沈阳市高二上学期期中化学试卷C卷

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1、沈阳市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上罗湖期末) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ， 要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（ ） 加少量CH3COONa固体升高温度加少量冰醋酸加水A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上河东期中) NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CON2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能加快反应速率B . 压强增大

2、不影响化学反应速率C . 冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D . 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2 ， 达到平衡时，N

3、2O5的转化率大于20%16. （2分） 一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）A . 60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/LB . 将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C . 若温度和体积不变，往容器内增加1 mol N2 ， 压强增大，Y的转化率将增大D . 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H017. （2分） 最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，

4、含Li的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4 LiFeSiO4Li，下列说法中不正确的是（ ） A . 放电时，电池是将化学能转化为电能B . 放电时，正极反应式：LiFeSiO4Lie=Li2FeSiO4C . 充电时，每生成1 mol LiFeSiO4转移2 mol电子D . 充电时，Li向阴极移动18. （2分） (2015高二上青海期末) 温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）t/s050150250350n（PCl3）/m

5、ol00.320.380.400.40A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（Ls）B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ， 达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/LD . 相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）二、 解答题 (共4题；共22分)19. （5分） 某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L

6、氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题： （1） 本实验中还缺少一个仪器，其名称是_在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是_ （2） 该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表） 实验序号起始温州 t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125

7、.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容为：c=4.18103kJ/（g），则写出该反应的热化学方程式（离子方程式）_（H值保留到小数点后1位）（3） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的H_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热H会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 20. （6分） (2016泉州模拟) 三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主

8、要原料由粗硅制三氯氢硅的反应如下：反应的热化学方程式平衡常数（300）主反应Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）H=210kJmol1K1（molL1）1副反应Si（s）+4HCl（g）SiHCl4（g）+2H2（g）H=240kJmol1K2（molL1）1回答下列问题：（1） 写出SiHCl3的结构式_（2） SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为_（3） 硅的平衡转化率与投料比 的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为_ （4） 平衡时， 的值a随着 的值b的变化而变化则 =_（用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用

9、H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度 请用平衡移动原理加以解释_（5） 也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3300时该反应的热化学方程式为_21. （4分） (2018高二上蒙阴期中) 反应A(s)+2B(g) 2C(g)在密闭容器中打到平衡 （1） 若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是_热反应。（2） 若增大A的物质的量，平衡_移动（3） 若减小体积使压强增大，则平衡_;移动（4） 若加入C增加C的浓度，则B（g）的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）22. （7分） (2018高二下新余开学考) 氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。 （1） 已知25时：

10、N2(g) O2(g) 2NO(g)H = +183kJ/mol2H2(g) O2(g) = 2H2O(l)H = 571.6 kJ/mol4NH3(g) 5O2(g) = 4NO(g) 6H2O(l)H = 1164.4 kJ/mol则 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H = _;kJ/mol（2） 在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_ A . 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132B . 3v（N2）正v（H2）逆C . 容器内压强保持不变D . 生成1mol N2的同时消耗2molNH3（3） 在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各

11、物质浓度如下表：N2H2NH3投料1.0 mol/L3.0 mol /L0投料0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_（只需代入数据，不用计算结果）按投料进行反应，起始时反应进行的方向为_（填“正向”或“逆向”）（4） 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 解答题 (共4题；共22分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、