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1、南宁市高考化学一轮基础复习：专题9铜及其化合物（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上保定期末) 铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（ ） A . Cu（NO3）2B . NOC . H2OD . H22. （2分） (2015高三上泰兴期中) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（ ） A . FeS2 SO2 H2SO4B . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3C . CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2OD . 1 molL1HCl（aq） Cl2 Ca（ClO）23. （2分） (2018
2、高三上静海月考) 已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下： 加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）A . CuB . Cu2OC . 一定有Cu，可能有Cu2OD . 一定有Cu2O，可能有Cu4. （2分） 将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（
3、 ） A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个5. （2分） (2018高一上安平期中) 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（ ） A . 反应CH42O2 CO22H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B . 反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D . 反应2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O既是氧化剂又是还原剂6. （2分） (2016高三上烟台期中) 下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是（ ） A . 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨
4、气的装置，检查是否漏气B . 浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗C . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封D . 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中7. （2分） (2017高一上定州期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al FeS SO3 H2SO4Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） CuFe2O3 FeCl3 无水FeCl3饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共11分)8. （3分） 某课外研
5、究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾灼烧后含有少量铜的可能原因是_a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧
6、气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：_、_（5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是_a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化9. （4分） (2017高一上浙江期中) 如图、是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：（1） 气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择_；（填序号）若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在_（填I中的仪器名称）写出实验室制取氯气的化学方程式_ （
7、2） 收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从_口通入用化学方法检验氯气收集满的方法是_ （3） 实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到_溶液中，其发生反应的化学方程式为_ （4） 气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L（保留一位小数） 10. （4分） (2016高三上西城期末) 铜冶金技术以火法冶炼为主 （1） 火法炼铜的工艺流程如下： 反应：2Cu2S（s）+3O2（g）2Cu2O（s）+2SO2（g）H=768.2kJmol1反应：2Cu2O（s）
8、+Cu2S（s）6Cu（s）+SO2（g）H=+116.0kJmol1在反应中，每生成1mol SO2转移电子_mol反应Cu2S（s）+O2（g）2Cu（s）+SO2（g）的H=_kJmol1理论上m1：m2=_（2） 炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品 制硫酸中重要的一步反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJmol1图表示将2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度X代表的物理量是_A对应条件下平衡常数K=_下图表示的是生产石膏的简单流程，请用
9、平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因_（3） 工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c molL1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是_ 三、 实验探究题 (共3题；共25分)11. （8分） 实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果根据
10、要求回答下列问题： （1） 用装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有_现象，而不能有力证明反应产物是NO （2） 用装置做实验时，将有关操作补充完全： 将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到_为止a刚好浸没铜丝下端b刚好浸没铜丝中部c单孔塞下沿与液面间不留有空隙关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当_时，撤去酒精灯（3） 在（2）的实验中： 什么情况下反应自动停止？_何处观察到无色的NO气体？_如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？_12. （9分） 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线
11、路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4 （答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：_（2）检验X中阳离子的方法和现象是_（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式：_、_（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有_（填写仪器名称）（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，如图是测定装置示意图，A中试剂
12、是盐酸仪器B中应装入_，装置D的作用_；连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？_在这两步之间还应进行的操作是_13. （8分） 在做铜和浓硝酸、稀硝酸反应的实验时，某校化学兴趣小组同学发现相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜完全溶解后，前者溶液呈绿色，后者溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）针对这种现象，同学们进行了讨论请回答： （1） 铜与稀硝酸反应的离子方程式为_ （2） 一些同学认为：Cu2+浓度差异引起了这种现象，你认为是否正确？_（填“正确”或“不正确”），依据是_ 另一些同学认为：溶液呈绿色可能是Cu2+与NO2混合的结
13、果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：_（3） 铜与硝酸反应后产生NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收已知NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共3题；共11分)8-1、9-1、答案：略9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、三、 实验探究题 (共3题；共25分)11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略12-1、13-1、答案：略13-2、答案：略13-3、答案：略
南宁市高考化学一轮基础复习：专题9铜及其化合物（II）卷
