河北省高二上学期化学期中考试试卷（理科）A卷

《河北省高二上学期化学期中考试试卷（理科）A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省高二上学期化学期中考试试卷（理科）A卷（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、河北省高二上学期化学期中考试试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高一下吉林期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB . 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，0.10 molL1CH3COOH溶液中含有的H数目小于0.1NAD . 1mol羟基（OH）所含的电子总数为10NA2. （2分） 将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（ ）A . Fe

2、3+和Cu2+B . Fe2+C . Fe2+和Cu2+D . Fe2+和Fe3+3. （3分） (2017高一下容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一下列有关判断中，正确的是（ ） A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第A族B . 若X的常见简单阴离子Xn能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D . 若X能形成XO32、XO42和X2O32 ， Y能形成YO3和XO4 ， 则X、Y一定在同一周期4. （

3、2分） (2016高一上南昌期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质C . 铜丝能够导电，所以铜丝是电解质D . 二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质5. （2分） (2018安徽模拟) 下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+B向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯液体出现分层，上层有颜色下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D将

4、过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列粒子不具有还原性的是 （ ）A . HB . Fe2C . I-D . H27. （2分） 下列反应的能量变化情况符合如图的是（ ）A . 石灰石在高温下的分解反应B . 金属钠和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧8. （2分） (2017高一上浦东期末) 分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ） A . A（g）+B（g）C（g）+D（l）+QB . A（g）+B（g）C（g）+D（l）QC . C（g）

5、+D（l）A（g）+B（g）+QD . C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量9. （2分） 下列实验操作不正确的是（ ）A . 过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤B . 做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤C . 将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中D . 往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率10. （2分） 已知水的电离方程式：H2OH+OH- ， 下列叙述中正确的是A . 升高温度，KW增大，pH不变B . 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变C . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低D . 向水中加入少量同体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)

6、降低11. （2分） (2017高二上昌平期末) 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度，X的物质的量减小B . 增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C . 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D . 保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大12. （2分） (2018高三上长春期中) 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列说法中正确的是（ ） A . 当1

7、molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B . 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C . 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D . 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多13. （2分） 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）A . 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2B . NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）H0C . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0D . X2Y2（s）X2（g）+Y2（g）H014. （2分） (2016高二上成都期中) 在CH3COOH

8、溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（ ） A . 加水B . CH3COONa固体C . 升温D . NaCl固体15. （2分） 已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1、（a、b、c均大于0）工业上，利用天然气与水蒸汽或二氧化碳在高温下反应制备C0和H2： CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H1CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）H2试推算 等于（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 一

9、定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表： 物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是（ ）A . 反应可表示为2X3Y 2Z，其平衡常数为8 000B . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C . 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D . 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动17. （2分） (2019高二上南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ） A . 对于反应

10、体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H+2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫18. （2分） (2015高一下吉林期中) 下列各项中能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨D . 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快19

11、. （2分） (2018高三上运城期中) 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（ ） 铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 浓盐酸A . B . C . D . 20. （2分） 某地酸雨检验除含H+外c（OH）可忽视还有Na+ ， Cl ， NH4+ ， SO42其浓度依次为：c（Na+）=2.3105mol/L，c（Cl）=3.5105mol/L，c（NH4+）=2.3105mol/L，c（SO42）=1.05105mol/L，则该地酸雨的pH为（ ） A . 3B . 4C . 5D . 621. （2分） (

12、2017高二上万州期末) 对于反应：N2+3H22NH3H0，下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢B . 使用催化剂比不使用催化剂化学平衡常数要大C . 由勒夏特列原理可知合成氨时，分离出NH3可以提高原料利用率D . 加压能加快反应速率，因为增加了活化分子百分数22. （2分） (2016高一上佛山期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO 、CO 、OH等6种离子已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A . Cu2+、H+、SO B . Na+、OH、CO C . CO 、OH、SO D . Na+、

13、H+、SO 23. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ） A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍C . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气

14、后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小24. （2分） 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）A . 为盐酸稀释时pH值变化曲线B . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C . a点Ka的数值比c点Ku的数值大D . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、 解答题 (共3题；共24分)25. （8分） 如表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据： 实验序号碳酸钙状态c（HCl）/mo

15、lL1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析上述数据，回答下列问题：（1） 本反应属于_反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20），推测其原因是_ （2） 实验6和7表明，_对反应速率有影响，_反应速率 越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）（3） 根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_ （4） 本

16、实验中影响反应速率的其它因素还有_，能表明这一规律的实验序号是1、2与_ 26. （6分） (2015潮州模拟) 臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂 （1） 臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如：6Ag（s）+O3（g）3Ag2O（s）H=235.8kJ/mol已知2Ag2O（s）4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJ/mol，则常温下反应：2O3（g）3O2（g）的H=_（2） 科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O6e=O3+6H+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_ （3） O

17、3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气写出该反应的化学方程式：_（4） 所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4）通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4的量某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4的影响溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示由此可知：溶液酸性增强，_（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4CP）=1.56104mo

18、lL1、c（Na2S2O8）=3.12103 molL1的混合溶液中反应240min后测得实验结果如图b所示已知 S2O82+Fe2+SO4+SO42+Fe3+则由图示可知下列说法正确的是：_（填序号）A反应开始一段时间内4CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4BFe2+是4CP降解反应的催化剂C当c（Fe2+）过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4CP的降解当c（Fe2+）=3.2103molL1时，4CP降解的平均反应速率

19、的计算表达式为_27. （10分） (2016浦东模拟) 氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途完成下列填空：（1） 实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是_ （2） 往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是_（选填编号）aNa2CO3bNaOHcNaAlO2dH2SO4（3） 用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是_用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是_取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：_Al2（OH）nCl（6n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解

20、在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验： （4） 一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g判断加入氨水已足量的操作是_过滤、洗涤后至少要灼烧_次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是_（选填编号）a干燥Al（OH）3固体时易失水bAl2O3的质量比Al（OH）3大，误差小c沉淀Al（OH）3时不完全d灼烧氧化铝时不分解（5） 从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）则滴定管的读数_mL，Al2（OH）nCl（6n）中n的值为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共24题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 解答题 (共3题；共24分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、