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1、贵州省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A . 该反应是吸热反应B . 该反应的生成物比反应物稳定C . 该反应一定可以设计成为原电池D . 该反应向外界放出的热量为E2E32. （2分） (2018高二上惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 加热B . 不用稀硫酸，用98浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉3. （2分） 化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca下列关于4
2、0K和40Ca的叙述中正确的是（ ） A . 40K和40Ca 具有相同的中子数B . 40K+和40Ca2+ 具有相同的电子层结构C . 39K和40Ca互为同位素D . 40K的原子半径小于40Ca 的原子半径4. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 重氢原子： DB . S2的结构示意图： C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： ID . N2的电子式： 5. （2分） (2016高二上莆田期中) 将X，Y，Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池X，Y相连时，X为负极；Z，Y相连时，电流由YZ；Z，X相连时，Z极上产生大量气泡这三种金属的活动顺序
3、正确的是（ ） A . XZYB . ZXYC . XYZD . YZX6. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ） A . 原子半径：FOAlB . 稳定性：H2OPH3NH3C . 酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D . 碱性：LiOHNaOHAl（OH）37. （2分） (2018静安模拟) 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（ ）A . H+的浓度B . Cl的浓度C . 溶液的温度D . 体系的压强8. （2分） (2015高一下山东期中) 一定条
4、件下，发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是（ ） A . NH3的消耗速率等于NO的生成速率B . NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C . NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D . 密闭容器内的压强不发生改变9. （2分） (2017高二上宁波期中) 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . 状态状态表示CO和O反应生成CO2的过程D . 状
5、态状态表示CO与O2反应生成CO2的过程10. （2分） 已知三种短周期元素的阴离子X3-、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（ ）A . 这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B . 阴离子半径由小到大的顺序为：r(X3-)r(Y2-)r(Z-)C . 氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3XH2YHZD . 元素的非金属性由强到弱的顺序为：XYZ11. （2分） 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ） A . Na2O2B . KOHC . CaCl2D . CO212. （2分） 在一定条件下，不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到
6、平衡标志的为（ ） A . C生成速率与C分解速率相等B . A，B，C的浓度不再变化C . A，B，C的物质的量之比为1：3：2D . 体系压强不再变化13. （2分） 2006年1月，我国研制出能在超低温度下工作的镍氢电池镍氢电池的反应式是：H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2 ， 根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） A . 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B . 电池充电时，镍元素被氧化C . 电池充电时，镍元素被还原D . 电池放电时，H2是正极14. （2分） (2018高二上佛山期末) 微生物电池工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A . 外电路的电流方
7、向是由a到bB . 正极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OC . 1molC6H12O6完全反应生成CO2 ， 转移24mol电子D . 反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少二、 非选择题 (共4题；共27分)15. （9分） (2016高二上淮阳开学考) 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNFNa3NaMgAlSiSCl（1） 非金属性最强的元素是_； （2） Ne 原子结构示意图为_； （3） C 与N 中，原子半径较小的是_； （4） 氯水具有漂白作用，是由于其中含有_（填“HCl”或“
8、HClO”） （5） 元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式），呈两性的是_（填化学式）； （6） 元素硅的氧化物常用于制造_（填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （7） 如图为某有机物的球棍模型（其中 代表氢原子代表 碳原子）， 该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=_（相对原子质量C12、H1） （8） 镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式_ 16. （7分） (2016高三上江西期末) 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料工业合成尿素反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（
9、g）（1） 在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示A点的正反应速率v正（CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨气的平衡转化率为_（2） 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表： 温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度 （103mol/L）2.43.44.86.89.4关于上述反应
10、的焓变、熵变说法正确的是_AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是_A分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降CNH3的转化率始终等于CO2的转化率D加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素此时溶液中c（NH4+）=_；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为_（3） 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也
11、能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：_ 17. （5分） A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示： 如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示请回答下列问题：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42、OH（1） M为直流电源的_极，b电极上发生的电极反应为_; （2） 计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_; （3） 写
12、出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_; （4） 要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）_ 18. （6分） (2017高一下宣城期中) 已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态 回答下列问题：（1） 元素W在周期表中位于第_周期，第_族 （2） 从空气中获得的X元素单质的电子式：_; （3） 比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：_（用离子符号表示） （4） 管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏W单质能将X从其气态氢化物中置换出来试写出该反应的化学方程式：_；W单质泄漏时出现的现象是_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共4题；共27分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、15-8、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、
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