《长沙市高三上学期理综-化学期中考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《长沙市高三上学期理综-化学期中考试试卷（II）卷（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、长沙市高三上学期理综-化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 糖类、脂肪和蛋白质是人体必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是（ ）。 A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生水解反应D . 含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色2. （2分） (2017高三上华安开学考) 下列有关化学用语正确的是（ ） 乙烯的最简式C2H4乙醇的结构简式C2H6O四氯化碳的电子式 乙炔的结构简式CHCH乙烷的结构式CH3CH3乙醛的结构简式CH3COHA . B . C . 全错D . 全对3. （
2、2分） (2016高一下南通期中) 设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1molNH4Cl固体中共价键总数为5NAB . 16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子C . 向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1molN2 ， 充分反应后得2NA个氨分子D . 18g水（H2O）含有8NA个电子4. （2分） (2015高一上宿迁期末) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ） A . 干燥氯气B . 检验K2CO3中K+C . 证明NH3极易溶于水D . 实验室制NH35. （2分） 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）A . 钡与水反应不如钠与
3、水反应剧烈B . 钡可以从KCl溶液中置换出钾C . Ba（OH）2可与NH4Cl反应，反应放热D . 碱性：KOHBa（OH）2NaOH6. （2分） (2017高一下湖北期中) 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A . 锌是负极，其质量逐渐减小B . 氢离子在铜表面被还原，产生气泡C . 电子从锌片经导线流向铜片D . 电子从锌片经硫酸溶液流向铜片7. （2分） 下列说法正确的有几个（ ） pH=0的溶液中Fe3+与S2因发生双水解而不共存 MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流 将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总 数小于
4、0.1NA已知：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小 HCO3和AlO2 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存 将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3+I2+3OH=SO42+2I+2H2O pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体， 将增大A . 2个B . 4个C . 5个D . 7个二、 综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2016高一下株洲期中) 用学过的化学知识解答下列问题： （1） 下列反应中，属于吸热反应的是_（填序号） 煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制
5、熟石灰食物因氧化而腐败（2） 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的正极是_，负极的电极反应式是_ （3） 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_L（标准状况），导线中通过_mol电子 9. （5分） (2018高三上潮南开学考) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1） “除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:
6、_。 （2） 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是_。 （3） “分离”操作的名称是(填字母代号)。 A . 蒸馏B . 分液C . 过滤（4） 铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于_(填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是_。 （5） 热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 _mol； （6） 往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总
7、离子方程式为:_。 10. （5分） (2017白山模拟) 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示 据此判断：该反应的_0（填“”或“”），S_0（填“”或“”）在T1温度下，02s内的平均反应速率v（N2）=_当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若增大催化剂的表面积，则CO转化率_（填“增大”，“减少”或“不变”）若该反应在绝热、恒容的密闭体
8、系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填字母）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867.0kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式_将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图电极a、b表面发生的电极反应式分别为a：_
9、，b：_11. （5分） (2019高二下牡丹江期中) 铁和钴是两种重要的过渡元素。 （1） 钴位于元素周期表得第_族，其基态原子中未成对电子的个数为_。 （2） Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是_。 （3） 尿素分子中碳原子为_杂化，分子中键与键的数目之比为_。 （4） 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体
10、属于_（填晶体类型）。 （5） 血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血红素（含Fe2）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。 吡咯 血红素 1 mol吡咯分子中所含的键总数为_个。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大键可用 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则吡咯环中的大键应表示为_;。血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2与O2是通过_键相结合。血红素中N的杂化方式为_，请画出血红素中N与Fe的配位键_。三、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） 现有下列5种有机物： CH2=CH2CH3CCHCH3 CH2CH2OHCH3O CH2CH3 请回答：（1） 属于烃类的是_（填序号，下同），与互为同系物的是_，与互为同分异构体的是_ （2） 用系统命名法给命名，其名称为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题；共20分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、三、 推断题 (共1题；共5分)12-1、12-2、
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