长沙市高考化学一模试卷D卷

《长沙市高考化学一模试卷D卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《长沙市高考化学一模试卷D卷（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、长沙市高考化学一模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B . 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C . 石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D . 玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳2. （2分） (2016高二下大连开学考) 下列有机物的命名中，正确的是（ ） A . 2，4二甲基丁烷B . 2，3，3三甲基丁烷C . 2乙基1戊烯D . 2，2，3三甲基1戊烯3. （2分） (2017高一上天津期末)

2、 设阿伏伽德罗常数的值为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NAB . 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC . 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1D . 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA4. （2分） (2017高一下成都期中) 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶则a和b分别是（ ） a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO2CaCl2溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH3水

3、A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上芮城期末) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：（ ） A . Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B . Al3+、K+、SO42-、OH-C . Fe2+、H+、SO42-、NO3-D . Na+、H+、HCO3-、SO42-6. （2分） 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ） A . 同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B . 元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素C . A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D . 碱金属元素单质与O2反应均可得到多种氧化物7

4、. （2分） (2019高二上宜丰期末) 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2+ H2O = ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是 （ ） A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D . 该电池正极反应式为：2MnO2+ 2e-+ 2H2O = 2MnO（OH）+ 2OH-二、 非选择题 (共6题；共55分)8. （7分） (2018宜昌模拟) 工业上制备 BaCl22H2O 有如下两

5、种途径。途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：（1） 写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _。 （2） “高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_。途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：已知： Ksp(BaC2O4)1.6107， Ksp(CaC2O4)2.3109Ca2+ Mg2+Fe3+开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH13.911.13.7（3） 为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_。 （4） 加入NH3H2O 调节 pH=8 可除去_;（填离子符号），滤渣

6、中含_（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_。 （5） 重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 mg BaCl22H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 molL1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 molL1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 molL1 的稀H2SO4洗涤沉淀 34 次，直至洗涤液中不含 Cl为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl22H2O的质量分数为_。9. （12分） (2018宝鸡模拟) 实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，反应装置如下图A所示，发生反应为CH3

7、CH2OH CH2=CH2+H2O请回答下列问题：（1） .制取实验中，混合乙醇与浓硫酸的操作是_，通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是_，装置A图中一处明显的错误是_。 （2） .用该方法在实验室制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并使装置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质气体。为确定乙烯及各种杂质气体的存在，请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计。探究设计1：若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入_（填装置代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体直接通入_。（3） 探究设计2：若将A中所得气体依次通过E装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二

8、氧化硫气体。则：设计2中装置对应的装置分别是_（填装置代号）。设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是_。使用装置的目的是_。使用装置的目的是_。设计2中确认乙烯气体存在的现象是_。探究设计3：若要一次性将乙烯、CO2、SO2三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是_，气体通过装置的顺序为A_（填装置代号）。10. （13分） (2015高一上潍坊开学考) 根据要求填空： （1） 氧化还原反应的本质是_，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂所含元素化合价升高的物质是_剂，发生_反应 （2） 写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：_; （3） 0.1mol/L的Na2CO3溶液

9、的含义是 （填字母） A . 1L水中含有0.1mol Na2CO3B . 1L溶液中含有10.6g Na2CO3C . 将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液D . 1L溶液中含有0.2mol Na+（4） 关于钠及其化合物的叙述正确的是 （填字母） A . 钠元素在自然界中都是以化合态存在B . 钠着火时可以用湿布盖灭C . 实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中D . 实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内（5） 下列反应的离子方程式书写不正确的是 （填字母） A . 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2+CO32=CaCO3B . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba

10、2+SO42=BaSO4C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2OD . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH+H+=H2OE . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgF . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO211. （9分） 如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素用化学用语回答下列问题 （1） d、e、f的离子半径由大到小的顺序为_b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_，a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_ （2） i元素的最高价氧化物对应的水化物为_，它与e的最高价氧化物对应水化

11、物反应的离子方程式为_实验室制取i单质的化学方程式为_ （3） 呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为_ （4） e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为_，它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为_ 12. （8分） (2018南昌模拟) H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1） A的名称是_，H中官能团名称是_； （2） 反应的反应条件为_； （3） 反应的化学方程式为_；反应类型为_。 （4） 反应除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为_。 （5） 符合下列条件的G的同分异构体有_种。 I能发生银镜反应.苯环上一氯取代物只有一种.核

12、磁共振氢谱有4组峰（6） 仿照H的合成路线，设计一种由B合成 的合成路线_。 13. （6分） 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品，乙烯能发生下列转化关系： （1） 反应的化学方程式为：_该反应属于_反应 （2） B中所含官能团的电子式为_，D中官能团的名称为_ （3） 已知氯乙烯不溶于水沸点为13.9，则反应产物A分离的方法为_；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛关于聚氯乙烯的说法正确的是_ A属于纯净物 B可以燃烧 C能使溴水褪色 D可用作食品保鲜膜第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共6题；共55分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、