海口市高一上学期化学期末考试试卷C卷（考试）

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1、海口市高一上学期化学期末考试试卷C卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高二上宁波期中) 地球上最基本的能源是（ ） A . 煤B . 氢能C . 太阳能D . 石油2. （1分） (2019高一上兰州期末) 下列实验操作中，错误的是（ ） A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. （1分） 对下列污染现象叙述错误的是（

2、 ） A . 臭氧空洞的形成主要与SO2有关B . 酸雨的形成主要与SO2有关C . 光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D . 水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关4. （1分） (2018高二上烟台期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）选项物质甲乙丙ASiO2NaOHHFBNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3H2ONaAlO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2018青浦模拟) 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（ ）A . 蒸发皿B .

3、 研钵C . 干燥器D . 坩埚6. （1分） (2016高一上会宁期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，上述说法不正确的是（ ） 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA A . B . C . D . 7. （1分） (2017丰台模拟) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

4、C . 某酸与Na2CO3反应生成CO2 ， 说明该酸一定是强酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+8. （1分） 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A . 和B . 和C . 和D . 和9. （1分） (2019高三上四川期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 60-70的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B . 液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C . 苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D . 油脂不能使溴水褪色10. （1分） (2019高三上安平月

5、考) 常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1012 ， 则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ） A . K+、Na+、AlO2-、Cl-B . Na+、Cl-、SO42-、HCO3-C . NH4+、Na+、NO3-、SO42-D . Ba2+、Na+、Cl-、NO3-11. （1分） (2018高一下南平期末) 下列图表中a、 B、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（ ）选项abc气体装置A浓氨水生石灰浓硫酸NH3B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2C稀HNO3铜屑H2ONOD稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2A . AB . BC . CD .

6、 D12. （1分） (2016新课标卷) 下列实验操作能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A . AB . BC . CD . D13. （1分） (2018高一下保山期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+C . 小

7、苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+H2O+CO2D . 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+14. （1分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为（ ）A . 3 mol/LB . 1.5 mol/LC . 1 mol/LD . 0.5 mol/L15. （1分） (2019高三上唐山月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . NaHCO3(s) Na2CO3 (s) NaOH(aq)B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C . S(s) SO3 (g)

8、H2SO4(aq)D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)16. （1分） 下列反应不能通过一步反应实现的是（ ） A . SiO2H2SiO3B . CuCuSO4C . FeFeCl2D . AlNaAl（OH）4二、 填空题 (共2题；共8分)17. （4分） (2018高二上衡阳期中) 在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热.会产生_色沉淀.说明葡萄糖具有_性.（填“氧化”或“还原”）在淀粉中加入碘水溶液呈_.色.以此来检测淀粉的存在，在装有淀粉溶液的烧杯中通过一束光线，在侧面可以看到一条光亮的通路，由此可判断该分散系属于_。 18. （4分） 我国新修订的环境保护法

9、，使环境保护有了更严格的法律依据往燃煤中加入_，可大大减少烟气中的SO2含量漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是_（填化学式）废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法例如，往含铅（Pb2+）废水中加入Na2S使Pb2+转变为_（填化学式）沉淀而除去北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是_（填字母）aSO2浓度bCO2浓度c可吸入颗粒物硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请

10、写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：_三、 实验题 (共1题；共4分)19. （4分） (2018鄂州模拟) 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下： （1） 重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因_，如何判断其已洗涤干净_。 （2） 已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_。 （3） 用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续

11、升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。操作顺序为：_。（4） 已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为_。 （5） 样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入

12、1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O +6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。四、 综合题 (共1题；共3分)20. （3分）

13、 某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示： （1） 装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是_ （2） 盛浓盐酸的仪器名称是_；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_；饱和食盐水的作用是_ （3） 吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、SO42和OH请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响） 提出合理假设：假设1：_；假设2：只存在ClO；假设3：既不存在SO32，也不存在ClO；吸收液中可能存

14、在ClO的原因是_（用离子方程式表示）设计实验方案，进行实验请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中/步骤2：_：_，则假设1成立；：_，步骤3：_：_，则假设1成立；：_，五、 计算题 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高一上湖北期中) 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)

15、和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：（1） 0到a点之间的反应的离子方程式_（2） a到b点之间的反应的离子方程式_（3） b点之后的反应的离子方程式_（4） c 点CO2的体积_mL(同温同压下)。 （5） 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共8分)17-1、18-1、三、 实验题 (共1题；共4分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、四、 综合题 (共1题；共3分)20-1、20-2、20-3、五、 计算题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、