长沙市高二下学期化学期末考试试卷A卷

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1、长沙市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高二下台州期中) 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 molL-1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2 。下列说法正确的是（ ） A . 设锌镀层厚度为h，锌的密度为，则 B . 锌电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-C . 锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D . 当

2、石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低2. （2分） (2015高二上丹东月考) 有关如图所示装置的叙述不正确的是（ ） A . 这是一个原电池装置B . 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e4OHC . 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e+2OHFe（OH）2D . 这是电解NaOH溶液的装置3. （2分） (2018高三上揭阳期末) 我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2 ， 我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，

3、总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法不正确的是（ ） 附：表示阳离子，表示阴离子A . 装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能B . 工作过程中OH向Y电极周围移动C . 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e+H2O=CO+2OHD . 反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱4. （2分） (2018高二上永年开学考) 固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O2eH2O2、CO22eCOO2C

4、 . 总反应可表示为：H2OCO2 H2COO2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是115. （2分） 下列选项中的数值前者小于后者的是（ ）A . 25和l00时H2O的KWB . 同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3 ， 溶液中的c（HCO3）C . 同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD . 中和25mL0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量6. （2分） (2018高二上山西期中) 下列说法关于离子浓度说法错误的是（ ） A . 室温下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4)=c(HCO

5、3-)+2c(CO32-)B . 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)c(NH4+)c (OH)c (H+)C . 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:c(Na)2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D . 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c (Cl)c(OH-)c(H+)7. （2分） (2018高二上宝坻期末) 浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：NH4Cl；NH3H2O；NH4HSO4；(NH4)2SO4；NH4HCO3；(NH4)2CO3；(NH4)2F

6、e(SO4)2 ， NH4+浓度由大到小的顺序是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上惠州期末) 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A . 一定有SO42B . 可能有SO42 或Ag+C . 一定无Ag+D . 还可能有CO329. （2分） (2018高三上河北期末) 有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分别持续通入CO2 ， 最终不会得到沉淀或析出晶体的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上天津期

7、末) 下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（ ） A . 加热Na2SO4溶液B . CH3COONH4 不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体C . 水中加入少量金属 NaD . Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体11. （2分） 下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是（ ）A . 电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多，但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀D . 地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀二、 多选题 (共1题；共3分)12. （3分） (

8、2018高二下钦州港期末) 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（ ） A . 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C . 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D . 钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀三、 实验题 (共1题；共10分)13. （10分） (2018高一下宿迁期末) 下表为元素周期表的一部分，参照元素AI在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0一A二BCD三EFGHI四K（1） D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。 （2） E2D2的电子式为：_，GD2形成晶体的类

9、型为：_。 （3） 将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是_。 （4） 设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_步骤二：分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡。试管2中的现象是_试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为：_，此实验的结论是_。四、 填空题 (共7题；共58分)14. （7分） (2018高二上邯郸期中) 温州某学生用0.1000mol/LNaOH

10、溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A检查滴定管是否漏水B用蒸馏水洗干净滴定管C取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D用待测定的溶液润洗酸式滴定管E用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞F把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G另取锥形瓶，再重复操作一次完成以下填空：（1） 操作F中应该选择图中 _;滴定管（填标号）。 （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _。A滴定管内液面的变化B锥形瓶

11、内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是 _;若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 _。（3） 滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度201.0221.03202.0025.00200.6020.59滴定中误差较大的是第 _;次实验，造成这种误差的可能原因是 _。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（4） 该盐

12、酸的浓度为_mol/L。 15. （7分） (2018高二下西安期末) C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构： （1） C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 _ ； A . 同分异构体B . 同素异形体C . 同系物 D . 同位素（2） 晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是 _; ； （3） 石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 _;； （4） 观察 分子晶体结构的一部分，每个 分子周围有 _;个与之紧邻且等距的 分子； （5） 观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的 间距离为a，则每个 周围与其距离为a的

13、 数目为 _;，每个 周围紧邻且等距的 数目为 _;。 16. （10分） 下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH（1） 这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。 （2） 属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。 （3） 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。17. （9分） 自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属80%以上的非金属在现代技术包括能源、功

14、能材料等领域占有极为重要的地位 （1） 工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5 写出V的基态价电子排布式_反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为_将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为_（2） 高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角NSiN_SiNSi（填“”“”或“=”），原因是_; （3） 硼酸（H3BO3）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为_ （4） 下列物质的结构或性质与氢键有关的是_ a常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在bDNA的双螺旋结构较稳定c乙醚（CH3CH2OCH2CH3）易挥

15、发d乙醇与水以任意比互溶（5） 储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.51023cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=_（填数值）；氢在合金中的密度为_（保留两位有效数字） 18. （11分） (2019高三上唐山月考) 镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。 （1） 基态Co原子的电子排布式为_。 （2） 镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_（填元素名称）；1 molNi(CO)4中含有的键数目为_；写出与CO互

16、为等电子体的一种阴离子的化学式_。 （3） Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是_，B原子的杂化方式_。与钛同周期的第B族和A族两种元素中第一电离能较大的是_（写元素符号），原因是_。 （4） CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连，晶体密度_gcm3（列出计算表达式）。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1， ）、（ ， ，0），则原子1的坐标为_。19. （4分） 在1个大气压和298K时，将1mol气态AB分子分离成气

17、态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJmol1）下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）：共价键H2分子N2分子NH3分子键能（kJmol1）436945391（1） 根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是_（填“吸热”或“放热”）反应（2） 在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_KJ（3） 实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是_ （填选项号）AQ1Q2BQ1Q2CQ1=Q2你作出此选择的原因是_20. （10分） (2019

18、高二下吉林期末) Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1） 基态Co原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。（2） Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+ 的配位数是_，1mol 配离子中所含键的数目为_，配位体N3-中心原子杂化类型为_。 （3） Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ，其原因是_。 （4） 某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此

19、可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。 （5） NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_。 （6） 一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含a、NA的代数式表示）。 五、 综合题 (共4题；共33分)21. （10分） (2018淄博模拟) （1） 铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为_，其核外共有_种不同运动状态的电子。 （2） 硒、砷、溴三种元素的第

20、一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 （3） 两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93.6和107，试分析PH3的键角小于NH3的原因_。 （4） 常温下PCl5是白色晶体，在148时熔化成能导电的熔体。该熔体由A、B两种微粒构成，A、B分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A的化学式为_，其中心原子杂化方式为_。 （5） Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为gcm-3)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用NA表示阿伏加德罗常数的值。与Au距离最近的Cu个数为_。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚

21、石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_cm。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_（ ）。22. （10分） (2018高二下钦州港期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。 ()在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。（1） 写出与 分子互为等电子体的微粒（填1种）_。 （2） 水分子在特定条件下容易得到一个 ，形成水合氢离子（ ）。下列对上述过程的描述不合理

22、的是_。 A . 氧原子的杂化类型发生了改变B . 微粒的形状发生了改变C . 微粒的化学性质发生了改变D . 微粒中的键角发生了改变（3） 分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_; （4） ()胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。 写出铜原子价电子层的电子排布式 _，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_(填元素符号)。（5） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为： _；_。实验时形成的深蓝色溶液

23、中的阳离子内存在的全部化学键类型有_。（6） 实验过程中加入 后可观察到析出深蓝色 晶体。实验中所加 的作用是_; 23. （4分） (2017高一下周口期末) 在下列变化中:I2升华烧碱熔化NaCl溶于水HCl溶于水O2溶于水.Na2O2溶于水。 （1） 未破坏化学键的是_(填序号，下同）； （2） 仅离子鍵被破坏的是_;； （3） 仅共价键破破坏的是_； （4） 离子键和共价键同时被破坏的是_。 24. （9分） (2018鄂州模拟) 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电

24、子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体，CE、FA为电子数相同的离子晶体。 （1） 写出A元素的基态原子价电子排布式_。 （2） 试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。 （3） 许多1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4等）， CH3CH= CH 2 分子中3个C原子采取的杂化方式依次为_。 （4） 在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀完全溶解。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_； （5） B的氢化物比氨气的熔沸点略高，请解释原因：_； （6） 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体

25、(如图)，该结构的建立基于以下考虑： C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数面数棱边数2。据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形。请回答下列问题：试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_，并简述其理由：_。C70和C60结构类似，则分子中含有_个六边形和_个五边形。六、 推断题 (共1题；共9分)25. （9分） (2018静安模拟) X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR

26、原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，2+7，1+5，32+1完成下列填空：（1） 上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是_。（2） 表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_(填化学式)，其电离方程式为_。（3） M与Z相比，非金属性较强的是_（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_。 （4） 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：KMnO4

27、H2O2+ H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O请配平 _，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为_。第 20 页 共 20 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 多选题 (共1题；共3分)12-1、三、 实验题 (共1题；共10分)13-1、13-2、13-3、13-4、四、 填空题 (共7题；共58分)14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、五、 综合题 (共4题；共33分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、六、 推断题 (共1题；共9分)25-1、25-2、25-3、25-4、