长沙市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

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1、长沙市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下南宁期中) 下列说法错误的（ ） A . 玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同B . 铁粉可作食品袋内的脱氧剂C . 漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的D . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品2. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . Ag+Cl=AgCl的反应属于化合反应B . 按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 晶体硅是制造光导纤维的原料3. （2分） (20

2、16高三上石家庄期中) 将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、石灰石B . 氢硫酸、烧碱、绿矾C . 石炭酸、熟石膏、醋酸钠D . 磷酸、乙醇钠、苛性钾4. （2分） 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ） A . NaOHB . CO2C . 蔗糖D . Al5. （2分） (2016分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（ ） 常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH7二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应Fe2O3（s）+3H2（g） 2Fe（s）+3H2O（g）H0，S0任何条件下都不能自发进行丁达尔效应可用于区别溶

3、液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e+4H+2H2OH2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g） H2O（g）H=285.8kJ/molA . B . C . D . 6. （2分） 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氧的原子结构示意图： C . NaCl的电子式： D . 质量数为37的氯原子： Cl7. （2分） 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ） A . HNO3、NaCl、K2SO4B .

4、 KCl、NaOH、CuSO4C . BaCl2、NaOH、H2SO4D . FeCl3、Na2SO4、KCl8. （2分） Ca和 K的中子数（ ） A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定9. （2分） (2018高一上浙江月考) 原子结构模型的演变：道尔顿实心球式原子结构模型；卢瑟福带核的原子结构模型；汤姆生葡萄干面包式原子结构模型；玻尔轨道式原子结构模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2019高一下长春月考) 下列反应需要加入氧化剂完成的是（ ） A . N2NH3B . NO2NOC . NO2HNO3D .

5、N2NO11. （2分） 氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）溶液很快退色溶液不退色出现沉淀不出现沉淀A . B . C . D . 12. （2分） 取一小块钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述（ ） 钠先熔化 钠在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得到浅黄色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后得到白色固体A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ） A . CuOCuB . FeFeCl2C . H2SO4H2D . HNO3N2

6、14. （2分） (2018高一上南昌期中) 有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ， 现将此溶液分成三等份，进行如下实验： 向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4+OH-=NH3+H2O加热）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是（ ）A . K+一定存在B . Ba2+、Mg2+一定不存C . Cl- 一定存在D . 混合溶液中CO

7、32-的浓度为0.1 mol/L15. （2分） (2017高一上衡水期末) 钠与水的反应现象与产生现象原因解释合理的是（ ） A . 钠浮在水面上熔点低B . 水蒸气生成气体C . 咝咝发出响声反应剧烈D . 游动密度小于水16. （2分） 引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧在120时测得反应前后气体的压强分别为1.8105帕和2.6105帕，根据上述实验数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是（ ）A . C6H14+9O2CO+5CO2+7H2OB . C6H14+8O23CO+3CO2+7H2OC . C6H14+9O25CO+CO2+7H2OD . C6H14+1

8、5O28CO+4CO2+14H2O17. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A . 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAB . 1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子C . 标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NAD . 足量铜与1L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA18. （2分） (2016高一上汪清期中) 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ） A . X2Y3B . XY3C . XYD . X3Y19.

9、（2分） (2020高一上新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol20. （2分） (2017高一上浦东期末) 能表示质量数是37的阴离子是（ ） A . 19个质子，18个中子，19个电子B . 18个质子，19个中子，18个电子C . 19个质子，18个中子，18个电子D . 17个质子，20个中子，18个电子二、 简答题 (共3题；共15分)21. （3分） (2016高

10、一上温州期末) X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X能形成自然界最硬的单质，Y元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半请回答： （1） Y的原子结构示意图_ （2） 单质Y在X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式_ （3） Z的最高价氧化物属于_晶体（填“离子”、“分子”、或“原子”） 22. （5分） (2018高一上安平期中) （1） 在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是_。 （2） A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，

11、相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_，B可能是_。 （3） 在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。 23. （7分） (2018郑州模拟) NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝选择性催化剂法(SCR)、湿法脱硝等。请完成下列问题：（1） 汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)。2000 K 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2 发生上述反应，各组分体积分数()的变化如图1所示。N2 的平衡转化率为_。（2） 在密闭

12、、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化关系如图2 所示。反应2NO(g) N2(g)+O2(g)H_0 (填“”或“” )。一定温度下，能够说明反应2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的_(填序号)。a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N2、O2 的浓度保持不变d.2v(NO)正=v(N2 )逆（3） 干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。其工作原理如下：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为_。反应器中NH3 还原NO 的化学方程式为_

13、。（4） 湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子NO3-NO2-Cl-c/(mol L-1)2.010-41.010-41.7510-4NaClO2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因_。依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_。三、 实验题 (共4题；共30分)24. （3分） (2017高一上扬州期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B . 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，

14、边加边搅拌C . 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体D . 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体25. （8分） (2018高一上云南期中) 某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。回答下列问题： （1） 加入原料为_；操作的名称为_，该操作所用到的玻璃仪器主要有_。 （2） 固体A为_； （3） 写出加入原料和有关反应的离子方程式_、_。 （4） 操作获得FeSO47H2O，需要经过_、

15、_、过滤等操作。 26. （8分） (2017高一下遂宁期末) 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。 （1） 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：_。 （2） 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_口通入(填“A”或“B”)；假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：_。（3） 钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：_，当

16、导线中有3.011023个电子流过，被腐蚀的铁元素为_g。 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2（4） 海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：中操作的名称是_；反应的离子方程式是_，下述物质中不可做试剂的是_。A乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳27. （11分） 某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置请回答下列问题： （1） 装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸， 配平该反应的化学方程式：_Ca（ClO）2+_Cl2+_CaCl2+_装置A中g管的作用是_（2） 装置D

17、中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？_（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：_（若填合理则此空不答） （3） 反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的离子方程式：_; （4） 已知HCO3的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：_， 反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量

18、为_mol四、 计算题 (共2题；共22分)28. （7分） 物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：（1） 实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，应称取Na2CO3的质量为_g除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是_若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A某同学在定容后观察液面时俯视_；B在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外_C摇匀后发现液面低于刻度线再加水_（2） 把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42、Cu2+的物质的量浓

19、度分别是c（H+）=_；c（SO42）=_29. （15分） (2015高一上福建月考) 将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应求： （1） 11.2g铁的物质的量 （2） 所用盐酸中HCl的物质的量浓度 （3） 反应中生成的H2在标准状况下的体积 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 简答题 (共3题；共15分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、三、 实验题 (共4题；共30分)24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、四、 计算题 (共2题；共22分)28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、