海口市高一下学期期中化学试卷D卷

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1、海口市高一下学期期中化学试卷D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共21题；共42分) 1. （2分） (2018高三上石嘴山期中) 下列关于硫的叙述中错误的是（ ） A . 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫 B . 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C . 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄 D . 硫是黑火药的主要成分之一 2. （2分） 下列属于纯净物的是（ ） A . 碘酒 B . 碱石灰 C . 液氨 D . 盐

2、酸 3. （2分） (2018高一上上海期中) 既有颜色又有毒性的气体是（ ） A . Cl2 B . HF C . HCl D . CO 4. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列离子反应方程式错误的是（ ） A . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C . 醋酸与大理石反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ D . FeSO4与H2O2在酸性溶液中

3、的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 5. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关钠的化合物说法正确的是（ ） A . 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体 B . 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3 C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 一定没有K+ D . Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 6. （2分） (2015高三上福建期中) 下列操作能达到实验目的是（ ） A . 向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B . 加热除去碳酸

4、氢钠中少量氯化铵 C . 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色 D . 用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢 7. （2分） (2017高一下信阳期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A . 元素原子半径大小呈周期性变化 B . 元素的相对原子质量依次递增 C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D . 元素的主要化合价呈周期性变化 8. （2分） (2015高二上武汉开学考) 如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（ ） A . 如图所示的

5、反应均为氧化还原反应 B . 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱 C . 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸 D . 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2 9. （2分） 铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（ ） A . 稀硫酸 B . CuSO4 C . AgNO3 D . Fe2(SO4)3 10. （2分） (2017高一上普宁期末) 饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3﹣还原为N2 ， 反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→N

6、aAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（ ） A . NaOH表现碱性 B . NaNO3是氧化产物，N2是还原产物 C . 每生成1molN2转移10mole﹣ D . 氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3 11. （2分） 下列叙述正确的是 ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁

7、溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A . ①④⑤ B . ①⑤⑥ C . ②③④ D . ④⑤⑥ 12. （2分） (2017高一下河南期中) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣ 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径 A＞B＞D＞C B . 原子序数 D＞C＞B＞A C . 离子半径 C＞D＞B＞A D . 单质的还原性 A＞B＞D＞C 13. （2分） 某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ） A . 在周期表中处于第三周期ⅦA族 B . 在周期表中处于第2周期ⅤA族 C

8、. 氢化物比H2O稳定 D . 常见化合价只有﹣3、+2、+3、+5价 14. （2分） (2019高一下北京期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：（ ） A . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 15. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是 A . Y是第ⅦA族元素 B . X是第二周期元素 C .

9、Y－与X2+的最外层电子数相同 D . 化合物XY2的化学键为离子键 16. （2分） (2017高一上深圳期中) 相同条件下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（ ） A . 1：2 B . 1：3 C . 2：3 D . 2：1 17. （2分） (2016高二下娄底期末) 下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A . 乙烯的比例模型 B . Na+的结构示意图 C . 葡萄糖的实验式C6H12O6 D . CO2的电子式 18. （2分） (2018高三上张家口期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依

10、次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：XW>X D . Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W 19. （2分） (2019高一下辉南月考) 根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（ ） A . 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱 B . 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱 C . 元素的单质与酸反应置换出氢的难易 D . 元

11、素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性 20. （2分） 关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ） A . 配位体是Cl﹣和H2O，配位数是8 B . 中心离子是Ti4+ ， 配离子是[TiCl（H2O）5]2+ C . 内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2 D . 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 21. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B . Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键 C

12、. KOH中只含有共价键 D . KI和HI中化学键类型完全相同 二、 填空简答题 (共10题；共62分) 22. （6分） (2016分宜模拟) X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表： X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 Y 地壳中含量居第一位 Z 短周期中其原子半径最大 Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备其单质 M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 （1） X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式___

13、_____． （2） 已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是（填序号）． A . 原子半径：Rb＞I B . RbM中含有共价键 C . 气态氢化物热稳定性：M＞I D . Rb、Q，M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 （3） 化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）． ①可用Q和X的单质在800～1 000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量． ②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1 600～1 7

14、50℃生成QX，每消耗18 g碳生成1 mol QX，吸收b kJ的热量． 请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________． （4） X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．标准状况下将40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式________． 23. （8分） 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。 （1） M元素是_____

15、___(填元素符号)。 （2） Z、W形成的气态氢化物的稳定性为________>________。(填化学式) （3） 写出M2Z2的电子式：________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：________。 （4） 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。 （5） 由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是________(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：___

16、_____。 24. （10分） (2019全国Ⅲ卷) 【选修三：物质结构与性质】磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1） 在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为________。 （3） 苯胺

17、 ）的晶体类型是________。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是________。 （4） NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。 （5） NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________（用n代表P原子数）。 25.

18、 （5分） 德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20 ， 该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。 请回答： （1） C20分子中共有________个正五边形，共有________条棱。C20晶体属于________(填晶体类型)。 （2） 固体C60与C20相比较，熔点较高的应为________，理由是________。 26. （5分） (2017高二下孝感期中) 现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子

19、核外电子数之和是B,D两元素原子核内质子数之和的 ；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题： （1） 用电子式表示A和E形成化合物的过程________． （2） 写出F原子的核外电子排布式________． （3） 写出A2D的电子式________，其分子中________（填“含”或“不含”）σ键，________（填“含”或“不含”）π键． 27. （5分） (2016高一上上饶期末) 完成下列反应的反应方程式： （1） NaO

20、H溶液吸收氯气的反应：________ （2） 铁与水蒸气在高温下的反应：________ （3） 氢氧化铁溶于盐酸：________ （4） 铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：________ （5） 过氧化钠与二氧化碳反应：________． 28. （6分） (2016高一上水富期末) 某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表． 牙膏品牌 两面针儿童牙膏 珍珠防臭牙膏 中华透明牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 试回答下列问题： （1） 上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是________（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱

21、反应的是________． （2） 两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是________． （3） 从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________． （4） 中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是________（用化学反应方程式表示）． 29. （5分） (2017高一上岐山期中) 根据问题填空： （1） 写出下列反应的离子方程式： ①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应________ ②少量二氧化碳通入澄清石灰水________ ③三氧化二铁和盐酸反

22、应________ （2） 写出符合下列离子反应的化学方程式： ①CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓________ ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+________． 30. （7分） 从铝土矿(主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝通常有两种工艺，如图所示。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。 请回答下列问题： （1） 流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为________。 （2） 流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方

23、程式为________。 （3） 流程甲滤液D中通入过量CO2反应的化学方程式为________。 （4） “通入过量CO2”能否改用盐酸________(填“能”或“不能”)，原因是________。 （5） 滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途________。 31. （5分） (2018高一上辽源期中) A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，

24、只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。 （1） 四种盐的化学式分别为：A、________； B、________； C、________； D、________。 （2） 写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式________。 第 16 页 共 16 页 参考答案 一、 选择题 (共21题；共42分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 1

25、6-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 二、 填空简答题 (共10题；共62分) 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 25-1、 25-2、 26-1、 26-2、 26-3、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 27-5、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 29-1、 29-2、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、 30-5、 31-1、 31-2、