长春市高一下学期期末化学试卷C卷

《长春市高一下学期期末化学试卷C卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《长春市高一下学期期末化学试卷C卷（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、长春市高一下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共48分)1. （2分） (2018丰台模拟) 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是（ ）氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A用作涂料B.化学能转化为电能C.无机非金属材料D.有电热转化性能A . AB . BC . CD . D2. （2分） 列化学用语正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 次氯酸的结构式：HOClC . 中子数为20的氯原子： D . 乙烯的分子式：CH2CH23. （2分） (2016高二下乐安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 按

2、系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B . 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少4. （2分） (2016高二下扶余期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NAB . 常温常压下，8.8g CO2和N2O的混合气体所含电子数为4.4 NAC . 常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH ， 0.02NAD . 1 L 1

3、 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6NA5. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 图中H2=H1+H3B . 图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量6. （2分） (2016高二下衡阳期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OB . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe（OH）3+3C1D

4、. 二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH=CO32+H2O7. （2分） 甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体的数目是（ ） A . 3B . 4C . 5D . 68. （5分） 现有A、B、C三种烃，A是B分子中的所有氢原子被C的一价取代基（即烃分子失去一个氢原子后剩余的部分）取代的产物 已知：A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一种一定量的B完全燃烧，将产物依次通过盛有CaCl2和碱石灰的干燥管，测得质量增重分别为3.6g和17.6g；且26g/molM（B）78g/molC为饱和链烃，通常情况下为气态，其同分异构体不超过2种，二溴代物有3种回答下列问题：（

5、1） B的最简式是_，写出B的一种链状同分异构体的结构简式_（要求含有两种官能团） （2） C的分子式为_，与C具有相同碳原子数且主链碳原子数也相同的单烯烃的名称是_ （3） A的结构简式_ 9. （2分） (2016高一下长安期中) 一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用NH3表示的反应速率为（ ） A . 1.2mol/（Lmin）B . 6.0mol/（Lmin）C . 0.6mol/（Lmin）D . 0.4mol/（Lmin）10. （15分） (2016高一下邯郸期中)

6、A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） （1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应的化学方程式Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol （2） 若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，且光照条件下D与F也可以反应，则反应的离子方程式是Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol （3） 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、

7、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol将标准状况下3.36L 物质E 与含10.0g 氢氧化钠溶质的溶液充分反应，所得溶液溶质成分为Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol（写出化学式和对应的物质的量） 11. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）图碱性锌锰电池图铅-硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池A . 图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图I

8、V所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12. （2分） (2016高一下简阳月考) 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶则a和b分别是（ ） a（干燥气体）b（液体）ANO水BCO24molL1NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH3热的浓的NaOH溶液A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二上临川期中) 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（ ） A . 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水

9、温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B . 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C . 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D . 丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的14. （2分） “嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金充电时电极反应分别为：M+H2O+e=MH+OH ， Ni（OH）2+OHe=NiOOH+H2O下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（ ） A . 放电时，正极附近的pH减小B . 放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH

10、）2C . 充电时，电极M应与充电电源正极相连D . 充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显1价15. （2分） (2018高三上浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（ ）A . 原子半径：XYWB . 简单阴离子的还原性:ZWC . 气态氢化物的稳定性：WYD . 氧化物对应水化物的酸性：ZY16. （2分） 将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量NaHCO3饱和溶液浓H2SO4Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（ ） A

11、. 1 mol NOB . 1 mol NO2和0.05 mol O2C . 2 mol O2D . 0.25 mol O2二、 非选择题 (共4题；共31分)17. （4分） 为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(H0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：（1） 指出实验装置中的错误：_。 （2） 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3） 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出

12、两个关键步骤)_。18. （8分） (2018石家庄模拟) 富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下:已知:链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。（1） A的化学名称为_，B的结构简式为_。 （2） 的反应类型为_.检验E中含氧官能团所用的试剂为_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有_(包括顺反异构)。 （6） 已知: ，参照上述合成路线,以 为原料(无机试剂任选).设计制备 的合成路线:_。 19. （11分） (2016宜丰模拟)

13、某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/molL1醋酸浓度/molL1实验目的2980.20a实验和，探究温度对反应速率的影响；b实验和，探究浓度对反应速率的影响；c实验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些3080.202980.400.200.20（1） 请完成上工作表（填写实验的空格） （2） 上表实验中，镁条消失的时间为20s实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是_（3） 若反应温度每升高10，反应速率增大到原

14、来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解） 20. （8分） (2018高三下雅安月考) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1） 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。请分别写出a仪器和c仪器的名称：_、_。 （2） 请写出a中发生反应

15、的化学方程式：_。d中倒置漏斗的作用是：_，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。试分析该同学的操作是否可行：_（填“是”或“否”），简要说明其原因：_。 （3） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入符合题意选项前的字母）；A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、8-2、8-3、9-1、10-1、10-2、10-3、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共4题；共31分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、