2022年高考化学大一轮复习 5.3化学键课时训练

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1、2022年高考化学大一轮复习 5.3化学键课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2()A都是共价化合物 B都是离子化合物C互为同分异构体 D互为同素异构体解析：氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，它们的分子式相同，结构不同，是同分异构体，因此选C。答案：C2.下列观点正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用C某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键DNa2O和Na2O2所含化学键类型完全相同解析：A.不正确，稀有气体是单原子分子，微粒没有

2、共价键；B.不正确，在氧化钠中，除存在氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还有相互之间的斥力；C.正确，离子化合物熔融态电离出离子，能导电，化合物中一定存在离子键；D.不正确，Na2O2中O的两个氧原子间存在非极性共价键；选C。答案：C3固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外层结构，则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2解析：NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有

3、氢负离子。1 mol NH5中含有4NA个NH键，故A错。答案：A4已知正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素)。如图所示，则下列判断中正确的是()A上述反应中存在着离子键、共价键的断裂与形成BE是正四面体形，L也是正四面体形C干燥的G可使鲜花褪色D该反应是置换反应解析：由题意可知E为CH4，G为Cl2，L为CH3Cl，M为HCl，四种物质中均只存在共价键，因此没有离子键的断裂与形成，A错；E中四个CH键完全相同，形成正四面体结构，而L中有三个CH键，一个CCl键，不会在空间形成对称结构，B错；

4、鲜花中有水分，因此干燥的Cl2也可使其褪色，C对；该反应不符合置换反应的定义，无新单质生成，属于取代反应，D错。答案：C5.下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解析：A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不符合题意；B项中的MgO中只含离子键，不符合题意；只有C中各物质中既有离子键，又有共价键。答案：C6.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸

5、氢钠溶于水解析：SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A和C不符合题意；烧碱溶于水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。答案：D7下列各组物质中，化学键的类型相同的是()ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2CN2和Ne DHCl和NaOH解析：A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中Ne分子中无化学键；D项中HCl只有共价键，而Na

6、OH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。答案：A8氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A具有较高的熔点 B熔融状态下能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水解析：只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的本质特点是熔融状态下能导电，B正确；具有较高熔点的也可能为共价化合物如SiO2；C项水溶液能导电的化合物可以是共价化合物，如硫酸等；D项可溶于水的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。答案：B9下列叙述中，错误的是()A只含非极性键的纯净物一定是单质B只含极性键的纯净物一定是化合物C只含离子键的纯净物一定存在金

7、属元素D纯净物中一定存在化学键解析：采用举反例法解答本题。纯净物分单质和化合物，而化合物中一定含有极性键或离子键，不可能只含非极性键，所以，只含非极性键的纯净物一定是单质，如氮气、氧气、氯气等，A选项正确；只含极性键的纯净物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物，B选项正确；离子化合物分两类：一类含金属，如氯化钠、氧化钙等，另一类只含非金属，如铵盐，铵盐含有离子键和共价键，所以只含离子键的纯净物一定不是铵盐，一定含有金属元素，C选项正确；稀有气体单质属于单原子分子，不含化学键，D选项错误。答案：D10已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B

8、的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是()A原子半径：CDABBC和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得CC与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同DA、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：A是碳，B是氧，C是钠，D是硅，E是氯。钠和氯气可通过电解熔融的氯化钠获得，B项错误；Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键，又含共价键，C项错误；硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，D项错误。答案：A11下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电BNaHS

9、O4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。答案：D12.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键解析：本题考查化学键、分子间作用

10、力等，考查学生的理解、分析问题能力。由石蜡液体石蜡石蜡蒸气的变化，只是存在状态的变化，而石蜡分子没有改变，因此破坏的作用力是分子间作用力(即范德华力)，使分子间距增大；由石蜡蒸气裂化气发生化学变化，断裂石蜡分子中共价键，裂化为小分子，故正确答案为B。答案：B二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(12分)某城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2

11、)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：ZWZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为解析：(1)由X原子的结构示意图推知为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是S或C。Z与Y相邻则Z是S，W是

12、C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C错。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD14(11分)元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有_种。(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为12。请写出这些化合物的化学式：_；在这些化合物中存

13、在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)。(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11。写出这两种化合物的化学式和名称：_；在这两种化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)；这两种化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析：(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数MAlCOH。(2)C2H2中既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小。(3)C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，其结构式为O=C=O，D为淡黄色固体，则D是Na2O2，其电子式为。由题意知A为NaAlO2，B为Al(OH)3，则A转化为B的离子方程式为AlO2H2OCO2=Al(O

14、H)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO。由题意知A为Na2CO3、B为NaHCO3，A显碱性的原因是COH2OHCOOH；Na2CO3与NaHCO3等浓度的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。在混合溶液中滴加稀盐酸，若Na2CO3与NaHCO3完全反应，则所得溶液因溶解了生成的CO2而显酸性；若溶液呈中性，则溶液中应含有NaHCO3，所以溶质的主要成分是NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。答案：(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=O NaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCOH2OHCOOHc(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)