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1、辽宁省高三上学期期中化学试卷A卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共16分)1. （2分） 对下列污染现象叙述错误的是（ ） A . 臭氧空洞的形成主要与SO2有关B . 酸雨的形成主要与SO2有关C . 光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D . 水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关2. （4分） (2016高二上扬州期中) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144gmol1 请问答下列问题：（1） F的电子式
2、为_ （2） C的化学式为_ （3） 写出A与B反应的化学方程式：_ （4） 写出D溶液与G反应的离子方程式：_ 3. （2分） 下列比较中，正确的是 （ ）A . 离子半径：S2-Cl-NaMg2B . 热稳定性：H2SH2SeHClC . 酸性：HFHClHBrHID . 氧化性：F2Cl2P S4. （2分） (2018高二上惠来期末) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ） A . 香叶醇的分子式为C10H16OB . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生加成反应也能发生取代反应5. （2分） 有关电化学
3、知识的描述正确的是（ ） A . 理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C . 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe2eFe2+D . 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg2e+2OHMg（OH）26. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A某溶液中滴加足量盐酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定
4、含有SO42B将Cl2通入石蕊试液中石蕊试液先变红 后褪色C12具有漂白性C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色原溶液一定含有Na+ ， 一定不含K+有D将KI和FeCl3溶液在试管中混 合后，加入CCl4 ， 振荡，静置下层溶液显紫红 色氧化性Fe3+I2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1氨水中加入少量水，溶液中 减少B . 将NH4Cl溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加
5、入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 减小二、 非选择题 (共3题；共22分)8. （6分） (2016高一上长春期中) 如图为分离提纯物质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1） 填写下图中序号代表的仪器_；_；_；_；（2） 分别写出玻璃棒在实验中的作用 A操作_；B操作_9. （8分） (2018齐齐哈尔模拟) 实验室用图1所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeCl3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质： 可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；在05的强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反
6、应生成Fe(OH)3和O2。回答下列问题:（1） 装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是_，若选用装置乙，其中的导管a的作用是_。 （2） Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行。实验中可采取的措施是_；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_。 （3） 制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为_，反应的离子方程式是_。 （4） 提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为:将K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中_(填操作名称)，将滤液置于冰水浴
7、中，再加入_，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥。 10. （8分） (2016六安模拟) 煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中（1） 已知： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJmol1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_，该反应在_（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行；（2） 有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）向某密闭容器中加
8、入一定量的活性炭和NO，在T1时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：时间（min）浓度（mol/L）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.301020min内，N2的平均反应速率v（N2）=_；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母序号）A通入一定量的NOB加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂D适当缩小容器的体积（3） 研究表明：反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：
9、温度/400500800平衡常数K9.9491若反应在500时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020molL1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为_；（4） 用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为_；丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中线表示的是_（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_mL5.0molL1 NaOH溶液三、 【化
10、学-选修3物质结构与性质】 (共1题；共1分)11. （1分） (2018高二下河北期中) 如果1mol金刚石的质量为a g，密度为gcm3 ， 请计算出每个碳原子的共价半径_（两个原子核之间距离的一半）（设碳原子为紧密堆积结构，见图）。(用含a，NA的式子表示。NA表示阿伏加德罗常数的值) 四、 【化学-选修5有机化合物】 (共1题；共5分)12. （5分） (2017郴州模拟) 香料龙葵醛（ ）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题： 龙葵醛（1） 生成A的反应类型为_，DE的反应条件为_; （2） 写出下列E龙葵醛的方程式：_ （3
11、） F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后酸化得到的物质，F有多种同分异构体，其中属于芳香族物质且具有下列特征： 能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；是苯环的二元取代产物则符合此条件的同分异构体共有_种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式_（任写一种）第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共16分)1-1、2-1、2-2、2-3、2-4、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共3题；共22分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、三、 【化学-选修3物质结构与性质】 (共1题；共1分)11-1、四、 【化学-选修5有机化合物】 (共1题；共5分)12-1、12-2、12-3、
辽宁省高三上学期期中化学试卷A卷（考试）
