贵州省高二上学期期中化学试卷22A卷

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1、贵州省高二上学期期中化学试卷22A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上上饶期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）C（金刚石）H=+1.9 KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJD . 在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ2

2、. （2分） (2017高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程3. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 对于密闭容器中的可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g）H0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1P2）的关系如图所示图中y轴是指（ ） A . 气体混合物的平均相对分子质量B . 气体混合物的总物质的量浓度C . L在气体混合物的体

3、积分数D . 气体混合物的密度4. （2分） (2018高二上北京期中) 在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 的平均反应速率： B . 的平均反应速率： C . 反应到 时， D . 反应到 时， 分解了50%5. （2分） (2015高二上孝感期末) “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢已知在298K时

4、，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8KJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8KJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6KJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6KJmol16. （2分） (2018高二上成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并

5、生成液态水。下列说法正确的是（ ） A . CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=+282.8 kJ/molB . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=571.6 kJ/molC . 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D . 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol7. （2分） (2017高二下南昌期末) 15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是（ ） A . 100g/molB . 100gC . 55g/molD . 5

6、5g8. （2分） (2016高二上长沙期中) 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2molL1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL此时X 和盐酸进行反应其中反应速率最大的是（ ） A . 40mL 1.5 molL1的 X 溶液B . 20mL 2 molL1的 X 溶液C . 10mL 4 molL1的 X 溶液D . l0mL 2 molL1的 X 溶液9. （2分） (2017高二上广东期中) 对于合成氨反应，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0达到平衡后，以下分析正确的是（ ） A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C

7、 . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大10. （2分） (2016高二上邯郸期中) a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A（g）2B（g）时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . a1、a2均减小B . a1减小，a2增大C . a1、不变，a2增大D . a1不变，a2减小11. （2分） (2017高二上广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）ABCD实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2N2O4比较HCl、H2

8、CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下周口期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲可以判断出反应A(g) + B(g) 2C(g) 的H0，T2T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH4D . 图丁表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入

9、盐酸体积的变化13. （2分） (2016高二上抚州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深14. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列有关实验基本操作或现象的描述不正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器

10、壁慢慢注入水中，并不断搅拌B . 溶剂蒸发的速率越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大C . 油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出D . 制备NaCl晶体时，晶体表面含有少量KNO3 ， 用水淋洗后可得到较纯净的NaCl15. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）A . 4molA+2molBB . 2m

11、olA+1molB+3molC+1molDC . 3molC+1molD+1molBD . 3molC+1molD16. （2分） (2016高二上定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（ ） 实验实验现象结论A烧杯中铁表面有气泡烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸的反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共6题；共48分)17. （7分） 研究NO2、SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1

12、）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO2和NO的体积比保持不变D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2

13、测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H_0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_18. （8分） (2019漳州模拟) “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。 （1） 捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），H1=-41.0kJmol-1，CO2（g）+

14、3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2=-49.0kJmol-1，CH3OCH2（g）+H2O（g） 2CH3OH（g）H3=+23.5kJmol-1，则反应2CO（g）+4H2（g） CH3OCH2（g）+H2O（g）的H=_。 （2） 采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：_。 离子NO3-NO2-Cl-c/（molL-1）2.010-41.010-41.7510-4（3） 已知973K时，SO2与NO

15、2反应生成SO3和NO，混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。 973K时测得：NO2（g） NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）SO3（g）K3=20则反应SO2（g）+NO2（g） O3（g）+NO（g）的K3=_。973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO2、NO2各aml，平衡时SO2的转化率为_。恒压下SO2的分压p（SO2）随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO2（g）+NO2（g） SO2（g）+NO（g）的化学平衡常数_（填“增大”或”减小”），判断理由是_。（4） 用纳米铁可去除污水中的NO3-，反应的离子方程式为4Fe+

16、NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异，下表中和产生差异的原因可能是_；中020mim内用NO3-表示的平均反应速率为_molL-1min-1。 反应时间/min010203040c（NO3-）/10-4molL-183.21.60.80.64c（NO3-）/10-4molL-1（含少量Cu2+）80.480.320.320.3219. （6分） 中和热的测定是高中重要的定量实验取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1） 从如图

17、实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_ （2） 若改用60mL 0.25molL1H2SO4和50mL 0.55molL1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_（填“相等”“不相等”） （3） 实验数据如表： 请填写如表中的空白：温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L Na

18、OH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）20. （3分） (2017高二上广州期中) 积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_ （2） 该反应为_反应（选填吸热、放热） （3） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_ 21. （4分） (2

19、017高一下湖北期中) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1） 此反应的化学方程式中a：b=_; （2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_; （3） t1时N的转化率为：_; （4） 下列的说法中可以证明 H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是：_;单位时间内生成n molH2 的同时生成n mol HI一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂质量分数：w（HI）=w（I2）容器内HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1温度和体积一定时，

20、容器内压强不再变化温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化22. （20分） 一定温度下，把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L固定体积的密闭容器中，发生化学反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），经5min达到化学平衡时生成了0.2molW，此时若以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03molL1min1 计算： （1） n的值； （2） 前5min内用X表示的反应速率； （3） 平衡时Y的物质的量浓度； （4） 平衡时容器内的压强与初始时压强的比值 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共48分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、