长沙市高三上学期期中化学试卷（I）卷

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1、长沙市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2018高一上宁波期末) 下列属于氧化物的是（ ） A . Cu(OH)2B . CaCO3C . HClOD . Na2O2. （3分） (2018盐城模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A . 制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸B . 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象C . 提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静分液并除去有

2、机相的水，然后蒸馏D . 探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象3. （2分） (2016高一上武清期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ） A . NH 、Cu2+、Cl、NO B . K+、Na+、CO 、S2C . K+、Na+、CH3COO、SO D . Ba2+、Mg2+、HCO 、Cl4. （2分） (2017高一上江阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 25，1.01105Pa，64g

3、SO2中含有的分子数为NAB . 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C . 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA5. （2分） 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是（ ）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面内B . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面内C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面内D . 该烃属于苯的同系物6. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . SiO2是难溶于水的酸性氧化物B . 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C .

4、SiO2不能与任何酸反应D . 碳化硅（SiC）具有金刚石的结构，硬度很大7. （2分） (2015高二下清流期中) 与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫H无H的醛在强碱作用下生成酸和醇的反应被称作康尼扎罗反应，如：2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa由此判断，下列化合物中可以发生康尼扎罗反应的是（ ） A . CH3CHOB . C . D . （CH3）2CHCHO二、 解答题 (共3题；共29分)8. （12分） (2015高一上上饶月考) 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2 ， 其化学方程式为

5、Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O （未配平）请回答下列问题： （1） 上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_（填“氧化”或“还原”） （2） 配平上述反应：_Al+_NaNO3+_NaOH=_NaAlO2+_N2+_H2O （3） 用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_; （4） 上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为_ 9. （8分） (2017沧州模拟) 加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤某小组设计如图所示装置完成上述转化（

6、夹持装置略去） 已知：SiHCl3的沸点为33.0C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8C请回答：（1） 仪器a的名称为_；导管g的作用为_； （2） 装置A中，浓硫酸体现的性质为_；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是_； （3） 装置C中发生反应的化学方程式为_； （4） 装置D中所得的液态混合物的分离方法为_（填操作名称） （5） 反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为_； （6） SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为_ 10. （9分） (201

7、6长沙模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要 （1） 氮氧化物研究 （i）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是_a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变 cNO和O2的物质的量之比保持不变d每消耗1molO2，同时生成2molNO2（ii）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的H_0（填“”或“”）（iii）NOx是汽车尾气中

8、的主要污染物之一汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：_（2） 碳氧化物研究 （i）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：10min20min30min40minT130%55%65%65%T235%50%a1a2根据上表数据，请比较T1_T2（选填“”、“”或“=”）；T2下，第30min 时，a1=_，

9、该温度下的化学平衡常数为_T2下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）_v （逆）（选填“”、“”或“=”），判断的理由是_（ii）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_（用含a和b的代数式表示）三、 【化学-选修3：物质结构】 (共1题；共7分)11. （7分） (2018遵义模拟) 铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和

10、工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题： （1） 基态铝原子的核外电子排布式为_。 （2） 根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al_Mg(填写“大于”或“小于”)。 （3） Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是_。 （4） LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为_，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为_。 （5） 金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。 晶体铝中原子的堆积方式为_。已知铝原子半径为acm,摩尔质量为Mgmol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度

11、=_gcm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。四、 【化学一选修5：有机化学】 (共1题；共7分)12. （7分） (2017天府模拟) 有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下： 已知：R1COOR2+R3OH RCOOR3+R2OH（1） 根据系统命名法，A的名称为_ （2） 上述流程中的取代反应除、外还有_（填序号）第步反应中，可使用含有18O的F，将之与C反应，并检测产物中18O的分布情况，从而推断反应机理，这种研究方法称为_ （3） 化合物E的核磁共振氢谱图中共有多个吸收峰，各峰的峰面积比为_ （4） 按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F的试剂是_ （5

12、） C与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_ （6） J与C互为同分异构体，其具有如下性质符合要求的有机物有_种（不考虑立体异构） 能与NaOH溶液反应，且1mol J完全反应消耗4mol NaOH能发生银镜反应，且1mol J与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag分子中苯环上的一氯取代物只有一种第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共3题；共29分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、三、 【化学-选修3：物质结构】 (共1题；共7分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 【化学一选修5：有机化学】 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、