成都市高二下学期第一次月考化学试卷（I）卷

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1、成都市高二下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上海南期末) 下列电池不属于化学电池的是（ ） A . 一次电池B . 二次电池C . 燃料电池D . 太阳能电池2. （2分） (2018高三上唐县期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（ ） A . 酸与碱的中和反应B . 石灰石高温分解反应C . 镁和盐酸的反应D . 氧化钙和水反应3. （2分） (2016高一下沈阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关

2、C . 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应D . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同4. （2分） (2016高一下南充期末) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应只生成新物质，没有能量的变化5. （2分） (2017高一下洛阳期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . NH4C1固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应B . CO

3、（g）的燃烧热是283.0 KJ/mol，则 2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的反应热 为H=+566.0 KJ/molC . 含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反应放出的热量是中和热D . 1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6. （2分） (2016高二上青海期中) 己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6KJ/mol则HCN在水溶液中电离的H等于（ ） A . 67.7 KJ/molB . 43.5 KJ/molC . +43.5 KJ/m

4、olD . +67.7 KJ/mol7. （2分） (2015高二上西宁月考) 已知HH键能为436KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3H=92KJ/mol，则NN键的键能是（ ） A . 431 KJ/molB . 946 KJ/molC . 649 KJ/molD . 869 KJ/mol8. （2分） (2016高二上铜仁期中) 反应A（g）+B（g）C（g）H，分两步进行：A（g）+B（g）X（g）H1 ， X（g）C（g）H2 ， 反应过程中能量变化如图所示，E1表示A（g）+B（g）X（g）的活化能，下列说法正确的是（ ） A . H=

5、E1E2B . E1是反应的活化能C . X是反应A（g）+B（g）C（g）的催化剂D . H209. （2分） 以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应： MnO2（s）+C（s）MnO（s）+CO（g）H1=+24.4kJmol1MnO2（s）+CO（g）MnO（s）+CO2（g）H2=148.1kJmol12MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H3则下列判断正确的是（ ）A . 碱性锌锰干电池属于二次电池B . H3=H1+H2C . 反应的活化能为24.4 kJmol1D . H1H310. （2分） (2016高二上大连开学考) 下列措施肯定能使反应

6、速率增大的是（ ） A . 增大反应物的量B . 增大压强C . 适当升高温度D . 降低反应物浓度11. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系下列说法正确的是（ ） A . 从反应开始至a 点，（CO2）=0.9 molL1min1B . 曲线对应的条件改变可能是减小压强C . 曲线对应的条件改变可能是充入氢气D . 该温度下，此反应的化学平

7、衡常数的数值为0.512. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示， 正反应为放热反应反应物总能量低于生成物总能量反应物的总键能小于生成物的总键能1molA与1molB充分反应后，能量变化为E加入催化剂后，反应加快，E减小反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率E2是反应C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能以上有关说法正确的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2017高二上九江期末) 在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O

8、（g）H0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（ ） A . 增加H2的浓度，可提高CO2转化率B . 升高温度，可提高CO2转化率C . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D . 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数14. （2分） (2017高二上焦作期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是（ ）A . 30min时降低温度，40min时充入生成物CB . 08min内A的平均反应速率为0.08mol/（Lm

9、in）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数均为815. （2分） (2020高二上新乡期末) 在一恒压密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高NH3转化率的是（ ） A . 升高温度B . 加催化剂C . 通入惰性气体D . 增大NH3浓度16. （2分） 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A . 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B . 通入少量SO2 ， 溶液漂白性增强C . 加入少量固体NaOH，一定有c(

10、Na)c(Cl)c(ClO)D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动二、 非选择题 (共6题；共29分)17. （3分） (2017高一下邯郸期中) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用反应A： 4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量 （1） 反应A的热化学方程式是_ （2） 断开1mol HO键与断开1mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_ 18. （5分） (2017高二上湖北期中) 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变

11、化某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定测定中和热的实验装置如图所示：（1） 该图中有两处仪器未画出，它们是_、_ （2） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）_ （3） 取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表实验次数起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.127.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密

12、度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）（4） 有关中和热测定实验，下列说法错误的是_a用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低b温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应c混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小19. （7分） (2015高二上咸阳期末) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）

13、/c（CH3OH）2 ， 该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44 请回答下列问题：（1） 写出上述反应的化学方程式_; （2） 该反应的正反应是_反应（填“放热”或者“吸热”）， （3） 已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： 物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度/（molL1）0.540.680.68此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正_v逆 （填“”、“”或“=”）若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_D（填“”、“”或“=”）理由是_（4） 一定

14、条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_;a升高温度b加入催化剂c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度e及时分离出产物20. （3分） CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气 （1） 写出天然气与水蒸气反应制得合成气的化学方程式为：_ （2） 向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比Xn（CH4）/n（H2O）对平衡时CH4的物质的量分数的影响如图所示 图1中的两条曲线所示投料比的关系X2_X1（填“=”

15、“”或“”下同）图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2_P121. （7分） (2018高三上东城期末) 二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。 （1） 用二氧化碳合成甲醇。 已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H1484 kJ/mol2CH3OH(g) 3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H21348 kJ/mol在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是_。（2） 用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDP

16、E，该电极反应可能的机理如下图所示。 过程中碳元素均发生_反应（填“氧化”或“还原”）。 CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）_2n CO2 + _+_= + _。工业上生产1.4104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是_L。（3） 用二氧化碳与环氧丙烷（ ）反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。 通过表中数据、可以得出的结论是_；在25时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa

17、，而不是2.0MPa，理由是_。通过表中数据、可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是_。22. （4分） (2015高二上株洲期末) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到化学平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1） x值等于_；（2） A的转化率为_；（3） 生成D的反应速率为_；（4） 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会_（填“增大”、“减小”或“不变”）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共29分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、