河南省高一上学期期中化学试卷D卷（模拟）

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1、河南省高一上学期期中化学试卷D卷（模拟）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上林芝期中) 下列分散系属于悬浊液的是（ ） A . 牛奶B . 蔗糖溶液C . 泥浆水D . 氢氧化铁胶体2. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（ ） A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol3. （2分） (2017高一上北京期中) 在三个等体积的密闭容器

2、中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ） A . P(N2)P(H2)P(O2)B . P(O2)P(N2)P(H2)C . P(N2)P(O2)P(H2)D . P(H2)P(N2)P(O2)4. （2分） (2018高三上青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ， 无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ks

3、p(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一上简阳月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（ba）gmol16. （2分） (2017高二上大连期末) 设阿伏伽德罗常数为NA 下列说法正确的是（ ） A . 0.1 mol C2H6O分

4、子中含有CH键数为0.5NAB . 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAC . 3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD . 常温常压下，12 g冰醋酸溶解于水，其电离出的氢离子数为0.2NA7. （2分） (2018高一上白城月考) 某气体的摩尔质量为M gmol1 ， NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是（ ）A . V L该气体的质量(以g为单位)B . 1 L该气体的质量(以g为单位)C . 1 mol该气体的体积(以L为单位)D . 1 L该气体中所含的分

5、子数8. （2分） 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，下列说法正确的是（ ） A . 再加点溶质到容量瓶中去B . 影响不大，不再处理C . 重新配制D . 以上措施都不正确9. （2分） (2018高三上桂林月考) 已知：SO32I2H2O=SO422I2H。某溶液中可能含有 Na、NH4、Fe2、K、I、SO32、SO42且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的 判断正确的是（ ） A . 肯定不含 IB . 可能含有 SO42C . 肯定含有 SO32D . 肯定含有 NH410. （2分） 设NA为阿伏加德

6、罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB . 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC . 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD . 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA11. （2分） (2017高一下江阴期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2是汽车尾气的净化原理下列判断正确的是（ ）A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . CO发生氧化反应D . NO是还原剂12. （2分） (2015

7、高一上永新月考) 某气体的摩尔质量为M gmol1 ， NA表示阿伏伽德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x则 表示的是（ ） A . V L该气体的质量（以g为单位）B . 1 L该气体的质量（以g为单位）C . 1 mol该气体的体积（以L为单位）D . 1 L该气体中所含的分子数13. （2分） 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1：5，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 5：1C . 3：13D .

8、 4：1514. （2分） (2016高一下达州期末) 用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（ ） A . Fe2O3B . V2O5C . MnO2D . Cr2O315. （2分） (2015高三上杭州开学考) 在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ） A . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4molL1的硫酸中B . 向100mL3moIL1的硝酸中加入5.6g铁C . 用50mL18molL1浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗）D . 在5107 Pa、500和铁触媒催化的条件下，用3mol氢气和2mol氮

9、气合成氨16. （2分） (2018高一上白城月考) 己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的物质的量之比为（ ） A . 2:3:5B . 1:1:33C . 2:5:3D . 1:2:317. （2分） (2016高三上六合期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2O=Al（

10、OH）3+HCO3D . 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH+SO2=SO32+H2O18. （2分） 某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3、Cl、I、MnO4、SO42等离子中的几种离子为分析其组成，现进行如下实验： 取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0

11、.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解下列推断正确的是（ ）A . 仅有实验可推出肯定含有SO42 ， 不含ClB . 该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42C . 该无色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3、Cl、MnO4、ID . 不能确定该无色溶液是否含有K+二、 填空题 (共9题；共50分)19. （7分） (2017高一上天水开学考) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1） 三种物质依次是（填化学式）：A_;B_;C _; （2）

12、 这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应_（“是”或“不是”）氧化还原反应 （3） 写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式_（4） HCO3-与H、OH在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：_20. （5分） (2016高一上公安期中) 根据题意解答 （1） 下列物质：熔融氯化钠盐酸纯醋酸（CH3COOH）碳酸钙 酒精 二氧化碳 硫酸氢钠固体铜 碳酸氢钠固体 氢氧化钡溶液，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_（用序号填空） （2） 写出物质和在水中反应的离子方程式：_ （3） 将物质配制成溶液，逐滴滴入中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：_ 21. （

13、8分） 对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号 请回答下列问题：（1） 请将分类依据代号填入相应的括号内 两种物质都不属于电解质_两种物质都属于钠的化合物_两种物质都属于氧化物_两种物质都属于盐类_（2） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体 该反应的离子方程式为_如何用较简单的

14、方法判断胶体是否制备成功？_向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：a先出现红褐色沉淀，原因是_b随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式为_22. （2分） (2016高三上枣庄期末) 向27.2gCuO、Cu的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后，生成NO和Cu（NO3）2 在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g则：（1） Cu与Cu2O 的物质的量之比为_（2） HNO3的物质的量浓度为_23. （4分） (2016高一上青海期中) 水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用请研究下列

15、水参与的氧化还原反应 NaH+H2ONaOH+H2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 Na+2H2O2NaOH+H2 3NO2+H2O2HNO3+NO 2H2O 2H2+O22F2+2H2O4HF+O2水只作氧化剂的是_；水只作还原剂的是_；水既作氧化剂，又作还原剂的是_；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是_24. （7分） （1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图所示，在中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_（2）中，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）p1、

16、p2的大小关系_随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_（3）中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸已知：2NO2（g）N2O4（g）H12NO2（g）N2O4（1）H2下列能量变化示意图3中，正确的是_（选填字母）N2O4与O2 ， H2O化合的化学方程式是_（4）中，电解NO制备NH4NO3 ， 其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需补充物质A，A是_，说明理由：_25. （3分） 某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用

17、该装置可制取哪些气体_（答2种即可）；若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体_，写出反应的离子方程式_ 26. （9分） (2016高二上淅川开学考) A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液这九种物质间反应的转化关系如图所示 （1） 写出四种单质的化学式 A_B_C_D_（2） 写出H+BG的离子方程式_； （3） 写出G+IH+D+E的化学方程式_； （4） 某工厂用B制漂白粉 写出制漂白粉的化学方程式_为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了

18、如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：_），静置待完全反应后，用0.2molL1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL则该漂白粉中有效成分的质量分数为_保留到小数点后两位）27. （5分） 在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+ 试分析回答下列问题： （1） 该废液中可能大量存在的一种阴

19、离子是（填序号）； A . SO B . NO C . ClD . CO （2） 为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是_；其中镁元素发生变化的离子方程式是_； （3） 为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图方案： 若该方案获得Ag 108g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是_L三、 计算题 (共1题；共5分)28. （5分） (2016高一上芜湖期中) 将50g密度=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共9题；共50分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、24-1、25-1、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、三、 计算题 (共1题；共5分)28-1、