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1、 选修选修4 4 电解质水溶液中离子电解质水溶液中离子浓度的关系及分析策略浓度的关系及分析策略 【温故练习】【温故练习】比较下列室温下的溶液导电比较下列室温下的溶液导电 能力的大小能力的大小（1）浓度都为）浓度都为0.1mol/L的的 醋酸醋酸A和盐酸和盐酸B，导电能力导电能力A_B。（2）1mol/L的醋酸的醋酸C，PH 约为约为2；0.001mol/L的的 盐酸盐酸D，导电能力，导电能力C_D。c(离子离子)程度程度的大的大小小c(初始初始)【课程设计】【课程设计】c(离子离子)程度的大小程度的大小相近的浓度相近的浓度c(离子离子)程度的大小程度的大小相近的初始浓度相近的初始浓度课程设计：
2、先分析初始浓度相近的溶液，课程设计：先分析初始浓度相近的溶液，再来分析相差较远的溶液。再来分析相差较远的溶液。c(离子离子)程度的大小程度的大小相近的初始浓度相近的初始浓度解题步骤：先找来源，再比程度。解题步骤：先找来源，再比程度。元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 http:/驾考宝典2016科目一 科目四策略一策略一 1、初始浓度相近，多平衡共存，、初始浓度相近，多平衡共存，程度大的浓度大程度大的浓度大;策略一策略一 1、初始浓度相近，多平衡共存，、初始浓度相近，多平衡共存，程度大的浓度大程度大的浓度大;2、解决复杂问题的策略、解决复杂问题的策略 陌生问题熟悉化，复杂问题简
3、单化。陌生问题熟悉化，复杂问题简单化。【变式练习【变式练习1】含】含CH3COONa和和CH3COOH 各各0.2mol/L的两溶液等体积混合后溶液中离的两溶液等体积混合后溶液中离 子浓度由大到小的关系为子浓度由大到小的关系为_。c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)c(Na+)策略二：守恒关系既能分析溶液中的等式关策略二：守恒关系既能分析溶液中的等式关系，更能帮助分析不等式的关系。系，更能帮助分析不等式的关系。c(离子离子)程度的大小程度的大小c(初始初始)?【练习】向【练习】向1L浓度为浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加的醋酸中缓慢的加入过量的入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度
4、可能出现固体，溶液中的离子浓度可能出现的大小情况有：的大小情况有：(1)n(NaOH)=0 ,_;(2)n(NaOH)=0.5mol,_;(3)n(NaOH)=1.0mol,_;(4)n(NaOH)=2.0mol,_;思考：为什么设定这几种情况？思考：为什么设定这几种情况？【练习】向【练习】向1L浓度为浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加的醋酸中缓慢的加入过量的入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现固体，溶液中的离子浓度可能出现的大小情况有：的大小情况有：(1)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-);(2)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-);(3)c(Na+)
5、c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);(4)c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+);策论三：初始浓度相差远找准特殊点，策论三：初始浓度相差远找准特殊点，【练习】向【练习】向1L浓度为浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加的醋酸中缓慢的加入过量的入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现固体，溶液中的离子浓度可能出现的大小情况有：的大小情况有：(1)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)(2)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-);随着随着NaOH的从无到有，在的从无到有，在(1)(2)两种情况两种情况 之间离子的浓度会发生什么样的变化呢？之间离子的
6、浓度会发生什么样的变化呢？0.00.51.02.00.5n(NaOH)c(离子离子)H HNaNaAcAcOHOH(1)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)(2)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-);0.50.00.5H HNaNaAcAcOHOHNaNaOHOHAcAcH HH HNaNaAcAcOHOH(1)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)(2)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-);0.50.00.5H HNaNaAcAcOHOHNaNaOHOHAcAcH HH HNaNaAcAcOHOHc(CH3COO-)=c(
7、H+)c(Na+)=c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)=c(Na+)c(OH-)【练习】向【练习】向1L浓度为浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加的醋酸中缓慢的加入过量的入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现固体，溶液中的离子浓度可能出现的大小情况有：的大小情况有：(1)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)(2)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-);c(CH3COO-)=c(H+)c(Na+)=c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)=c(Na+)c(OH-)(3)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);(4)c(Na+)
8、c(OH-)c(CH3COO-)c(H+);c(CH3COO-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)=c(H+)c(OH-)【练习】向【练习】向1L浓度为浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加的醋酸中缓慢的加入过量的入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现固体，溶液中的离子浓度可能出现的大小情况有：的大小情况有：(1)n(NaOH)=0 ,_;(2)n(NaOH)=0.5mol,_;(3)n(NaOH)=1.0mol,_;(4)n(NaOH)=2.0mol,_;策论三：初始浓度相差远找准特殊点，策论三：初始浓度相差远找准特殊点，点点之间找渐变。点点之间找渐变。遇到溶液看初始浓度，遇到溶液看初始浓度，浓度近，比程度，守恒助；浓度近，比程度，守恒助；浓度远，找等点，看渐变。浓度远，找等点，看渐变。【总策略总策略】【小结小结】所有难题不可怕，所有难题不可怕，陌生问题熟悉化，陌生问题熟悉化，复杂问题简单化，复杂问题简单化，坚定信念攻克它。坚定信念攻克它。
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