。13、答案：D解析：A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。B选项中加硫酸盐不能使Cu2+形成沉淀，错误。C选项中用

17、活性炭不能吸附苯，错误。D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀而除去，属于化学处理法，正确。14、答案：A解析：Na2CO3溶液中存在CO32的水解CO32H2OHCO3OH，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO32不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为12。15、答案：D解析：A项，明矾净水的原理是Al33H2OAl(OH)3（胶体）3H，利用Al(OH)3（胶体）的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造

18、外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料；电解MgCl2饱和溶液，发生地化学反应为MgCl22H2OMg(OH)2Cl2H2，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2(熔融)MgCl2。【考点分析】（1）物质的水解反应，以及水解反应的用途；（2）常见生活常识的原理；（3）常见物质在生产生活中的具体用途；（4）常见物质的制备及发生的化学反应方程式。16、答案：A解析：明矾KAl（SO4）212H2O溶于水，电离产生的Al3+在中水解

19、生成能吸附水中悬浮杂质的Al(OH)3胶体，故可用作净水剂；金刚石、石墨均可以燃烧生成二氧化碳；浓H2SO4虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生反应；SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2 +Br2 + 2H2O= H2SO4+2HBr，加热不可能生成Br2.17、答案：（14分）（1）铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠（2）Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料解析：首先用过量铁屑将H+、Fe3+

20、、Cu2+、Au3+等离子还原成H2、Fe2+、Cu、Au，发生4个反应，E中应为Fe2+，因为后面生成铁红，故为碱液氢氧化钠，试剂是将过量铁屑溶解，试剂是将Cu、Au分离应为稀硝酸，从C中的Cu2+到氧化铜，也应为碱液氢氧化钠。18、答案：（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3（2）使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（4）溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质 其原因：母液中，含有的离子有Ca2，Na，Cl，SO42，OH，CO32，当多次循环后，使用离

21、子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等沉淀（5）Na2CO3H2O（s）= Na2CO3（s） + H2O（g）H= +58.73kJmol1解析：(1) 因工业碳酸钠中含有Mg2，Fe3，Ca2，所以除杂中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2沉淀。(2) 观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。(3) 思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。(4) 思路：分析母液中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。(5) 通过观察两个热化学方程式，

22、可将两式相减，从而得到Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s) H2O（g）。 19、答案：（10分）（1）将含氰化合物全部转化为CN - （2）完全吸收HCN，防止气体放空 （3）防止倒吸 （4）偏高 （5）109.2解析：水样预处理的目的是，将污水中含的氰化合物HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式全部转化成HCN，然后用NaOH溶液吸收将HCN全部转化为CN -，很明显将细导管插入吸收液中是为了充分吸收HCN，防止气体排到空气中，引起大气污染，但同时可能产生倒吸现象，为防止倒吸，可以将蒸馏瓶升至比吸收液面要高出很多。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，用AgNO3标准溶

23、液滴定时，氯离子也消耗银离子，实验结果将偏高。20、答案：（10分）（1）S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） （2）2.710-3 （3）172.5（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温解析：Na2S水解实际上是二元弱酸根S2水解，因分两步，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的，=Ksp(AgBr) /Ksp(AgCl) =2.710-3, 反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H3等于H1减去H2。实际生产中必须加入过

24、量的炭，同时还要通入空气，其目的是炭和氧气反应放热维持反应所需高温来维持反应所需热量。21、答案：（1）Cr2O72-+6Fe2+14H2Cr3+ +6Fe3+7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9解析：（1）第步是Cr2O72与Fe2发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O；（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有

25、Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L废水中的n(Cr2O72)=5.0010-3mol，根据关系式：Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O，所以理论上n(FeSO47H2O)=0.05mol，m(FeSO47H2O)= 0.05mol278gmol-1=13.9g。22、答案：（1）Al2O36H2Al33H2O（2）SiO22OHSiO32 H2O（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：（5）5.610-10mol/L解析：本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al3，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。（5）Ksp= c(Mg2)c2(OH-)，c(Mg2)=5.610-12/(0.1)2=5.610-10。- 13 -